11．用高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術，制取Na₂FeO₄的反應為：Fe₂O₃+3Na₂O₂=2Na₂FeO₄+Na₂O，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	Fe2O3是反應的還原劑
	B．	Na2O2既是氧化劑又是還原劑
	C．	Na2FeO4是反應的氧化產物
	D．	氧化劑與還原劑的物質的量的比是3：1

10．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應  NH4++OH-=NH3↑+H2O
	B．	過量CO2通入Ca（ClO）2溶液中        ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
	C．	向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液   CO32-+2H+=CO2↑+H2O
	D．	向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液   2HSO3-+Ba2++2OH-=BaSO3↓+SO32-+2H2O

9．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　　）

	A．	36g鎂在足量的氮氣中完全燃燒共轉移的電子數(shù)為3NA
	B．	室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的C-H共價鍵數(shù)目為3NA
	C．	標準狀況下，44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NA
	D．	1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

8．下列各項化學用語表達正確的是（　　）

	A．	NaCl的電子式：		B．	次氯酸的結構式：H-Cl-O
	C．	CO2的分子模型示意圖：		D．	O2-的離子結構示意圖：

7．下列說法正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol•L-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）
	B．	常溫下等體積pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一樣多
	C．	常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合溶液pH=7：則c（Na+）＞c（CH3COO-）
	D．	0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2 c（CO32-）+c（OH-）

6．有關下列的說法正確的是（　�。�

	A．	濃硫酸具有脫水性，因此實驗室可用濃硫酸與濃鹽酸制取少量HCl氣體
	B．	鈉是活潑金屬，可用電解NaCl溶液的方法獲得金屬鈉
	C．	碳酸鈉溶液顯堿性，用熱的碳酸鈉溶液可去除金屬表面的油污
	D．	在電熱水器的鋼鐵內膽中裝入銅棒可以防止內膽被腐蝕

5．圖1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體． （1）圖中d的單質對應元素原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹
（2）單質a、b、f對應的元素以原子個數(shù)比1：1：1形成的分子中含2個 鍵，2個 鍵．
（3）a與b的元素形成的10個電子中性分子X的空間構型為三角錐型；將X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價離子的溶液中至過量，生成d元素的離子化學式為[Cu（NH₃）₄]²⁺，其中X與d 高價離子之間以配位鍵相結合．
（4）圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構，請簡要說明該物質易溶于水的原因：
HNO₃是極性分子，易溶于極性的水中；HNO₃分子中的-OH易與水分子之間形成氫鍵．
（5）圖中C單質的晶體堆積方式類型是體心立方堆積，這種堆積方式晶胞中原子的配位數(shù)為8．

4．一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如圖所示，該電池的電解質為6mol•L^-1KOH溶液，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	放電時K+移向負極
	B．	放電時電池負極的電極反應為H2-2e-═2H+
	C．	放電時電池正極的電極反應為NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
	D．	該電池充電時將碳電極與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應

3．鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe（CO）₅；除去CO的化學反應方程式為：
[Cu（NH₃）₂]OOCCH₃+CO+NH₃=[Cu（NH₃）₃（CO）]OOCCH₃．
請回答下列問題：
（1）C、N、O的電負性由大到小的順序為O＞N＞C，基態(tài)Fe原子的價電子排布圖為．
（2）Fe（CO）₅又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe（CO）₅的晶體類型是分子晶體，與CO互為等電子體的分子的電子式為．
（3）配合物[Cu（NH₃）₂]OOCCH₃中碳原子的雜化類型是sp³、sp²，配體中提供孤對電子的原子是N．
（4）用[Cu（NH₃）₂]OOCCH₃除去CO的反應中，肯定有bd形成．
a．離子鍵       b．配位鍵       c．非極性鍵       d．δ鍵
（5）NaAlH₄晶體的晶胞如圖，
與Na⁺緊鄰且等距的AlH₄^-有8個；NaAlH₄晶體的密度為$\frac{108×1{0}^{21}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（用含a的代數(shù)式表示）．

2．甲同學進行了FeCl₂溶液的配制、濃度的測定以及Fe²⁺還原性的實驗，并針對異常現(xiàn)象進行探究．
步驟一：制取FeCl₂    甲同學準備用兩種方案制�。�
方案1：按如圖裝置用H₂還原無水FeCl₃制取．

E中盛放的試劑是堿石灰；D中反應的化學方程式為H₂+2FeCl₃=2FeCl₂+2HCl．此方案有個明顯的缺陷是沒有處理尾氣H₂．
方案2：由0.1mol•L^-1 FeCl₃溶液制取FeCl₂溶液，你認為其操作應該是向0.1mol•L^-1FeCl₃溶液中加足量鐵粉振蕩，靜置后取上層清液．
步驟二：測定方案2所配FeCl₂溶液的物質的量濃度．用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可達到目的．若需配制濃度為0.01000mol•L^-1的K₂Cr₂O₇標準溶液480mL，實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管，
本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是A（填編號）．

下列錯誤的操作使測定的FeCl₂溶液濃度偏小的是A
A．若在配制K₂Cr₂O₇標準溶液定容時采取俯視姿勢
B．若滴定操作中，如果滴定前裝有K₂Cr₂O₇標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失．
C．錐形瓶洗凈后未干燥
步驟三：向2mL FeCl₂溶液中滴加2滴0.1mol•L^-1KSCN溶液，無現(xiàn)象；再滴加5滴5% H₂O₂溶液（物質的量濃度約為1.5mol•L^-1、pH約為5），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經檢驗為O₂）．
甲同學探究“步驟三”中溶液褪色的原因：
實驗I．取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl₃溶液無現(xiàn)象；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色；
實驗II．取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl₂溶液，產生白色沉淀，并測得生成了兩種可直接排放到空氣中的氣體．
實驗III．向2mL 0.1mol•L^-1 FeCl₃溶液中滴加2滴0.1mol•L^-1KSCN溶液，變紅，通入O₂，無明顯變化．
①實驗I說明溶液紅色褪去是因為SCN^-發(fā)生了反應而不是Fe³⁺發(fā)生反應．
②實驗III的目的是排除H₂O₂分解產生的O₂氧化SCN^-的可能．
得出結論：溶液褪色的原因是酸性條件下H₂O₂將SCN^-氧化成SO₄^2-和相關氣體．寫出該反應的離子方程式2SCN^-+11H₂O₂═2SO₄^2-+2H⁺+2CO₂↑+N₂↑+10H₂O．