13．醫(yī)用麻醉藥芐佐卡因E和食品防腐劑J的合成路線如圖1：

已知：
I．M代表E分子結構中的一部分
II．$\stackrel{Fe/HCl}{→}$
請回答下列問題：
（1）芳香烴A的質譜圖如2圖，其名稱是甲苯．
（2）E中所含官能團的名稱是氨基、酯基．
（3）由A制備F的反應類型是取代反應．
（4）C能與NaHCO₃溶液反應，反應①的化學方程式是．
（5）反應②中試劑ⅱ是a（填序號）
a．高錳酸鉀酸性溶液            b．氫氧化鈉溶液
（6）寫出反應③的化學反應方程式．
（7）J有多種同分異構體，寫出其中所有符合下列條件的結構簡式．
a．為苯的鄰位二元取代物，且與FeCl₃可以發(fā)生顯色反應
b．與J具有相同的官能團，且能發(fā)生銀鏡反應
（8）以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成涂改液的主要成分亞甲基環(huán)己烷（），寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）：

12．電解質溶液電導率越大導電能力越強．常溫下用0.100mol•L^-1鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol•L^-1的NaOH溶液和二甲胺[（CH₃）₂NH]溶液（二甲胺在水中電離與氮相似，常溫K_b[（CH₃）₂NH]=1.6×10^-4．利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	曲線②代表滴定二甲胺溶液的曲線
	B．	A點溶液中：c（H+）=c（OH-）+c[（CH3）2NH•H2O]
	C．	D點溶液中：2c（Na+）=3c（Cl-）
	D．	在相同溫度下，A、B、C、D四點的溶液中，水的電離程度最大的是C點

11．近年華北地區(qū)頻繁的霧霾天氣已經引起人們的高度重視，化學反應原理可用于治理環(huán)境污染，請回答下列問題：
（1）一定條件下，可以用CO處理燃煤煙氣生成液態(tài)硫，實現硫的回收．
①已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566KJ•mol^-1
S（l）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296KJ•mol^-1
則用CO處理燃煤煙氣的熱化學方程式是2CO（g）+SO₂（g）=2CO₂（g）+S（l）△H=-270kJ•mol^-1．
②在一定溫度下，在2L密閉容器中投入2mol CO、l mol SO₂發(fā)生上述反應，達到化學平衡時SO₂的轉化率為90%，則該溫度下該反應的平衡常數K的數值為1620．
（2）SNCR-SCR是一種新型的煙氣脫硝技術（除去煙氣中的NO_x），其流程如圖1：


已知該方法中主要反應的熱化學方程式：
4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）?4N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1646KJ•mol^-1，在一定溫度下，在密閉恒壓的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是b（填字母）．
a.4v逆（N₂）=v正（O₂）
b．混合氣體的密度保持不變
c．c（N₂）：c（H₂O）：c（NH₃）=4：6：4
d．單位時間內斷裂4mol N-H鍵的同時斷裂4mol鍵
（3）如圖2所示，反應溫度會直接影響SNCR技術的脫硝效率．
①SNCR技術脫硝的最佳溫度選擇925℃的理由是925℃時脫硝效率高，殘留氨濃度較�。�
②SNCR與SCR技術相比，SNCR技術的反應溫度較高，其原因是反應的活化能較大，沒有使用催化劑因為脫硝主要反應是放熱反應；但當煙氣溫度高于1000℃時，SNCR脫硝效率明顯降低，其原因可能是溫度過高，使脫硝主要反應的平衡逆向移動．
（4）一種三室微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖3所示：
①中間室的Cl^-移向左室（填“左室”或“右室”），處理后的含硝酸根廢水的pH升高（填“降低”或“升高”）
②若圖中有機廢水中有機物用C₆H₁₂O₆表示，請寫出左室發(fā)生反應的電極反應式：C₆H₁₂O₆-24e^-+6H₂O=6CO₂↑+24H⁺．

