A. 水和CCl4 B. 溴和CCl4 C. 酒精和水 D. 汽油和植物油

A. Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸

B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是酸、堿或鹽

C. 簡單離子半徑：M ＞ Y ＞ Q

D. 電解RM2水溶液可得到R單質(zhì)

【題目】反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：①增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是__________ (填增大、不變、減小，以下相同)。②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率__________，其逆反應(yīng)速率__________。③保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率__________。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（2）該實(shí)驗(yàn)探究的是__________因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積

大小關(guān)系是__________ < __________ (填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。

（3）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了 2.24mLCO2 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c(MnO4-) =__________ mol·L-1。（假設(shè)混合溶液體積為50mL）

（4）除通過測定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過測定__________來比較化學(xué)反應(yīng)速率。（一條即可）

（5）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖2所示，其中t1t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：

①__________ ； ②__________ 。

A. H、Cl B. Na、S C. Si、C D. Al、Mg

A. 物質(zhì)的量濃度為0.5 molL-1的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lmol H2所占體積約為22.4L，lmol H2和N2混合氣體的體積也約為22.4L

C. 0.1L0.5molL-1 CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA

D. 2.3gNa在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

【題目】若用AG表示溶液的酸度，其表達(dá)式為：AG=lg[]。室溫下，實(shí)驗(yàn)室里用0.1 mol/L的鹽酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L MOH溶液，滴定曲線如圖所示：下列說法正確的是

A. 該滴定過程可選擇酚酞作為指示劑

B. 若B點(diǎn)加入的鹽酸溶液體積為5 mL，所得溶液中：c(M+) + 2c(H+) = c(MOH) + 2c(OH)

C. 滴定過程中從A點(diǎn)到D點(diǎn)溶液中水的電離程度：A＜B＜C＜D

D. C點(diǎn)時(shí)加入鹽酸溶液的體積等于10 mL

A.位置關(guān)系：X在Y右側(cè)B.第一電離能：X一定大于Y

C.簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X大于YD.最高價(jià)含氧酸的酸性：X強(qiáng)于Y

A. 用測定接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣相對(duì)分子質(zhì)量的方法可知水分子間可以形成氫鍵

B. 相對(duì)分子質(zhì)量的測定常用質(zhì)譜儀，在質(zhì)譜儀內(nèi)，有機(jī)化合物分子在高真空環(huán)境下被高能電子束轟擊后主要形成帶負(fù)電的碎片

C. 利用紅外光譜、核磁共振氫譜等現(xiàn)代物理方法或化學(xué)方法均可測定C2H6O的分子結(jié)構(gòu)

D. 某有機(jī)物分子式為C11H14O2，其H—NMR圖譜如右圖(峰右側(cè)或上面的數(shù)字表示H的個(gè)數(shù)，且知：7.2ppm(5H)為苯基)，可推測該有機(jī)物可能為

A. 2H2O2H2+O2 與 2H2+O22H2O互為可逆反應(yīng)

B. 可逆反應(yīng)在一定條件下可達(dá)到平衡狀態(tài)，該狀態(tài)下，正、逆反應(yīng)速率相等，都為零

C. 可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，必然有反應(yīng)物剩余

D. 可逆反應(yīng)的速率很小，達(dá)到最大限度時(shí)反應(yīng)停止