7．乙酸是重要的有機化工原料之一，目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇與CO反應來制備．
某實驗小組在一個恒壓密閉容器中加入0.20molCH₃OH和0.22molCO氣體，發(fā)生反應CH₃OH（g）+CO（g）?CH₃COOH（l），測得甲醇的轉化率隨溫度的變化關系如圖1所示，其中曲線I表示在5個不同溫度下，均經(jīng)過5min時測得的甲醇的轉化率變化曲線，曲線Ⅱ表示不同溫度下甲醇的平衡轉化率變化曲線，已知在T₂溫度下，達到平衡時容器的體積剛好為2L．

已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1529kJ•mol^-1
CH₃COOHH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-874kJ•mol^-1
按要求回答下列問題：
（1）求工業(yè)制乙酸反應：CH₃OH（g）?CH₃COOH（l）△H-173.5kJ•mol^-1
（2）在溫度為T₃時，從反應開始至5min時，用單位時間內(nèi)物質的量變化表示的乙酸的平均反應速率為0.024mol•min^-1．
（3）在溫度為T₂時，該反應的平衡常數(shù)K=500，在T₃溫度下，C點時，v_（正）=v_（逆）
（4）曲線I在T₁-T₂階段，甲醇轉化率隨溫度變化升高的原因是反應未達平衡狀態(tài)，故升高溫度，化學反應速率加快，故甲醇轉化率隨溫度的升高而增大；
（5）在溫度為T₂時，往上述達到平衡的恒壓容器中，再在瞬間通入0.12molCH₃OH和0.06molCO混合氣體，平衡的移動方向為不移動（填“向左”或“向右”或“不移動”），理由是加入氣體的總物質的量與原平衡氣體的總物質的量相等，體積變?yōu)?L，Qc=Qc=$\frac{1}{\frac{0.2}{4}×\frac{0.16}{4}}$=500=K．
（6）在溫度為T₁時，乙酸的物質的量隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示，當時間到達t₁時，將該反應體系溫度迅速上升到T₃，并維持該溫度．請在圖中畫出t₁時刻后乙酸物質的量的變化總趨勢曲線．

6．以石油裂解氣X和有機化合物B為原料可以合成某有機高聚物J，X在標準狀況下的密度為1.25g•L^-1，X反應生成A，B的相對分子質量為32．合成聚合物J的轉化關系如圖所示（部分反應條件略去）：

已知：Ⅰ、R-CHO+R′-CH₂-CHO $→_{△}^{C_{2}H_{5}ONa}$
Ⅱ、
注：R、R′為烴基或氫原子，R′為烴基
（1）E中的含氧官能團的名稱是：醛基；M的結構簡式是：HOCH₂CH₂OH；
（3）寫出A轉化為C的化學方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）有關上述轉化關系圖的物質中互為同系物的是①②
①A和B②C和D③E和F④H和I
（4）寫出I-J的化學反應方程式nCH₃CH=C（CH₃）COOH$\stackrel{一定條件下}{→}$．
（5）結合題意，寫出以題中的有機物C和D為原料合成化合物CH₂=CHCOOH的線路流程．（合成路線流程圖示
：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$BrCH₂CH₂Br）CH₃CHO+HCHO$→_{△}^{C_{2}H_{5}Na}$CH₂=CHCHO$→_{△}^{O_{2}/催化劑}$CH₂=CHCOOH．

5．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，三種元素的最外層電子數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)．Y原子的最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Z原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　　）

	A．	X、Y元素能與氫形成分子式為H2XY2、H4X2Y2等弱酸
	B．	化合物ZY2中只含有離子鍵
	C．	工業(yè)上可用X單質置換ZY得到Z單質
	D．	Y的氫化物的沸點比其下一周期的同族元素的氫化物的沸點低

4．（1）某烷烴A，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的64倍，經(jīng)測定得知A分子中共含有6個甲基．
①若A不是烯烴與氫氣加成的產(chǎn)物，則A的名稱為：2，2，4，4-四甲基戊烷；
②若A是炔烴與氫氣加成的產(chǎn)物，則A的結構簡式為：CH₃CH₂C（CH₃）₂C（CH₃）₃．
（2）某烴A 0.1mol 在氧氣中充分燃燒后，可以生成22gCO₂和9gH₂O．試回答下列問題：
①若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯取代物有兩種，則烴A的結構為．
②若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H₂加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有3個甲基，則烴A可能的結構簡式CH₂=CHCH（CH₃）₂，CH₃CH=C（CH₃）₂，CH₃CH₂C（CH₃）=CH₂其名稱：3-甲基-1-丁烯，2-甲基-2-丁烯、2-甲基-1-丁烯．

3．已知可逆反應溫度為T₀時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生 X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平）反應，各物質濃度隨時間變化的關系如圖a 所示．其他條件相同，溫度分別為 T₁、T₂時發(fā)生反應；Z 的濃度隨時間變化的關系如圖b 所示．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	發(fā)生反應時，各物質的反應速率大小關系為v（X）=v （Y）=2 v （Z）
	B．	圖a 中反應達到平衡時，Y 的轉化率為37.5%
	C．	T0 時，該反應的平衡常數(shù)為 33.3
	D．	該反應正反應的反應熱△H＜0