10．碳及其化合物在工農業(yè)上有重要作用．
（1）水煤氣是將水蒸氣通過灼熱的焦炭而生成的氣體，水煤氣的主要成分為CO、H₂（用化學式表示）；
（2）高溫時，用CO還原MgSO₄可制備高純度MgO．若在750℃時，測得氣體中含有等物質的量的SO₂、SO₃，則反應的化學方程式為2MgSO₄+CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgO+SO₂+SO₃+CO₂；

（3）二氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向．科學家提出由CO₂制取碳的太陽能工藝如圖1所示．
①若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應中$\frac{n（FeO）}{n（C{O}_{2}）}$=6，則Fe_xO_y的化學式為Fe₃O₄；
②“熱分解系統(tǒng)”中每分解1mol Fe_xO_y，轉移電子的物質的量為2mol．
（4）工業(yè)上用CO₂和H₂反應合成甲醚．
已知：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=-130.8KJ•mol^-1
①一定條件下，上述合成甲醚的反應達到平衡狀態(tài)后，若改變反應的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是c（填標號）．
a．逆反應速率先增大后減小        b．反應物的體積百分含量減小
c．H₂的轉化率增大                      d．容器中的$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$值變小
②某壓強下，合成甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO₂的轉化率如圖2所示．T₁溫度下，將4molCO₂和8molH₂充入2L的密閉容器中，5min后該反應達到平衡，則0～5min內的平均反應速率v（CH₃OCH₃）=0.12mol•L^-1•min^-1；K_A、K_B、K_C三者之間的大小關系為K_A=K_C＞K_B．
（5）常溫下，用氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液，在該溶液中，c（NH₄⁺）＞（填“＞”、“＜”或“=”）c（HCO₃^-）；反應NH₄⁺+HCO₃^-+H₂O?NH₃•H₂O+H₂CO₃的平衡常數K=1.25×10^-3．（已知常溫下NH₃•H₂O的電離平衡常數K_b=2×10^-5，H₂CO₃的電離平衡常數K₁=4×10^-7，K₂=4×10^-11）

9．室溫下，用0.2mol•L^-1的NaOH濃溶液滴定10.00mL0.2mol•L^-1一元酸HA濃液，溶液的溫度和pH隨加入NaOH溶液體積（V）的變化曲線如圖所示．下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	HA是弱酸
	B．	c點水的離子積最大
	C．	c點后溫度降低主要原因是NaA水解吸熱
	D．	在a、b點之間（不包括b點）一定有c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

8．乙苯是一種用途廣泛的有機原料，可制備多種化工產品．
（一）制備苯乙烯（原理如反應I所示）：
Ⅰ． （g）?（g）+H₂ △H=+124KJ•mol^-1
（1）部分化學鍵的鍵能如表所示：

化學鍵	C-H	C-C	C=C	H-H
鍵能/KJ/mol	412	348	X	436

根據反應I的能量變化，計算X=612．
（2）工業(yè)上，在恒壓設備中進行反應I時，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣．請用化學平衡理論解釋通入水蒸氣的原因：正反應為氣體分子數增大的反應，保持壓強不變，加入水蒸氣，容器體積應增大，等效為降低壓強，平衡向正反應方向移動，提高乙苯的平衡轉化率．
（3）已知吉布斯自由能△G=△H-T△S，當△G＜0時反應可自發(fā)進行．由此判斷反應I在高溫（填“高溫”或“低溫”）更易自發(fā)進行．
（二）制備α-氯乙基苯（原理如反應Ⅱ所示）：
Ⅱ． （g）+Cl₂（g）?（g）+HCl（G）△H₂＞0
（4）T°C時，向10L恒容密閉容器中充入2mol乙苯（g）和2mol Cl₂（g）發(fā)生反應Ⅱ，乙苯（或Cl₂）、α-氯乙基苯（或HCl）的物質的量濃度（c）隨時間（t）變化的曲線如圖所示：

