【題目】按下列要求作答．
（1）宇宙中含量最高的元素為（填元素符號(hào)）．
（2）第四周期中第一電離能最小的元素的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式為 ．
（3）電負(fù)性最大的元素的原子核外電子排布式為 ．
（4）第二周期中，第一電離能介于B和N之間的元素共有種．
（5）最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為
（6）前36號(hào)元素中，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素在周期表中的位置為 ， 它位于 區(qū)．
（7）地球上的元素絕大多數(shù)是金屬，非金屬 （包括稀有氣體）僅應(yīng) 種．

（1）Q的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為___________________________。

（2）X、Y、Z、W四種元素中，電負(fù)性最大的是_________(填元素符號(hào),下同)；同周期元素中，第一電高能介于Y和Z之間的有__________________。

（3）Y和W的氯化物熔點(diǎn)高的是______(填化學(xué)式)，原因是_____________________；與Z的低價(jià)氯化物互為等電子體的離子是_______(填離子符號(hào))。

（4）咖啡因?qū)χ袠猩窠?jīng)有興奮作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。常溫下，咖啡因在水中的溶解度為2g，加適量水楊酸鈉[C6H4(OH)(COONa)]可使其溶解度增大，其原因可能是___________，分子中氮原子的雜化類(lèi)型有___________________。

（5）已知WX的密度為3.25g/cm3，單元晶胞邊長(zhǎng)481pm，經(jīng)計(jì)算可確定該單元晶胞中含有____個(gè)WX，說(shuō)明在形成晶體時(shí)，半徑大的粒子先進(jìn)行了_______方式的堆積，晶胞中距離W最近的X有_____個(gè)。

A. 苯、乙酸、四氯化碳 B. 乙醇、乙醛、乙酸

C. 乙醛、乙二醇、溴乙烷 D. 苯酚、乙醇、甘油

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A.硫酸鈣懸濁液中存在CaSO4（s）Ca2+（aq）+SO42﹣（aq）
B.用Na2CO3溶液浸泡鍋爐中的水垢，可將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3
C.向Mg（OH）2懸濁液中滴加FeCl3 ， 沉淀變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明溶解度Fe（OH）3＜Mg（OH）2
D.向2ml飽和MgCl2 溶液中先后滴加0.1mol/L的Na2CO3、NaOH溶液各2滴，產(chǎn)生的白色沉淀為Mg（OH）2

【題目】將溶液 的c（H+）、c（OH﹣）之比取為AG[AG=lg ]．25℃時(shí)，用0.01mol．L﹣1的氫氧化鈉溶液滴定20mL相同物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A.A點(diǎn)時(shí)c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
B.室溫時(shí)0.01mol．L﹣1的醋酸溶液pH=6
C.OA段溶液中均有：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）
D.若B點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液40mL，所得溶液中：c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）=c（OH﹣）﹣c（H+）

回答下列問(wèn)題:

（1）若X是空氣的主要成分之一，則A不可能是_____(填代號(hào))。

a.Na b.C c.S d.Al

（2）若A常用作制冷劑，C為紅棕色氣體。寫(xiě)出由A生成B的化學(xué)方程式___________。

（3）若C可用于治療胃酸過(guò)多，X是一種常見(jiàn)的溫室氣體。

①鑒別等濃度的B溶液和C溶液，可選用的試劑為______________(填化學(xué)式)。

②將A、B、C三種溶液混合，向45mL混合液中逐滴加入一定濃度的鹽酸，生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入鹽酸的體積關(guān)系如下圖所示。

寫(xiě)出ab段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________；b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________(忽路溶液體積變化)。

I.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-53.7kJ·mol-1

I.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2

某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

[備注]XCat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比。

已知:①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ/mol和一285.8kJ/mol；

②H2O(l)==H2O(g) △H3=+44.0kJ·mol-1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(不考慮溫度對(duì)△H的影響):

（1）反應(yīng)I在_________(填“低溫”或“高溫”)下自發(fā)進(jìn)行；反應(yīng)II每生成9g水蒸氣放出熱量為___________。

（2）恒容條件下，有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_____(填字母代號(hào))。

A.延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間 B.使用催化劑Cat.2 C.降低反應(yīng)溫度

D.投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度 E.增大CO2和H2的初始投料比

（3）由表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以得出的結(jié)論是_______________________。

（4）553K，使用催化劑Cat.2，在該時(shí)刻H2的轉(zhuǎn)化率為______(填字母代號(hào))。

A.5.5% B.13.3% C.16.4% D.29.3%

（5）在下圖中分別畫(huà)出反應(yīng)I在無(wú)催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過(guò)程～能量”示意圖。________

（6）研究證實(shí)，CO2也可在硫酸溶液中用情性電解生成甲醇，則生成甲醇的電極反應(yīng)式是_________，另一極的電解產(chǎn)物為______________________。

根據(jù)判斷出的元素回答:

(1)x在元索周期表的位置是________________________。

(2)y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)，產(chǎn)物中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型為________________。

(3)d的單質(zhì)在空氣中充分燃燒，所得產(chǎn)物的電子式為________；7.8g該產(chǎn)物與足量的水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________________。

(4)z、e、f的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_______________(用離子符號(hào)表示)。

(5)能說(shuō)明g的非金屬性比f(wàn)強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是________________(列舉一條)。

【題目】25℃時(shí)，相同體積和pH的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液，分別加水稀釋?zhuān)�溶液pH的變化與所加水的體積關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確是（　�。�
A.在上述三種鹽原溶液中，水的電離程度大小是NaX＞NaY＞NaZ
B.在等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ混合液中，離子濃度的大小關(guān)系是c（Z﹣）＞c（Y﹣）＞c（X﹣）
C.在上述NaX和NaY的混合液中存在 =
D.在0.2molL﹣1 NaX溶液中加 入等體積0.1molL﹣1的鹽酸，所得混合液中存在c（H+）+c（HX）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）

A.1 mol Cl2B.1.204×1023個(gè)ClC.1 mol Ca2+D.3.01×1023個(gè)Ca2+