A.Cl2B.CO2C.KClD.CH4

A. 用石墨電極電解MgCl2溶液:Mg2++2C1-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑

B. 向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al3++3CO32-==Al2(CO3)3↓

C. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少最NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

D. 向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-==3I2+2NO↑+4H2O

A. 碘水 B. 溴化鈉 C. 氯水 D. 溴水

【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：3H2+N22NH3。某溫度下，在容積恒定為2.0 L的密閉容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段時間后反應(yīng)達平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

(1)0～50 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(N2)＝_______________。

(2)250 s時，H2的轉(zhuǎn)化率為________。

(3)已知N≡N的鍵能為946 kJ·mol-1，H－H的鍵能為436 kJ·mol-1，N－H的鍵能為391 kJ·mol-1，則生成1 mol NH3過程中的熱量變化為_______kJ。下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是_____(填字母)。

A． B．

(4)為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施__________。

a．降低溫度；b．增大壓強；c．恒容時充入He氣；d．恒壓時充入He氣；e．及時分離出NH3

(5)下列可判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是__________。

A 氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

B N2、H2的反應(yīng)速率比為1:3

C 混合氣體的密度不變

D 生成1mol N2的同時生成2mol NH3

E N2、H2、NH3物質(zhì)的量之比等于系數(shù)比

F 混合氣體的總壓強不再發(fā)生改變

A. 過濾 B. 蒸發(fā) C. 分液 D. 蒸餾

【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（ ）

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動B. a＜c＋d

C. D的體積分?jǐn)?shù)變大D. A的轉(zhuǎn)化率變大

【題目】已知CH3COOH被還原劑直接還原生成兩種乳酸（CH3COOH）。如果將CH3COOH與薄荷醇（C10H19OH）酯化后，再通過還原反應(yīng)、水解反應(yīng)，則得到的主要產(chǎn)物是一種乳酸，實現(xiàn)了不對稱合成。其過程如下：

CH3COCOOHABCH3COOH

（1）CH3COOH中________(填“有”或“無”)手性碳原子。CH3COOH中___________(填“有”或“無”)手性碳原子，兩種乳酸的關(guān)系為______________。

（2）A的分子式為____________，B的分子式為_______________。

【題目】具有手性碳原子的物質(zhì)常具有光學(xué)活性。有機物A ：CH3COOCH2—具有光學(xué)活性。但當(dāng)A發(fā)生了下列一系列變化后，可能會失去光學(xué)活性。①與金屬鈉反應(yīng)；②讓酯在稀硫酸作用下水解；③在銅做催化劑的條件下與氧氣催化氧化；④與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應(yīng)；你認(rèn)為能使A失去光學(xué)活性的一組是 （ ）

A. ①③④ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤

A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)

【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng) 3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)。在2L的密閉容器中把4molA和2molB混合，2min后反應(yīng)達到平衡時生成1.6 mol C，又測得D的反應(yīng)速率v(D)= 0.2 mol.L-1min-1。則下列說法不正確的是（ ）

A. z=4B. B的轉(zhuǎn)化率是40%

C. A的平衡濃度是1.4mol.L-1D. 平衡時氣體壓強是原來的