①0-2min內，以HCl表示的該反應速率v（HCI）=0.05 mol•L^-1•min^-1．
②6min時，改變的外界條件為升高溫度，該條件下的平衡常數K的數值=16．
③10min時，保持其他條件不變，再向容器中充入1mol乙苯、1mol Cl₂、1molα-氯乙基苯和1mol HCl，則此時該反應v_正＞v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）；若12min時反應再次達到平衡，則在0-12min內，Cl₂的轉化率α=86.7%．（計算結果保留三位有效數字）

7．保護生態(tài)環(huán)境、治理環(huán)境污染是當前全世界最熱門的課題．
（1）利用I₂O₅消除CO污染的反應為：5CO（g）+I₂O₅ （s）?5CO₂（g）+I₂（s）；不同溫度下，向裝有足量I₂O₅固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO₂的物質的量分數φ（CO₂）隨時間變化曲線如圖1．

①T₂溫度下，0.5min內CO₂的平均速率為0.8mol/（L•min），T₁時化學平衡常效K=1024．
②d點時，向容器中再充人3molCO，再次平衡后，CO₂的百分含量不變（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應c （s）+2NO（g）?N₂ （g）+CO₂（g）△H，在T₁℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如表：

時間（Min） 濃度（mol•L-1）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①30min后，只改變某一條件，根據上表的數據判斷改變的條件可能是B（填字母代號）．
A．加入一定量的活性炭         B．適當縮小容器的體積       C．降低溫度
②若50min后降低溫度至T₂℃，達到平衡時，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為1：l：l，則達到新平衡時NO的轉化率升高（填“升高”或“降低”），△H＜0（填“＞”或“＜”）
（3）工業(yè)上處理含氮廢水采用如圖2電解法將NO₃^-轉化為N₂，25℃時，除去2L廢水中的124mg NO₃^-后，廢水的pH=11．（溶液體積變化忽略不計）

6．一定溫度下，在三個容積為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）
各容器中起始物質的量濃度與反應溫度如表所示，反應過程中甲、丙容器中CO₂的物質的量隨時間變化關系如圖所示．

容器	溫度/℃	起始物質的量濃度/mol•L-1
		NO�。╣）	CO�。╣）	N2（g）	CO2（g）
甲	T1	0.10	0.10	0	0
乙	T2	0	0	0.10	0.20
丙	T2	0.10	0.10	0	0

下列說法正確的是（　�。�

	A．	該反應的正反應為吸熱反應
	B．	乙容器中反應達到平衡時，N2的轉化率小于40%
	C．	達到平衡時，乙容器中的壓強一定大于甲容器的2倍
	D．	丙容器中反應達到平衡后，再充入0.10mol NO和0.10mol CO2，此時v（正）＜v（逆）

