13．現(xiàn)有21.6g由CO和CO₂組成的混合氣體，在標(biāo)況下其體積為13.44L．回答下列問題：
（1）該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為36g/mol
（2）混合氣體中碳原子的質(zhì)量為7.2g
（3）將混合氣體依次通過如下圖所示裝置，最后收集在氣球中（實(shí)驗(yàn)在標(biāo)況下測定）
①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為28g/mol
②氣球的體積為6.72L．

12．下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是（　　）

A．

10mL H2O

B．

0.8mol NaOH

C．

54 g Al

D．

1 g H3PO4

11．已知葡萄糖在乳酸菌作用下可轉(zhuǎn)化為乳酸（C₃H₆O₃）．
（1）寫出葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：CH₂OH（CHOH）₄COOH
（2）取9g乳酸與足量金屬Na反應(yīng)，可生成2.24L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），另取同量乳酸與同物質(zhì)的量的乙醇反應(yīng)，生成0.1mol乳酸乙酯和1.8g水，由此可推斷乳酸分子中含有的官能團(tuán)名稱為羧基、羥基
（3）由乳酸縮聚反應(yīng)生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為．

10．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH-=HSO3-
	B．	氫氧化銅加到鹽酸中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
	C．	鹽酸滴入氨水中：H++OH-=H2O
	D．	碳酸鈣溶解于稀硝酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

9．標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72L CH₄ ②3.01×10²³個(gè)HCl  ③13.6g  H₂S  ④0.2mol  NH₃，下列對(duì)四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是（　�。�

	A．	密度  ①＜④＜③＜②		B．	氫原子數(shù) ④＜②＜③＜①
	C．	質(zhì)量 ④＜①＜③＜②		D．	體積④＜①＜③＜②

8．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L H2O含有的分子數(shù)為0.25NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2和Cl2的混合氣體中含有的分子數(shù)為2NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3含有的原子個(gè)數(shù)為3NA
	D．	常溫常壓下，58.5 g NaCl中含有的Na+離子數(shù)為NA

7．某實(shí)驗(yàn)需要0.2mol NaOH固體，用托盤天平稱取固體時(shí)，天平讀數(shù)（游碼及砝碼）將（　　）

A．

等于8.0 g

B．

等于8.00 g

C．

大于8.0 g

D．

等于0.2 g

6．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義．
（1）I₂O₅可使H₂S、CO、HCl等氧化，常用于定量測定CO的含量．已知：
2I₂（s）+5O₂（g）═2I₂O₅（s）△H=-75.56kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1
寫出CO（g）與I₂O₅（s）反應(yīng)生成I₂（s）和CO₂（g）的熱化學(xué)方程式：5CO（g）+I₂O₅（s）═5CO₂（g）+I₂（s）△H=-1377.22kJ•mol^-1．
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0．
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$．
②一定條件下，將體積比為1：2的NO、CO氣體置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad（填字母）．
a．體系壓強(qiáng)保持不變             b．混合氣體顏色保持不變
c．N₂和CO₂的體積比保持不變       d．每生成1mol N₂的同時(shí)生成2mol NO
③若在一定溫度下，將2mol NO、1mol CO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡將不．
（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)．20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N₂濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是b （填字母）．
a．加入催化劑     b．降低溫度  c．增加CO₂的量．

5．已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們?cè)谝欢�條件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
A$→_{一定條件}^{+D}$B$→_{一定條件}^{+D}$C
（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；C為紅棕色氣體．則A轉(zhuǎn)化為 B反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）若A焰色反應(yīng)為黃色，D 常溫下是氣體，則 B可能是Na₂O或Na₂CO₃（任寫一種）．
（3）若D是金屬，C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是防止亞鐵離子被空氣中氧氣氧化．

4．A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見的5種化合物，其中A、B是氧化物．單質(zhì)X、Y是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已略去）：
（1）若試劑1與試劑2不相同．
①則X與試劑1反應(yīng)的離子方程式是2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑．
②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因用離子方程式可表示為AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-．
（2）若試劑1和試劑2相同，且E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到A，則A的化學(xué)式是Fe₂O₃．
①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe³⁺．
②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因用離子方程式可表示為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．?高溫下Y與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑．