(1)X反應類型是_____________，X反應的條件是_________________ 。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式____________________ 。

(3)寫出反應B+C→F的化學方程式______________________。

(4)物質(zhì)F有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的共有____________種(包括F)；

①與F具有相同的官能團，能發(fā)生水解反應；

②分子中含有一個苯環(huán)；

③苯環(huán)上有兩個取代基，且取代基相同。

寫出符合上述條件，且水解產(chǎn)物遇FeC13溶液顯紫色的一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

A. 1molN2(g)和1molO2(g)反應放出的能量為180kJ

B. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量

C. 在1L的容器中發(fā)生反應．10min內(nèi)N2減少了1mol，因此10min內(nèi)的平均反應速率為v(NO)=0．1mol/(L·min)

D. NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是（ ）
A.Na+、CO32﹣、SO42﹣、H+
B.K+、OH﹣、H+、Cl﹣
C.Mg2+、H+、NO3﹣、SO42﹣
D.Fe3+、K+、OH﹣、NO3﹣

A. 常溫常壓下，48g O3含有的氧原子數(shù)為3NA

B. 標準狀況下，22.4L Cl2與足量的Fe反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C. 已知可逆反應：2NO2 N2O4，將2molNO2放入反應容器中，生成的N2O4的物質(zhì)的量一定是1mol

D. 58.5gNaCl固體溶于1L的水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

【題目】下列物質(zhì)既是鈉鹽，又是硫酸正鹽的是（ ）
A.NaHSO4
B.Na2SO4
C.Na2SO3
D.Na2S2O3

【題目】某溫度下，在一固定容積的容器中進行反應：SO3(g)＋NO(g)NO2 (g)＋SO2(g)，下列情況一定能說明已經(jīng)達到化學反應限度的是

A．體系總壓強不再隨時間而改變 B．體系總質(zhì)量不再隨時間而改變

C．NO(g)和 NO2(g)的生成速率相同 D．SO3 (g)和 NO(g)的濃度比為 1：1

A. 圖1圖2裝置中分別發(fā)生的是消去反應和取代反應

B. 圖1試管中物質(zhì)充分反應后，可觀察到液體出現(xiàn)分層

C. 圖2中試管A的作用是除去氣體中混有的溴乙烷

D. 圖2若無試管A，可將B中試劑改為溴的四氯化碳溶液

A. S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：

B. CO2的結(jié)構(gòu)式：O＝C＝O

C. 醋酸的分子式：CH3COOH

D. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2＝CH2

A. A B. B C. C D. D

（演示實驗）將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。

（學生回答）該反應的化學方程式___________________________。

（提出問題）實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應后溶液中溶質(zhì)是什么呢？

（假設猜想）針對疑問，大家紛紛提出猜想．甲組同學的猜想如下：

猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4

猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH

乙組同學對以上猜想提出質(zhì)疑，認為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是____。

（實驗探究）（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有___________。

（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究．

（得出結(jié)論）通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的．

（評價反思）老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定．同時指出（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：

①實驗操作中的錯誤是____________________。

②實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是___________________。