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科目： 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有200mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中硫酸的物質的量濃度為1mol/L，硫酸鈉的物質的量濃度為0.5mol/L，若要用它配置硫酸和硫酸鈉的物質的量濃度分別為2mol/L和0.2mol/L的混合溶液，應加入55.8%的硫酸溶液（密度1.35g/cm3）多少毫升后再加蒸餾水？

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科目： 來源： 題型：填空題

18．用濃溶液配制稀溶液時，濃溶液的濃度為c濃，含溶質的物質的量為n濃，溶液的體積為V濃；稀釋后的稀溶液的濃度為c稀，含溶質的物質的量為n稀，溶液的體積為V稀，則以上各量之間存在的關系為：
①n濃=c濃×V濃，n稀=c稀×V稀；
②n濃與n稀的關系相等；
③c濃、V濃、c稀、V稀之間的關系c濃×V濃=c稀×V稀．

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科目： 來源： 題型：填空題

17．欲配置250mL 0.5mol/L的NaOH溶液，需NaOH固體5.0g，稱量時，將NaOH固體放在已知質量的燒杯中，放在托盤天平的左盤上進行稱量，將所稱量的NaOH固體加入少量蒸餾水溶解，有放熱現(xiàn)象，待溶液冷卻后，將其沿玻璃棒轉移至250mL容量瓶中，并洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液一并轉移250mL容量瓶中，繼續(xù)向250mL容量瓶中加蒸餾水至頁面接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線相切，蓋好瓶塞，將溶液搖勻，轉移至試劑瓶中貼好標簽，密封保存．

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科目： 來源： 題型：選擇題

16．等物質的量的下列物質與足量稀硝酸反應，氧化產(chǎn)物偽Cu2-或SO42-還原產(chǎn)物為N0，消耗硝酸的量最多的是（　�。�
A．CuB．Cu2OC．CuSD．Cu2S

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科目： 來源： 題型：填空題

15．已知Na2S203在中性或堿性條件下穩(wěn)定，在酸性條件下會變黃，用離子方程式表示變黃的原因：S2032-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．

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科目： 來源： 題型：解答題

14．實驗室要配制含有0.17mol K2SO4、0.16mol KCl、0.5mol NaCl的混合溶液1L，現(xiàn)因無K2SO4，只有Na2SO4、NaCl、KCl．問如何配制所需溶液？簡述操作步驟．

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科目： 來源： 題型：選擇題

13．在標準狀況下，n mL某氣體的質量為m g，則該氣體的式量為（　　）
A．$\frac{22.4m}{n}$B．$\frac{22400m}{n}$C．$\frac{22400n}{m}$D．$\frac{n}{22.4m}$

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科目： 來源： 題型：選擇題

12．由K2SO4、Al2（SO4）?3、H2SO4及KAl（SO4）?2•12H2O組成的混合溶液，測得c（H+）?=0.3mol•L-1，c（Al3+）=0.3mol•L-1，c（SO42-）?=0.8mol•L-1，則c（K+）為（　�。�
A．0.15mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L

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科目： 來源： 題型：選擇題

11．下列關于“摩爾”的理解正確的是（　�。�
A．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量
B．我們把含有6.02×1023個粒子的任何粒子的集體計量為1摩爾
C．摩爾是表示物質的粒子個數(shù)的單位，簡稱摩，符號為mol
D．1mol氧含6.02×1023個O2

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科目： 來源： 題型：選擇題

10．將200mL 0.3mol•L-1的NaOH溶液和100mL 0.6mol•L-1的NaOH溶液混合，如果不考慮混合時體積的變化，所得溶液中NaOH的物質的量濃度（單位：mol•L-1）為（　�。�
A．0.3B．0.4C．0.45D．0.6

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