18．為確認(rèn)HCl、H₂CO₃、H₂SiO₃的酸性強(qiáng)弱，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，一次實(shí)驗(yàn)即可達(dá)到目的（不必選其他酸性物質(zhì)）．請據(jù)此回答：
（1）裝置A的錐形瓶中裝的溶液為碳酸鈉溶液，分液漏斗中所盛試劑應(yīng)為鹽酸．
（2）裝置B所盛的試劑是碳酸氫鈉溶液，其作用是除去二氧化碳中混有的HCl．
（3）裝置C所盛的試劑是硅酸鈉溶液，C中反應(yīng)的離子方程式CO₂+H₂O+SiO₃^2-=CO₃^2-+H₂SiO₃↓．
（4）這三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠Cl＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．

17．氫氣既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氫氣是一種廉價(jià)的制氫方法，有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
CH₄（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CO（g）+2H₂（g）△H＜0  ①
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0  ①
下列說法不正確的是（　�。�

	A．	當(dāng)反應(yīng)①中v正（CH4）=v逆（CO）時(shí)，表明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
	B．	其他條件不變時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)①、②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均減小
	C．	使用高效催化劑可以加快反應(yīng)速率，同時(shí)提高CH4的轉(zhuǎn)化率
	D．	同一容器內(nèi)同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①與②時(shí)，容器內(nèi)溫度可能保持不變

16．MgO可用于制備特種陶瓷，在一定條件下，通過下列反應(yīng)制備，MgSO₄（s）+CO（g）═MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H＞0．上述反應(yīng)達(dá)到平衡后保持其他條件不變，下列說法正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)在高溫下不容易自發(fā)進(jìn)行		B．	升高溫度，混合氣體的密度增大
	C．	壓縮容器，反應(yīng)吸收的熱量不變		D．	分離出部分MgO，可增大CO的轉(zhuǎn)化率

15．看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確．如稀H₂SO₄和Ba（OH）₂溶液反應(yīng)不能寫成H⁺+OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓+H₂O，應(yīng)寫成Ba²⁺+2H⁺+20H^-+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O．

14．電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液鍍有銅箔的絕緣板，制印刷電路板．
（1）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）為了從廢液中回收銅，并重新制得純凈的FeCl₃溶液，擬采用下列步驟，請?jiān)诳崭窦袄ㄌ杻?nèi)填入適當(dāng)?shù)姆肿邮剑ɑ瘜W(xué)式），以達(dá)預(yù)期目的．

13．用ωg氫氧化鈉配制一定濃度的溶液來滴定鹽酸，若氫氧化鈉中混有碳酸鈉，則測得鹽酸的濃度是（　　）

A．

偏高

B．

偏低

C．

不變

D．

無法判斷

12．氯酸鎂[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室用鹵塊（主要成分為MgCl₂•6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等雜質(zhì)）制備少量Mg（ClO₃）₂•6H₂O的流程如圖1如下：

已知：幾種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示．
（1）過濾時(shí)主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）檢驗(yàn)反應(yīng)Ⅰ是否進(jìn)行完全的方法是在溶液中滴加鐵氰化鉀溶液，若溶液不出現(xiàn)藍(lán)色，則反應(yīng)Ⅰ已經(jīng)進(jìn)行完全．
（3）反應(yīng)Ⅱ?yàn)椋篗gCl₂+2NaClO₃=Mg（ClO₃）₂+2NaCl↓，再進(jìn)一步制取Mg（ClO₃）₂•6H₂O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①蒸發(fā)濃縮；②趁熱過濾；③冷卻結(jié)晶；④過濾、洗滌、干燥．
（4）產(chǎn)品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O含量的測定：
步驟1：準(zhǔn)確稱量m g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10mL溶液于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和24mL 1.000mol•L^-1的FeSO₄溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol•L^-1 K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未被氧化的Fe²⁺．發(fā)生的反應(yīng)為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺→2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，記錄消耗K₂Cr₂O₇溶液的體積，再重復(fù)三次相同實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)分別為20.04mL、20.00mL、16.92mL、19.96mL．
①步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．
②若標(biāo)定過程中沒有誤差，實(shí)際測點(diǎn)Mg（ClO₃）₂•6H₂O的含量會偏高，原因可能是FeSO₄溶液在空氣中能部分被氧氣氧化
③往滴定管中注液操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到0刻度以下，尖嘴部分應(yīng)充滿溶液
④滴定時(shí)錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于觀察溶液顏色的變化
⑤計(jì)算Mg（ClO₃）₂•6H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出過程）

11．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂-→O₂．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平3H₂O₂+2H₂CrO₄=2Cr（OH）₃↓+3O₂↑+2H₂O．

10．用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
此反應(yīng)中，還原劑是Al，氧化劑是HCl；Al元素被氧化．由此可知，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移．根據(jù)你的理解再寫一個(gè)常見的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．

9．寫出下列化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式：
（1）H₂SO₄和NaOH溶液反應(yīng)H⁺+OH^-=H₂O；
（2）向CuSO₄溶液中加入鐵粉Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺；
（3）AgNO₃溶液與CaCl₂溶液反應(yīng)Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
（4）向澄清的石灰水中通入少量CO₂Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．