【題目】在1 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min后B的濃度減少0.6 mol·L－1。對此反應(yīng)速率的正確表示是(　　)

A. 用A表示的反應(yīng)速率是0.4 mol·L－1·min－1

B. 用BCD分別表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1

C. 在第2 min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3 mol·L－1·min－1

D. 在這2 min內(nèi)用B表示的速率的值逐漸減小，用C表示的速率的值逐漸增大

A.+2B.+4C.+6D.+3

A.O2－、F－、Na＋、Mg2＋半徑依次減小

B.O2和O3是氧元素的同素異形體

C.同一元素的不同核素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

D.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

A.Mg2＋、Na＋、NO3－、SO42－B.Na＋、K＋、ClO－、I－

C.Na＋、K＋、HCO3－、SO42－D.Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－

A. 為加快漂白精的漂白速率，使用時可滴加幾滴醋酸

B. 明礬溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒

C. 月餅因富含油脂而易發(fā)生氧化，保存時常放入裝有鐵粉的透氣袋作抗氧化劑

D. 為增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素C

A. 液氯、硝酸、純堿 B. 干冰、石灰石、氧化鈣

C. 鈉、燒堿、食鹽 D. 氧氣、鹽酸、熟石灰

A. b點溶液中存在關(guān)系:2c(H+)+ c(HAuCl4)=2c(OH-)+ c(AuCl4-)

B. X點描述的是滴定曲線中b點含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ與pH的關(guān)系

C. c點溶液中存在關(guān)系:c(Na+)=c(AuCl4-)

D. d點時,溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-)>c(H+)

已知：（1）Fe2＋氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe3＋，生成Fe（OH）3沉淀除去。

（2）原料價格表

（3）生成氫氧化物沉淀的PH

回答下列問題：

（1）某課外興趣小組設(shè)計實驗證明鹵塊中含有Fe3＋為：取少許樣品加水溶解，____，則說明鹵塊中含F(xiàn)e3＋。

（2）工業(yè)上冶煉鎂常用的方法的化學(xué)方程式為____。

（3）步驟②加入NaClO而不用H2O2的原因是____，步驟②反應(yīng)后產(chǎn)生少量紅褐色沉淀，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的比例為____。

（4）沉淀A的主要成分為____；步驟④加入的物質(zhì)為____。

（5）步驟⑤發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（6）步驟⑥如在實驗室進(jìn)行，應(yīng)選用在____（填儀器名稱）中灼燒。

A.AB.BC.CD.D

i. 請?zhí)羁眨?/span>

（1）這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____（填元素符號）。

（2）D元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是____。

（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為____（填元素符號）。

（4）EF2的電子式為____，F(xiàn)元素的最簡單氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

（5）G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是____。

ii. 元素J的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實驗室中對NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究�；卮鹣铝袉栴}：

①只用固體藥品制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的____，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→____（按氣流方向，用小寫字母表示）。

③將上述收集到的NH3充入無色透明燒瓶中，并加入少量催化劑，然后充入NO2。常溫下反應(yīng)一段時間后的實驗現(xiàn)象為____，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。