19．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說法不合理的是（　�。�

	A．	SO2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色
	B．	FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成
	C．	金屬Mg與稀硫酸和CO2均能反應(yīng)，其反應(yīng)類型相同
	D．	氫氧化鋁、碳酸銨、碳酸氫鈉都既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

18．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0
	B．	電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
	C．	CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中的$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$值減小
	D．	增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率

17．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）S單質(zhì)的常見形式為S₈，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，S原子采用的軌道雜化方式是sp³．
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為O＞S＞Se．
（3）Se的原子序數(shù)為34，其核外M層電子的排布式為3s²3p⁶3d¹⁰．
（4）H₂Se的酸性比H₂S弱（填“強”或“弱”）．氣態(tài)SeO₃分子的立體構(gòu)型為平面三角形，SO${\;}_{3}^{2-}$離子的立體構(gòu)型為三角錐形．
（5）H₂SeO₃的K₁和K₂分別為2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄第一步幾乎完全電離，K₂為1.2×10^-2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
①H₂SeO₃和H₂SeO₄第一步電離程度大于第二步電離的原因：第一步電離后生成的負離子，較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子．
②H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性強的原因：H₂SeO₃和H₂SeO₄可表示成（HO）₂SeO和（HO）₂SeO₂．H₂SeO₃中的Se為+4價，而H₂SeO₄中的Se為+6價，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中O的電子更向Se偏移，越易電離出H⁺，．
（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長為540.0pm，其密度為4.1g•cm^-3（列式并計算），a位置S^2-離子與b位置Zn²⁺離子之間的距離為$\frac{270}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm（列式表示）．

16．鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeCl_x的化學(xué)式，可利用離子交換和滴定的方法．實驗中稱取0.54g的FeCl_x樣品，溶解后先進行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH^-的陰離子交換柱，使Cl^-和OH^-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH^-用0.40mol•L^-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL．計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeCl_x中x的值：3（列出計算過程）．
（2）現(xiàn)有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則該樣品中FeCl₃的物質(zhì)的量分數(shù)為10%．在實驗室中，F(xiàn)eCl₂可用鐵粉和鹽酸反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl₃可用鐵粉和氯氣反應(yīng)制備．
（3）FeCl₃與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．
（4）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl₃和KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K₂FeO₄，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．與MnO₂Zn電池類似，K₂FeO₄Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為FeO₄^2-+3eˉ+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-，該電池總反應(yīng)的離子方程式為3Zn+2FeO₄^2-+8H₂O=3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4OH^-．

15．分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是（　�。�
①根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等
②根據(jù)反應(yīng)中是否有元素化合價變化將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)分散系是否有丁達爾現(xiàn)象分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物
⑤根據(jù)化合物在水溶液中是否導(dǎo)電將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
⑥根據(jù)碳酸鈉溶于水呈堿性，碳酸鈉既屬于鹽，又屬于堿．

A．

②④⑥

B．

①②④

C．

①②③

D．

②③④⑥

14．下列說法正確的是（　�。�

	A．	向飽和食鹽水中加入少量的濃鹽酸，看不到明顯的現(xiàn)象
	B．	將硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液混合，得到的沉淀是以Cu（OH）2為主，說明了在相同條件下Cu（OH）2的溶解度比CuCO3的更小
	C．	在0.01mol/L NaCl溶液中加入少量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，接著向上述溶液中加入足量的濃氨水，白色沉淀不會溶解
	D．	CaCO3溶液的導(dǎo)電能力很弱，是因為CaCO3是弱電解質(zhì)，存在如下電離平衡：CaCO3?Ca2++CO${\;}_{3}^{2-}$

13．二氧化碳捕捉與封存技術(shù)是實現(xiàn)室溫氣體減排的重要途徑之一，科學(xué)家利用NaOH溶液噴淋“捕捉”空氣中的二氧化碳．

（1）二氧化碳的電子式是．
（2）NaOH溶液噴成霧狀的目的是增大氣液反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高二氧化碳的吸收率．
（3）若使用800mL1.0mol/LNaOH溶液吸收11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO₂．
①反應(yīng)的離子方程式是5CO₂+8OH^-=3CO₃^2-+2HCO₃^-+3H₂O．
②用所得溶液中的n（CO₃^2-）、n（H₂CO₃）、n（H⁺）、n（OH^-）這四個物理量建立一個代數(shù)式，使其值為0.3mol，即n（CO₃^2-）-n（H₂CO₃）-n（H⁺）+n（OH^-）等于0.3mol．
（4）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有CaO、NaOH．
（5）某學(xué)習(xí)小組對碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液進行了實驗研究：

