請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出物質(zhì)F的名稱__________，物質(zhì)E的電子式__________。

（2）寫出下列物質(zhì)之間反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①F和CO2___________；

②D和E_______________，它________（填“是”或“不是” ）可逆反應(yīng)。

（3）物質(zhì)G的化學(xué)式為______，寫出它與I反應(yīng)的離子方程式______。

（1）產(chǎn)生這些氣體消耗鋅的質(zhì)量是多少？______

（2）通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是多少？______

（3）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？______

A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0

B．Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l)　ΔH＞0

C．CaC2(s)＋2H2O(l)===Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)　ΔH＜0

D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＜0

(2)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與右圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：

①若X和Y均為惰性電極，a為飽和的NaCl溶液，則電解時(shí)，

檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是__________________________________________。

②若X、Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和的NaCl溶液，則電解過程Y電極的電極反應(yīng)式是___________________________________________________________________。

【題目】有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極； ②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，電流由D導(dǎo)線C ； ③ A、C用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡； ④B、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是 （ ）

A. A> B > C > D B. A > C > D > B

C. C > A > D > B D. C > B > D > A

寫出H2S與鉀鹽KA溶液 ( A-表示酸根 ) 反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

（2）次磷酸（H3PO2）是一種化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性。

①H3PO2是一元弱酸，寫出其電離方程式____________________ 。

②H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀。NaH2PO2為________（填 “正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯______（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）。利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為_______（填化學(xué)式）。

（3）向NH4Al（SO4）2溶液中滴加1molL—1NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。（滴加過程無(wú)氣體放出）

①寫出m點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。

②往NH4Al（SO4）2溶液中改加20mL1.2mol/L Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_____________mol 。

A. 2.0mol B. 0.20mol C. 1.0mol D. 0.10mol

試回答：

（1）乙池中Fe電極為____________極。若在乙池中滴入少量酚酞試液，開始電解一段時(shí)間后，鐵電極附近呈_____________色。

（2）甲池若為精煉銅（假設(shè)粗銅的組成是均勻的，且其中活潑和不活潑的成份均存在）的裝置，則電解質(zhì)溶液可以是________________；通過一段時(shí)間后，A電極增重12.8g，則乙池石墨電極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________。

A.化合價(jià)

B.原子半徑

C.元素的金屬性和非金屬性

D.相對(duì)原子質(zhì)量

(1)陰極、陽(yáng)極都有氣體產(chǎn)生，且體積比(相同條件下)為2∶1的是(填序號(hào))__________，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式都是_________________________________________________，

陰極的電極反應(yīng)式都是_________________________________________________，

總反應(yīng)的化學(xué)方程式都是_________________________________________________。

(2)陰極、陽(yáng)極都有氣體產(chǎn)生，其中溶液酸性增強(qiáng)的是____________________。 (填序號(hào))。

(3)一個(gè)電極析出金屬，另一個(gè)電極逸出刺激性氣味氣體的是_______(填序號(hào))，

其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是___________________________________________。