5．乙炔是重要的化工原料，廣泛用于有機合成和氧炔焊等．生產乙炔的方法有多種，如電石法、甲烷裂解法等．
（1）在Co（NO₃）₂催化下，乙炔可被50%的濃硝酸（硝酸被還原為NO₂）在20～70℃時直接氧化為H₂C₂O₄•2H₂O．
①該反應的化學方程式為C₂H₂+8HNO₃$→_{20～70℃}^{Co（NO_{3}）_{2}}$H₂C₂O₄•2H₂O+8NO₂↑+2H₂O；
②實際生產中硝酸可循環(huán)利用而不被消耗，用方程式說明：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，2NO+O₂=2NO₂（4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃）．
（2）電石法原理為：由石油焦與生石灰在電爐中生成電石CaC₂（含Ca₃P₂、CaS等雜質），電石與水反應生成C₂H₄（含PH₃及H₂S等雜質）．
①已知焦炭固體與氧化鈣固體每生成l g CaC₂固體，同時生成CO氣體吸收7.25kJ的    熱量，則該反應的熱化學方程式為CaO（s）+3C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaC₂（s）+CO（g）△H=+464kJ/mol；
②用CuSO₄溶液凈化乙炔氣體，去除PH₃的反應之一為：4CuSO₄+PH₃+4H₂O═4Cu↓+H₃PO₄+4H₂SO₄，每去除1mol PH₃，該反應中轉移電子的物質的量為8mol；
③反應H₂S（aq）+Cu²⁺（aq）═CuS（s）+2H⁺（aq）的平衡常數為8×10¹⁵；（已知K_sp（CuS）=1.25×10^-36，H₂S的K_al=1×10^-7，K_a2=1×10^-13）
④電石法工藝流程簡單、容易操作、乙炔純度高，缺點是消耗大量的電能（或污染嚴重）（舉1例）．
（3）甲烷裂解法原理為：2CH₄（g）?C₂H₂（g）+3H₂（g）△H，實驗測得該反應的Kp（用平衡分壓代替濃度計算的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數）與溫度的關系如右圖所示：
①該反應的△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”）；
②圖中G點v_（正）＞v_（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）；
③M點時，若容器中氣體的總物質的量為1mol，則總壓P與n（CH₄）、n（C₂H₂）及n（H₂）之間的關系為p=$\sqrt{\frac{{n}^{2}（{CH}_{4}）}{{n}^{3}（{H}_{2}）•n（{C}_{2}{H}_{2}）}}$或${n}^{2}（C{H}_{4}）=n（{C}_{2}{H}_{2}）•{n}^{3}（{H}_{2}）•{p}^{2}$．

4．消除氮氧化物、二氧化硫等物質造成的污染是目前研究的重要課題．
（1）工業(yè)上常用活性炭還原一氧化氮，其反應為：2NO（g）+C（s）?N₂（g）+CO₂（g）．向容積均為l L的甲、乙、丙三個恒容恒溫容器中分別加入足量的活性炭和一定量的NO，測得各容器中n（NO）隨反應時間t的變化情況如表所示：

t/min n（NO）/mol T		0	40	80	120	160
甲	T℃	2	1.45	1	1	1
乙	400℃	2	1.5	1.1	0.8	0.8
丙	400℃	1	0.8	0.65	0.53	0.45

甲容器反應溫度T℃＞400℃（填“＞”“＜”或“=”）；乙容器中，0～40min內平均反應速率v（CO₂）=6.25×10^-3mol/（L•min）；丙容器中達平衡后NO的物質的量為0.4mol．
（2）活性炭還原NO₂的反應為：2NO₂（g）+2C（s）?N₂（g）+2CO₂（g），在恒溫條件下，l mol NO₂和足量活性炭發(fā)生該反應，測得平衡時NO₂和CO₂的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：
①A、B、C三點中NO₂的轉化率最高的是A點（填“A”或“B”或“C”）．
②計算C點時該反應的壓強平衡常數K_P=4MPa（K_p是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）．
（3）燃煤煙氣脫硫常用如下方法．
方法①：用生物質熱解氣（主要成分CO、CH₄、H₂）將SO₂在高溫下還原成單質硫．涉及的部分反應如下：
2CO（g）+SO₂（g）═S（g）+2CO₂（g）△H₁=8.0KJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0KJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃=-483.6 1KJ•mol^-1
則H₂（g）還原SO₂（g）生成S（g）和H₂O（g）的熱化學方程式為2H₂（g）+SO₂（g）═S（g）+2H₂O（g）△H=+90.4kJ/mol．
方法②：用氨水將SO₂轉化為NH₄HSO₃，再氧化成（NH₄）₂SO₄．
實驗測得NH₄HSO₃溶液中$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}$=15，則溶液的pH為5；向該溶液中加氨水使溶液呈中性時，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（S{O}_{3}^{2-}）}$=3．（已知：H₂SO₃的K_a1=1.5×10^-2，K_a2=1.0×10^-7）