實驗序號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
步驟 I	分別取等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉和碳酸氫銨溶液，滴加酚酞試液	兩份溶液均變?yōu)榧t色
步驟 II	加熱兩份溶液	溶液顏色均變深
步驟 III	將上述兩份溶液恢復(fù)到室溫	碳酸鈉溶液顏色恢復(fù)為原來的深淺；碳酸氫鈉溶液的顏色也變淺，但比原先要深

①步驟 I中，碳酸鈉溶液的顏色較深，理由是碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子．
②加熱碳酸鈉溶液，紅色變深的原因是升高溫度，促進碳酸根離子的水解．
③加熱碳酸氫鈉溶液，溶液顏色也加深，除與碳酸鈉相似的原因外，還可能有的原因是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑（用化學(xué)方程式表示）．

12．向陽中學(xué)高二某小組同學(xué)設(shè)計并進行了一系列有關(guān)Fe²⁺與Fe³⁺的相關(guān)實驗．

實驗序號	實驗步驟和操作	實驗現(xiàn)象
實驗一	（I）取氧化亞鐵固體[已部分變質(zhì)，含有少量難溶于水的雜質(zhì)Fe（OH）2Cl]，向其中加入過量稀鹽酸． （II）再加入稍過量的鐵粉，振蕩．	固體完全溶解，溶液呈黃綠色
實驗二	（I）取實驗一得到的溶液，加入KSCN溶液． （II）再加入少量H2O2溶液．	無明顯實驗現(xiàn)象 溶液變紅，有少量氣泡
實驗三	（I）取10mL0.1mol/LKI溶液，滴加6滴0.1mol/L FeCl3溶液．（II）取少量上述黃色液體，滴加KSCN溶液． （III）另取上述黃色液體，加入淀粉溶液．	溶液呈黃色 溶液變紅 溶液變藍
實驗四	（I）向?qū)嶒炄�步驟I中所得的黃色溶液中加入2mLCCl4，充分振蕩后，分離得到水層：重復(fù)操作三次． （II）向?qū)嶒炈牟襟EI中所得水層中加KSCN溶液．	上層溶液無色 下層溶液為黃色 無明顯實驗現(xiàn)象

請回答下列問題：
（1）實驗一步驟（I）中Fe（OH）₂Cl與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是Fe（OH）₂Cl+2H⁺=Fe³⁺+Cl^-+2H₂O．
（2）實驗一步驟（II）中的實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)闇\綠色，且有無色氣體生成；加入稍過量鐵粉的作用是防止亞鐵離子被氧化為鐵離子．
（3）實驗二步驟（II）中溶液變紅的原因是2H⁺+2Fe²⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O、Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃（用離子方程式表示）．
（4）實驗二步驟（II）中生成氣體的化學(xué)方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;鐵離子\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（5）實驗三步驟（I）中的黃色液體中含有的溶質(zhì)微粒除了K⁺、Cl^-，還有Fe³⁺、I^-、Fe²⁺、I₂；該反應(yīng)的離子方程式是2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂．
（6）完成實驗四步驟（I）時所用的主要玻璃儀器是分液漏斗、燒杯．
（7）已知用KSCN檢驗Fe³⁺時，F(xiàn)e³⁺的最低顯色濃度為1×10^-3mol/L．實驗四中最終溶液不變紅的原因是碘被萃取至CCl₄中，水層中的c（I₂）下降，平衡2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂正向移動，多次萃取后，F(xiàn)e³⁺的濃度下降至1×10^-3mol/L以下，無法顯色．

11．關(guān)于下列敘述中正確的是（　　）

	A．	同溫同壓下，相同體積的任何物質(zhì)，其物質(zhì)的量必相等
	B．	相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質(zhì)量也相等
	C．	不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同
	D．	在不同條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定不等

10．把aL硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份加入bmol 燒堿并加熱，剛好把NH₃ 全部趕出．另一份需消耗含cmolBaCl₂的水溶液，沉淀反應(yīng)剛好完全．則原溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

$\frac{b-2c}{a}$mol．L-1

B．

$\frac{2b-c}{a}$mol．L-1

C．

$\frac{a-b}{a}$mol．L-1

D．

$\frac{2b-4c}{a}$mol．L-1