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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A. 濃度均為lmol/L的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合,溶液中CH3COOH和CH3COO—的總數(shù)為2NA
B. 1molP4所含共價鍵數(shù)目為4mol
C. 1 mol K2S與K2S2的混合物中含離子總數(shù)為3NA
D. 25 ℃時,1 L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.02NA
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【題目】向某容積一定的密閉容器中充入2molSO2和1molO2,一定條件下發(fā)生如下反應:2SO2+O22SO3。下列說法不正確的是
A. 升高溫度或充入一定量O2均能加快化學反應速率
B. 達到平衡狀態(tài)時,SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比一定為2:1:2
C. 當SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時,反應達到平衡狀態(tài)
D. 達到平衡狀態(tài)時,生成SO3的物質(zhì)的量一定小于2mol
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【題目】在一密閉容器中發(fā)生反應:2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g) ΔH<0,達到平衡時采取下列措施,可以使正反應速率v正增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大的是( )
A. 移走少量C B. 擴大容積,減小壓強
C. 縮小容積,增大壓強 D. 容積不變,充入“惰”氣
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【題目】已知常溫下:Ksp(AgCl)=1.6×10-10,下列敘述正確的是 ( )
A.AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小
B.AgCl的懸濁液中c(Cl-)=4×10-5.5mol/L
C.將0.001 mol·L-1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl,無沉淀析出
D.向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色,說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)
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【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素,有關數(shù)據(jù)如下表,下列敘述正確的是( )
元素代號 | X | Y | Z | W |
原子半徑/pm | 66 | 70 | 143 | 160 |
主要化合價 | -2 | +5、+3、-3 | +3 | +2 |
A. W和Y形成的化合物為共價化合物
B. Y的最高價氧化物對應的水化物為強酸
C. Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點高于X的簡單氣態(tài)氫化物
D. 工業(yè)上經(jīng)常采用電解Z的氯化物溶液制備Z單質(zhì)
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【題目】甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。
已知①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH1=-571.8 kJ/mol;
②CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g)ΔH2=-192.9 kJ/mol。
(1)甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學反應方程式_______。
(2)反應②中的能量變化如圖所示,則ΔH2=________ kJ/mol(用E1、E2表示)。
(3)H2(g)的燃燒熱為________,分析H2(g)作為能源比甲醇蒸氣作為能源的優(yōu)點:_____(寫出兩點即可)
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【題目】下列離子方程式表達正確的是 ( )
A. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3+ + 4NH3·H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
B. 酸性溶液中KIO3與KI反應:I- + IO3- + 6H+ == I2 + 3H2O
C. 碳酸鈉與次氯酸反應:CO32- + 2HClO = 2ClO- + H2O + CO2↑
D. 碘化亞鐵溶液與少量氯氣反應:2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-
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【題目】鹽酸利多卡因(F)可用于急性心肌梗塞后室性早搏和室性心動過速,合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的化學名稱為_________。
(2)反應①所需試劑、條件分別為_________、_________。
(3)B的同分異構體種類很多,符合以下條件的B的同分異構體共有_________種(不考慮立體異構)、其中官能團的名稱是_________。
①屬于苯的衍生物,苯環(huán)上共有三個取代基;
②與碳酸氫鈉溶液反應可放出CO2氣體。
(4)C的結構簡式為_________。
(5)在反應①~⑤中屬于取代反應的有_________。
(6)ClCH2COCl與足量NaOH溶液共熱充分反應的化學方程式為_________。
(7)NH(C2H5)2在核磁共振氫譜上有_________組峰,峰面積比為_________。
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