A. 在實驗室中蒸餾石油 B. 由苯制溴苯

C. 由甲苯制TNT D. 由苯制一硝基苯

A.酸性：H2SO4 ＞ HClO4B.半徑：r(Na+) ＞ r(S2-)

C.穩(wěn)定性：PH3 ＜ H2OD.堿性：Ba(OH)2 ＜ Al(OH)3

A. 量取100 mL，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1

B. 該溶液中含有29.25 g NaCl

C. 配制100 mL該溶液，用托盤天平稱5.85 g NaCl

D. 量取100 mL該溶液倒入燒杯中,燒杯中Na+的物質(zhì)的量為0.1 mol

NO2(g)+SO2(B)NO(g)+SO3(g)△H=-41.8kJ·mol-1,能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 體系壓強保持不變 B. 混合氣體顏色保持不變

C. NO和SO3的物質(zhì)的量之比保持不變 D. 每消耗1molNO2的同時生成1molSO3

A. v（A）=0.5mol·（L· s）-1 B. v（B）=0.3 mol·（L· s）-1

C. v（C）=0.8 mol·（L· s）-1 D. v（D）=1 mol·（L· s）-1

（1）以甲醇為原料制取高純H2是重要研究方向。甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個反應(yīng)：

主反應(yīng)：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H=+49 kJmol-1

副反應(yīng)：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41 kJmol-1

①甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________，既能加快反應(yīng)速率又能提高CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是_________________________。

②分析適當(dāng)增大水醇比（nH2O∶nCH3OH）對甲醇水蒸氣重整制氫的好處_________________________。

③某溫度下，將nH2O∶nCH3OH =1∶1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為p1，反應(yīng)達到平衡時總壓強為p2，則平衡時甲醇的轉(zhuǎn)化率為_________________________。（忽略副反應(yīng)）

（2）工業(yè)常用CH4 與水蒸氣在一定條件下來制取H2，其原理為：

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+203kJ·mol-1

①該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率表達式為； V逆=k·c(CO)·c3(H2)，k為速率常數(shù)，在某溫度下，測得實驗數(shù)據(jù)如表：

由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下，上述反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù)k 為__________L3·mol-3·min-1。

②在體積為3L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3mol 的CH4和水蒸氣，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示，則壓強Pl_____P2（填“大于”或“小于”）溫度T3_______T4（填“大于”或“小于”）；壓強為P1時，在N點； v正_______v逆（填“大于”或“小于”或“等于”）。求N點對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=_____________________。

【題目】一定溫度下，在密閉容器中充入4moIX，當(dāng)反應(yīng)4X（g）3Y（g）+Z（g）達到平衡狀態(tài)時，有30%的X發(fā)生分解，則達到平衡狀態(tài)時混合氣體的總物質(zhì)的量是（ ）
A.4mol
B.3.4mol
C.2.8mol
D.1.2mol

（1）試求該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度______；

（2）如果用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%密度為1.2 g/cm3 的濃鹽酸來配制上述溶液，則應(yīng)量取該濃鹽酸多少毫升進行稀釋____________。

（1）混合溶液的pH=8的原因是___________________________(用離子方程式表示)。

（2）混合溶液中由水電離出的c(H+)____(填“>”“<”或“=”)0.1 mol·L-1的NaOH溶液中由水電離出的c(H+)。

（3）求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字):c(Na+)-c(A-)= __________mol·L-1；

（4）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷室溫下(NH4)2CO3溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。

（5）將相同溫度下相同濃度的以下四種鹽溶液:A.NH4HCO3；B.NH4A；C.(NH4)2SO4；D.NH4Cl，按pH由大到小的順序排列_____________(填序號)。

【題目】一種磁性材料的磨削廢料(含鎳質(zhì)量分?jǐn)?shù)約21%) 主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。由該廢料制各純度較高的氫氧化鎳，工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）合金中的鎳難溶于稀硫酸，“酸溶”時除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，反應(yīng)有N2生成．寫出金屬鎳溶解的離子方程式________________________________________。

（2）“除鐵”時H2O2的作用是____________，為了證明添加的H2O2已足量，應(yīng)選擇的試劑是_____________（用化學(xué)式表示）溶液。黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點，此步驟加入碳酸鈉的目的是_________________________。

（3）“除銅”時，反應(yīng)的離子方程式為_________________________，若用Na2S代替H2S除銅，優(yōu)點是_________________________。

（4）已知除雜過程在陶瓷容器中進行，NaF的實際用量為理論用量的1.1倍，用量不宜過大的原因是_________________________。

（5）已知常溫下Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15，該流程中Ni(OH)2 生成時，調(diào)節(jié)pH 約為________Ni2+剛好沉淀完全（離子濃度小于1×10-5mol·L-1時，認(rèn)為該離子沉淀完全： lg2=0.30）。