下列敘述正確的是

A. NH4+、Al3+、Cl-、HCO3-在溶液中能大量共存

B. H2O2的電子式是：

C. AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+

D. 鐵銹是化合物，可用Fe2O3·nH2O（2<n<3）表示

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說法不正確的是

A. 元素Y有同素異形體 B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>Z

C. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>Z D. 原子半徑：W>Z>Y>X

下列實驗操作和理象、結(jié)論均正確且有因果關(guān)系的是

A. A B. B C. C D. D

可逆反應(yīng)L(s )+aG(g)?bR(g)△H 達到平衡時、溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示：x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)，壓強pl>p2。下列判斷正確的是

A. 1+a<b B. △H<0 C. a>b D. 增加L的物質(zhì)的量，可提高G的轉(zhuǎn)化率

在某溫度時，將nmol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. n＝1.0

B. 水的電離程度：b>c>a>d

C. c點：c(NH)＝c(Cl－)＝1.0 mol·L－1

D. 25 ℃時，NH4Cl的水解常數(shù)(Kh)計算式為＝

硫酸工業(yè)中，作為催化劑的V2O5對反應(yīng)I的催化循環(huán)過程經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個反應(yīng)階段，圖示如下：

（1）下列分子中1mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量數(shù)據(jù)如下：

則反應(yīng)I的△H=_______kJ/mol。反應(yīng)Ⅲ的化學方程式為__________________。

（2）從廢釩催化劑中回收V2O5的過程如下：

①VO2+離子可由釩同價態(tài)的簡單陽離子完全水解得到，該水解反應(yīng)的離子方程式_________。

②“沉釩”時為使釩元素的沉淀率達到98%，至少應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c(NH4+)為________[25℃，Ksp(NH4VO3) =1.6×10-3，溶液體積變化忽略不計]。

（3）采用脫硫脫硝技術(shù)，同時吸收SO2和NOx，獲得(NH4)2SO4的稀溶液。

①向此溶液稀溶液中再加入少量(NH4)2SO4固體，將_______（填“變大”、“不變”或“變小”）。

②常溫下，0.05mol/L(NH4)2SO4溶液的pH=a,則=_______（用含a的代數(shù)式表示，NH3·H2O的Kb=1.7×10-5）

利用下面裝置設(shè)計實驗，制備SO2并進行探究。

（1）裝置A中反應(yīng)的化學方程式：__________________。

（2）將A中產(chǎn)生的SO2持續(xù)通入裝置G中直至過量。

①G中有白色沉淀生成，其化學式為_________。

②寫出反應(yīng)初始時SO2被氧化的離子方程式：________________。

（3）選用A～F中的裝置驗證H2SO4的酸性強于H2CO3，能作為依據(jù)的實驗現(xiàn)象是：________。

（4）要證明H2SO3的酸性強于HClO，所選裝置（A～F中）的連接順序為（填序號）:A__________________。

錳酸鋰(LiMn2O4)可作為鋰離子電池的正極材料。工業(yè)上利用軟錳礦漿吸收含硫煙氣（SO2 和O2）制備錳酸鋰，生產(chǎn)流程如下：

已知：①軟錳礦主要成分為MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)。

②軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過程中酸性逐漸增強。

③部分氫氧化物沉淀相關(guān)的溶液pH如下表：

（1）已知：

下列措施可提高SO2吸收率的是__________（填序號）

a.降低通入含硫煙氣的溫度 b.升高通入含硫煙氣的溫度

c.減少軟錳礦漿的進入量 d.減小通入含硫煙氣的流速

（2）加入試劑X能提高產(chǎn)品純度，則X可以是_____________（填化學式）

（3）加氨水調(diào)溶液pH在5～6之間，目的是_______________。

（4）錳酸鋰可充電電池的總反應(yīng)式為：Li1-xMnO2+LixC LiMn2O4+C(x<1)

①放電時，電池的正極反應(yīng)式為__________________

②充電時，若轉(zhuǎn)移1mole-，則石墨電極將增重__________g。

硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

（1）基態(tài)硼原子的核外電子排布式為__________，有_______種不同能量的電子。

（2）BF3溶于水后．在一定條件下可轉(zhuǎn)化為H3O+·[B(OH)F3]-，該物質(zhì)中陽離子的空間構(gòu)型為_____________，陰離子的中心原子軌道采用________雜化。

（3）與BH4-互為等電子休的分子是_______________(寫化學式）。

（4）EminBF4的熔點為12 ℃，在常溫下為液體，由有機物陽離子[Emin]+和[BF4]-構(gòu)成。該物質(zhì)的晶體屬于_________晶體。

（5）一種由硼和釤(Sm)形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞常數(shù)a=n pm，則晶體的密度為_____________g·cm-3（設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）。

雙安妥明可用于降低血液中的膽固醇，其結(jié)構(gòu)簡式為：

該物質(zhì)的合成線路如下：

已知：I.

II.  RCH═CH2 RCH2CH2Br

III.同溫同壓下A的密度是H2密度的28倍，且支鏈有一個甲基；G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molG能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

（1）雙安妥明的分子式為___________________。

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

（3）反應(yīng)B→C的反應(yīng)條件是______________，G→H的反應(yīng)類型是________________。

（4）反應(yīng)“F+I→雙安妥明”的化學方程式為___________________。

（5）符合下列3個條件的F的同分異構(gòu)體有____________種。條件：①與FeCl3溶液顯色；②苯環(huán)上只有兩個取代基；③1mol該物質(zhì)最多可與3molNaOH反應(yīng)。

（6）參照上述合成路線，請設(shè)計由（與苯環(huán)性質(zhì)相似）與苯合成的路線______________。