2．X、Y是元素周期表前20號元素，且X的原子序數(shù)比Y大4，請?zhí)羁眨╔、Y要用具體的元素符號表示）：
Ⅰ、若X是短周期最活潑的金屬元素．
（1）25℃，用0.1000mol/L的XOH溶液滴定20.00mL
0.1000 mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是ABC
A．A、B、C三點所示溶液導電能力最強的是C點對應的溶液
B．在C點溶液中，c（H⁺）+c（HA）=c（OH^-）
C.25℃，HA的電離平衡常數(shù)約為5.0×10^-4
（2）一定條件下在體積不變的容器發(fā)生反應：2YO（g）+O₂（g）?2YO₂（g）
①該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$．
已知K_300℃＞K_350℃，則該反應是放熱反應．
②能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是bc
a．v（YO₂）=2v（O₂）
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v_逆（YO）=2v_正（O₂）
d．容器內(nèi)密度保持不變
③為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是c
a．及時分離處YO₂氣體  b．適當升高溫度   c．增大O₂的濃度   d．選擇高效催化劑
Ⅱ、若X的離子半徑是第三周期離子半徑最小的
（3）已知在此溫度下：
H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（I）△H=-aKJ/mol
HY（aq）?H⁺（aq）+Y^-（aq）△H=+bKJ/mol
則HY和強堿稀溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為HF（aq）+OH^-（aq）=F^-（aq）+H₂O（l）△H=（b-a）kJ•mol^-1．
（4）X的單質與某磁性氧化物在高溫下反應，常用于焊接鐵軌及定向爆破，該反應的化學方程式為3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃
Ⅲ、若X為金屬元素，Y為非金屬元素，X的氧化物、氯化物都是實驗室常用的干燥劑．
（5）含X的某鹽與Y的氣態(tài)氧化物都能做漂白劑，寫出制備含X元素且具有漂白性的某鹽的化學方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

1．已知相對分子質量為92，某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，它可合成多種重要的有機物，其轉化關系如圖 （部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去）．其中A是一氯代物，H是一種功能高分子聚合物．

已知：①（苯胺、易被氧化）
②
③
完成下列填空：
（1）X的結構簡式是；
（2）阿司匹林的核磁共振氫譜有6組吸收峰；
（3）若從反應②中分離出F和G的混合液，采用中和滴定法測定F的轉化率，則應選擇的指示劑名稱是酚酞；若 將G與F的混合液裝在錐形瓶中，且滴定終點后讀數(shù)俯視（其他操作正確），則測定結果將偏低（填“偏高、偏低、無影響”）．
（4）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：
反應④的化學方程式是；
反應⑤的離子方程式是．
（5）若A為二氯取代物，請按流程圖示例完成的流程圖；
（6）符合下列條件的阿司匹林的同分異構體數(shù)目為9．
①含有苯環(huán)；②二元取代；③含兩個酯基．

20．由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀 化合物其合成過程如圖（水及其他無機產(chǎn)物均已省略）：
請分析后回答下列問題：
（1）反應的類型分別是①加成反應 ②酯化反應
（2）D物質中的官能團為羧基
（3）C物質的結構簡式OHC-CHO，物質X與A互為同分異物體，則X的結構簡式為CH₃-CHBr₂，X的名稱為1，1-二溴乙烷
（4）A→B的化學方程式（注明反應條件）CH₂BrCH₂Br+2H₂O$→_{△}^{NaOH}$HOCH₂CH₂OH+2HBr．

19．（I）實驗室制取乙烯的裝置如圖1所示，請回答：
（1）實驗室制取乙烯所用的乙醇為無水乙醇，但工業(yè)酒精中乙醇的含量為95%，將工業(yè)酒精轉化為無水乙醇的方法是往工業(yè)酒精中加入新制生石灰，然后蒸餾
（2）反應中濃硫酸起催化劑和脫水劑的作用．
（3）反應的化學方程式是CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O
（II）在實驗室里制取乙烯時，常因溫度過高而發(fā)生副反應，部分乙醇跟濃H₂SO₄反應生成SO₂，CO₂，水蒸氣和炭黑，確認混合氣體中含有乙烯和二氧化硫，可讓混合氣體依次通過如圖2實驗裝置．（可供選擇的試劑：品紅溶液、氫氧化鈉溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸，試劑可重復使用．）
（4）①中盛放的試劑分別為品紅（填試劑名稱）；能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是裝置①中品紅褪色，能確認含有乙烯的現(xiàn)象是裝置③中品紅不褪色，裝置④中溶液褪色．

18．1mol分子組成為C₃H₈O的液態(tài)有機物A，與足量的金屬鈉作用，可生成11.2L氫氣（標準狀況），則A分子中必有一個羥基，若此基在碳鏈的一端，則A的結構簡式為CH₃CH₂CH₂OH．A與濃硫酸共熱，分子內(nèi)脫去1分子水，生成B，反應的方程式為CH₃CH₂CH₂OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃CH=CH₂+H₂O；B通入溴水能發(fā)生加成反應，反應的方程式為CH₃CH=CH₂+Br₂→CH₃CHBr-CH₂Br．