【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 向Fe(OH)3中加入氫碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O

B. NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2O

C. 酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－

D. 向FeO中加入稀硫酸：2FeO + 8H+ + SO42－ =2Fe3+ + SO2 ↑+ 4H2O

【答案】B

【解析】

Fe（OH）3具有氧化性、I—具有還原性，二者反應(yīng)生成I2和Fe2+；NaOH溶液電離出的OH-，既與NH4+反應(yīng)，又與HSO3-反應(yīng)；酸性條件下溶液中不存在OH－；向FeO中加入稀硫酸，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

Fe（OH）3具有氧化性、I-具有還原性，二者反應(yīng)生成I2和Fe2+，離子方程式為2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++6H2O+I2，A錯(cuò)誤；NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱，足量的NaOH溶液電離出的OH-，既與NH4+反應(yīng)，又與HSO3-反應(yīng)，方程式符合客觀事實(shí)，化學(xué)式書(shū)寫(xiě)正確，電荷和原子都守恒，B正確；酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2，正確的離子方程式為：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，C錯(cuò)誤；向FeO中加入稀硫酸， FeO與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，D錯(cuò)誤。本題選B。

【點(diǎn)睛】

題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確物質(zhì)的性質(zhì)、離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則即可解答，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。

【題型】單選題
【結(jié)束】
19

A. 分別配成1mol/L的溶液，各取1mL滴加1滴酚酞試液，比較顏色深淺

B. 分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無(wú)白色渾濁

C. 分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無(wú)白色沉淀

D. 分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色（必要時(shí)可透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）

A.將SO2通入水中B.硫酸氫鈉溶于水

C.將HCl通入水中D.燒堿溶于水

A. 改變外界條件不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)

B. 當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率保持不變時(shí)即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)

C. 當(dāng)某反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等

【題目】在銅與濃硫酸的反應(yīng)中，如果轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則被還原的硫酸物質(zhì)的量

A. 0.4mol B. 0.2mol

C. 小于0.4mol D. 小于0.2 mol

【答案】B

【解析】

銅與濃硫酸的反應(yīng)中，銅元素化合價(jià)升高，失去電子，硫元素化合價(jià)降低，得到電子，得失電子總數(shù)是相等的，均為0.4mol。

Cu和濃硫酸反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，由方程式可知，1mol硫酸被還原時(shí)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=1mol×（6-4）=2mol，所以如果電子轉(zhuǎn)移0.4mol，則被還原的硫酸的物質(zhì)的量0.2mol，答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，知道作氧化劑的濃硫酸和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系，明確濃硫酸的作用是解本題關(guān)鍵。

【題型】單選題
【結(jié)束】
18

A. 向Fe(OH)3中加入氫碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O

B. NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2O

C. 酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－

D. 向FeO中加入稀硫酸：2FeO + 8H+ + SO42－ =2Fe3+ + SO2 ↑+ 4H2O

【題目】濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙接觸某氣體而顯藍(lán)色，該氣體可能是（ ）
①Cl2②NO2③H2S④SO2⑤溴蒸氣⑥HCl中的
A.①④⑤
B.①②⑤
C.①②⑥
D.①②④⑤

A.堿金屬單質(zhì)的密度都比水輕，投入水中都能浮在水面上

B.堿金屬單質(zhì)在氧氣中燃燒，產(chǎn)物都是過(guò)氧化物

C.堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)一般隨著原子的電子層數(shù)的增多而升高

D.堿金屬單質(zhì)都是還原劑，其還原性隨著核電荷數(shù)的增大而增強(qiáng)

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

白色沉淀可能為AgCl；產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳或二氧化硫；先加入硫氰化鉀溶液，溶液不顯示紅色，說(shuō)明溶液中不存在鐵離子，再加入具有氧化性的氯水，溶液變成紅色，說(shuō)明原溶液中一定存在亞鐵離子；能使品紅褪色的氣體不一定為SO2；產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳或二氧化硫。

白色沉淀也可能為AgCl，若先加鹽酸排除干擾，不生成沉淀，再加氯化鋇生成沉淀，則溶液中一定含有SO42-，A錯(cuò)誤；向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，說(shuō)明溶液中不存在鐵離子；再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明加入氯水后溶液中出現(xiàn)了鐵離子，證明原溶液中一定含有Fe2+，B正確；能使品紅褪色的氣體不一定為SO2，也可能為其它強(qiáng)氧化性氣體，如氯氣、臭氧等，C錯(cuò)誤；產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則溶液中可能含有CO32-、HCO3-，或SO32-、HSO3-，D錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋�注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，把握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)、物質(zhì)的性質(zhì)、氣體的檢驗(yàn)等為解答的關(guān)鍵。

【題型】單選題
【結(jié)束】
17

A. 0.4mol B. 0.2mol

C. 小于0.4mol D. 小于0.2 mol

求：（1）此混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量各為多少？___________________

（2）混合氣體緩慢通過(guò)足量的澄清石灰水后，剩余的氣體是什么？其質(zhì)量為多少？其所含電子數(shù)為多少？________________

A. 用H2除去乙烷中的乙烯

B. 用NaOH除去乙酸乙酯中的乙酸

C. 用銀氨溶液檢驗(yàn)淀粉是否完全水解

D. 用水除去乙烯中混有的乙醇蒸氣

A.CO2B.NH4ClC.CaCl2D.NaCl