20．從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下，下列關(guān)于海水制碘的說法，不正確的是（　　）

	A．	在碘水中加入 CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”
	B．	在含I-的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)
	C．	在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色
	D．	實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌

19．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
	B．	Y元素的單質(zhì)只能跟酸反應(yīng)，不能跟堿反應(yīng)
	C．	最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Z
	D．	W元素的各種氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

18．氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl₂+2NH₃═N₂+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙		B．	該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性
	C．	該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)		D．	生成1 mol N2有3 mol電子轉(zhuǎn)移

17．²³⁰Th和²³²Th是釷的兩種同位素，²³²Th可以轉(zhuǎn)化成²³³U．下列有關(guān)Th的說法正確的是（　�。�

	A．	232Th和233U互為同素異形體		B．	Th 元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231
	C．	232Th 轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化		D．	230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同

16．某溫度下，向10mL0.1mol/LCuCl₂溶液中滴加0.1mol/L的Na₂S溶液，滴加過程中溶液中-lgc（Cu²⁺）與Na₂S溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是已知：lg2=0.3，K_sp（ZnS）=3×10^-25mol²/L²．（　　）

	A．	a、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為b點(diǎn)
	B．	Na2S溶液中：c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）═2c（Na+）
	C．	該溫度下Ksp（CuS）=4×10-36 mol2/L2
	D．	向100 mLZn2+、Cu2+濃度均為10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

15．有X、Y、Z、W、A、B六種元素．其相關(guān)信息如下：
請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

元素	相關(guān)信息
X	X原子的1s軌道上只有1個(gè)電子
Y	Y是周期表中電負(fù)性最大的元素
Z	Z是第三周期主族元素，其電離能l1～l7如下表所示（單位：KJ/mol） l1  l2 l3 l4 l5 l6  l7  578  1817  2745 11575  14830  18376  23293
W	W是主族元素且與A同周期，其最外電子層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
A	A是過渡元素，其基態(tài)原子的外圍電子排布圖為：
B	B元素基態(tài)原子的2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)的電子

（1）根據(jù)信息分析元素Y是F（填元素符號(hào)），A在元素周期表中的位置是第四周期VIII．
（2）BX₃分子的中心原子采取的雜化類型是sp³．
（3）光譜證實(shí)單質(zhì) Z與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成[Z（OH）₄]^-，該原子的空間構(gòu)型是正四面體型，[Z（OH）₄]^-離子中存在的化學(xué)鍵有ACD （填字母）
A．極性共價(jià)鍵   B．非極性共價(jià)鍵     C．配位鍵    D．σ鍵     E．π鍵
（4）Y與W可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示．W離子采取的堆枳方式是面心立方堆積，W離子的配位數(shù)為8，W離子的配位數(shù)為此空多余，Y離子占據(jù)空位四面體（填“四面體或八面體”）．若該晶體的密度為dg•cm^-3，則該晶胞中最近的Y離子與W離子間的距離是$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{78×4}{{N}_{A}×d}}$cm，（設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)的值，只需列出計(jì)算表達(dá)式）

14．非金屬及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用，減少非金屬的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（NO）•{c}^{2}（CO）}$，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5 kJ•mol^-1．
（2）N₂O₅在一定條件下可發(fā)生分解：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）．△H＞0．某溫度下測(cè)得恒容密閉容器中N₂O₅濃度隨時(shí)間的變化如表：

t/min	0.00	1.00	2.00	3.00	4.00	5.00
c（N2O5）/（mo•L-1）	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)為P₀，第3.00min時(shí)達(dá)到平衡體系壓強(qiáng)為p₁，則p₁：p₀=1.975；1.00min～3.00min內(nèi)，O₂的平均反應(yīng)速率為0.09mol•L^-1•min^-1．從表中可知化學(xué)反應(yīng)速率變化規(guī)律是隨反應(yīng)時(shí)間進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減少．
①該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=$\frac{（1.3{P}_{0}）^{4}×（0.325{P}_{0}）}{（0.35{p}_{0}）^{2}}$（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)，請(qǐng)列出用P₀表示平衡常數(shù)表達(dá)式，不用計(jì)算）．
②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N₂O₅進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是a．
a．容器中壓強(qiáng)不再變化        b．NO₂和O₂的體積比保持不變
c.2v正（NO₂）=v逆（N₂O₅）     d．混合氣體的密度保持不變
（3）從N₂O₅可通過電解或臭氧氧化N₂O₄的方法制備．電解裝置如圖所示（隔膜用于阻止水分子通過），其陽極反應(yīng)式為N₂O₄+2NO₃^--2e^-=2N₂O₅．

13．25℃時(shí)，將0.0l mol•L^-1 NaOH溶液滴入20mL0.01mol•L^-1CH₃COOH溶液的過程中，溶液中由水電離出的c（H⁺）與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	x=20，a點(diǎn)的縱坐標(biāo)為1.0×10-12
	B．	b點(diǎn)和d點(diǎn)所示溶液的pH相等
	C．	滴定過程中，c（CH3COO-）與c（OH-）的比值逐漸增大
	D．	e點(diǎn)所示溶液中，c（Na+）=2c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）

12．在微生物作用下電解有機(jī)廢水（含CH₃COOH ），可獲得清潔能源H₂．其原理如圖所示．不正確的是（　�。�

	A．	通電后，H+通過質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)，最終右側(cè)溶液pH減小
	B．	電源B極為負(fù)極
	C．	與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3COOH-8e-+2H2O═2CO2↑+8H+
	D．	通電后，若有0.1molH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2 mol 電子

11．下列說法正確的是A（　�。�

	A．	電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離
	B．	SO2水溶液能導(dǎo)電性，SO2是電解質(zhì)，BaSO4水溶液不導(dǎo)電是非電解質(zhì)
	C．	酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)
	D．	Cu能導(dǎo)電所以Cu是電解質(zhì)