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科目: 來源: 題型:解答題

1.如圖所示的裝置中,A是氯氣發(fā)生裝置,C、D為氣體凈化裝置(C中裝有飽和食鹽水);D 中裝有濃硫酸),E 是硬質(zhì)玻璃管裝有細鐵絲網(wǎng),F(xiàn)為干燥的空廣口瓶,燒杯G 中裝有氫氧化鈉溶液.試回答:
①B儀器的名稱是:分液漏斗
②C裝置的作用是除氯化氫雜質(zhì)
③E中發(fā)生反應(yīng)時的實驗現(xiàn)象為棕黃色的煙.

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20.
④R$\stackrel{{\;}_{1}}{\;}$CHO+R2CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$$\stackrel{△}{→}$
⑤R1-CH═CH-R2$\stackrel{KMnO_{4}(H+)}{→}$R1-COOH+R2-COOH
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為
(2)由E和F生成G的反應(yīng)類型為加成反應(yīng),G的化學名稱為3-羥基丙醛.
(3)①由D和H生成聚己二酸丙二醇醋的化學方程式為n HOOC(CH24COOH+n HOCH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+(2n-1)H2O.
②若聚己二酸丙二醇酯平均相對分子質(zhì)量為5600,則其平均聚合度約為a(填標號).
a.30    b.35    c.40    d.48
(4)D的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有12  種(不含立體異構(gòu)):
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體;
②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng).
其中核磁共振氧譜顯示為4組峰,且蜂面積比為6:1:1:2的是(寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式).
(5)請設(shè)計以甲苯、乙醛為有機原料(其他無機原料任選)合成肉桂酸
)的合成路線示意圖(不能超過5步).
已知:+H2O
示例:H2C═CH2$→_{催化劑,△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸,△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H3

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19.將下列10種物質(zhì)分為兩組:
甲組:①甘氨酸  ②苯酚 ③醋酸 ④牛油  ⑤甲酸甲酯.
乙組:⑥甲醛  ⑦溴水 ⑧苛性鈉溶液  ⑨金屬鈉  (10)氯化鐵溶液.
甲組有一種物質(zhì)與乙組中的五種物質(zhì)均能反應(yīng);乙組有一種物質(zhì)與甲組中的五種物質(zhì)均能反應(yīng),則這兩種物質(zhì)分別是( 。
A.①⑦B.①⑧C.②⑧D.⑤⑨

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18.以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉,工藝流程如圖:

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如圖所示.已知NH4Cl固體受熱時可完全分解為氣體.回答下列問題:
(1)欲制備10.7gNH4Cl,理論上需NaCl11.7g.
(2)實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有蒸發(fā)皿、燒杯、玻璃棒、酒精燈等.
(3)“冷卻結(jié)晶”過程中,析出NH4Cl晶體的合適溫度為35℃.
(4)不用其它試劑,檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是取少量所得樣品于大試管中,加強熱,若無固體剩余,證明產(chǎn)品純凈.

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17.下列說法中不正確的是( 。
A.等質(zhì)量的N2和CO含有相同數(shù)目的原子
B.1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)
C.1mol氧氣中含有12.04×1023個氧原子,在常溫常壓下占有體積22.4L
D.等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子數(shù)之比為1:6,氧原子數(shù)之比為1:3

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16.若35.4g 銅銀合金與2L 0.5mol/L 的硝酸溶液恰好完全反應(yīng),則收集的NO在標準狀況下的體積是( 。
A.11.2 LB.6.27 LC.5.6 LD.無法確定

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15.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A.50 mL 12 mol/L鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B.2 L 0.5 mol•L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
C.過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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14.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是(  )
A.標準狀況下,22.4L H2O含有的分子數(shù)等于0.1NA
B.分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L,質(zhì)量為28g
C.常溫常壓下,1 mol 甲烷分子中所含質(zhì)子數(shù)為10NA
D.標準狀況下,22.4L乙醇的分子數(shù)為NA

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13.有100mL混合氣體,其中可能有NH3、HCl、NO和CO2等氣體,把混合氣體通過濃硫酸,氣體體積縮小了30mL,再經(jīng)過Na2O2固體后,氣體體積又減少了30mL,最后經(jīng)過水洗后,剩余氣體體積為20mL(同溫、同壓下測定),試回答:
(1)該混合氣體是由哪些氣體混合而成,各占多少毫升?
(2)最后剩余20mL是什么氣體?

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12.工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)溴可采用如下方法:
(1)向濃縮的海水中通入Cl2,將海水中的溴化物氧化,其離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br 2
(2)向上述混合液中吹入熱空氣,將生成的溴蒸氣吹出,用純堿溶液吸收,其化學方程式為3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2
(3)將(2)所得溶液用H2SO4酸化,使NaBr,NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴,用有機溶劑通過萃取分離出粗溴,還可得到副產(chǎn)品Na2SO4.這一過程用到的化學方程式為5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br 2+3H2O.
(4)這樣得到的粗溴中還混有少量的Cl2,除去的方法是加入NaBr,充分攪拌,再蒸餾得到純凈液溴.

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