A.FeSB.CuSC.ZnSD.MgS

【題目】對于反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(都不為零)，達到平衡時，X、Y、Z濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，則下列判斷不合理的是(　　)

A. c1∶c2＝1∶3

B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X和Y的轉(zhuǎn)化率相等

D. c1的取值范圍為0<c1<0.14 mol·L－1

A. 在平衡常數(shù)表達式中，反應物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示

B. 可逆反應中，反應物的轉(zhuǎn)化率增大，一定導致化學平衡常數(shù)增大

C. 可以用化學平衡常數(shù)來定量描述化學反應的限度

D. 平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關(guān)

請回答下列問題：

（1）電極X的材料是 ；電解質(zhì)溶液Y是 ；

（2）銀電極為電池的 極，發(fā)生的電極反應為 ；X電極上發(fā)生的電極反應為 ；

（3）外電路中的電子是從 電極流向 電極。

A. 偏二甲肼（C2H8N2）的摩爾質(zhì)量為60g/mol

B. 6.02×1023個偏二甲肼分子的質(zhì)量為60g

C. 1 mol偏二甲肼中共含有12mol原子

D. 6 g偏二甲肼含有NA個偏二甲肼分子

A.第二周期VA族B.第二周期VIIA族

C.第三周期VA族D.第三周期VIIA族

I: C6H5-Cl(g)+H2S(g)C6H5-SH(g)+HCl(g) △H1=-16.8 kJ/mol

II: C6H5-Cl(g)+H2S(g)=C6H6(g)+HCl(g)+ S8(g) △H2

反應II的焓變不易測量，現(xiàn)查表得如下數(shù)據(jù):

Ⅲ: C6H5-SH(g)==C6H6(g)+ S8(g) △H3=-29.0 kJ/mol

請回答:

(1)反應II為不可逆反應，請簡述理由______________。

(2)現(xiàn)將一定量的氯苯和硫化氫置于一固定容積的容器中模擬工業(yè)生產(chǎn)過程，在不同溫度下均反應20分鐘測定生成物的濃度，得到圖1和圖2。

①下列說法不正確的是____________。

A.由圖1可知，相同條件下反應I的活化分子百分數(shù)大于反應II 的活化分子百分數(shù)

B.圖1中C6H5-SH 的濃度在590℃隨溫度變化的原因可能是反應II 中消耗反應物，使反應I平衡逆向移動

C.其他條件不變，由圖1可知，氯苯的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而降低

D.由圖2 可知，若要提高C6H5-SH 的產(chǎn)量，可提高硫化氫與氯苯起始物質(zhì)的量之比

②590℃時，氯苯和硫化氫混合氣體(體積比1:2.5，總物質(zhì)的量amol)在VL的固定容積中進行反應，達到平衡時，測得容器中苯硫酚的物質(zhì)的量為a/7mol，苯的物質(zhì)的量為a/l4mol，則該溫度下反應I的平衡常數(shù)為____。(保留兩位有效數(shù)字)

③請根據(jù)圖1、圖2，在右圖中畫出恒溫恒容條件下反應主產(chǎn)物苯硫酚的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線圖________

(3)除了用以上方法制備苯硫酚以外，亦可電解還原苯磺酸(C6H5-SO3H，一元強酸)或苯磺酰氯來制備。以鋅和石墨為電極，硫酸為電解質(zhì)溶液，電解苯磺酸時的陰極反應式為_______。

（1）所需濃硫酸的體積是_________，（保留一位小數(shù)）量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________ 。（從下列中選用 A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100mL）

（2）第③步實驗的操作是________________________________________。

（3）第⑤步實驗的操作是______________________________。

（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）

A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中________；B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________；C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________；D.定容時俯視溶液的凹液面________；

A.O2和O3互為同素異形體

B.同溫同壓下，等體積的O2和O3具有相同的原子數(shù)

C.O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是化學變化

D.氧氣比臭氧穩(wěn)定

A.CaCO3的分解反應B.灼熱的炭與CO2反應

C.鋁與稀鹽酸反應D.稀H2SO4與稀KOH的反應