科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】把3.0molM和2.5molN混合于2.0L的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3M(g)+N(g)xP(g)+2Q(g),5min反應(yīng)達(dá)到平衡,已知M的轉(zhuǎn)化率為50%,P的反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·min-1,則下列說(shuō)法正確的是
A. 方程式中x=2
B. 達(dá)平衡后,容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)起始時(shí)的2倍
C. 容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化和平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化均可作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D. 達(dá)新平衡時(shí)P的體積分?jǐn)?shù)為25%
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【題目】海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑
B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純
C. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收
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【題目】加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為:
①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g)
②N2O3(g) N2O(g)+O2(g)
在容積為2 L的密閉容器中充入8 mol N2O5,加熱到t ℃,達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9 mol,N2O3為3.4 mol。則平衡體系中N2O5的物質(zhì)的量濃度為
A. 1.8mol/L B. 0.9 mol/L C. 2.3 mol/L D. 4.0 mol/L
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【題目】按要求完成下列填空
Ⅰ.已知: ① 2C3H8(g) + 7O2(g) ===6CO(g) + 8H2O(l) ΔH=-2741.8 kJ/mol
② 2CO(g) + O2(g) ===2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
(1)反應(yīng)C3H8(g) + 5O2(g) ===3CO2(g) + 4H2O(l)的ΔH=___________________________________
(2)C3H8在不足量的氧氣里燃燒,生成CO和CO2以及氣態(tài)水,將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng):CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH>0
① 下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________(填序號(hào))
a.體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 b.υ正(H2)=υ逆(CO)
c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化 d.CO2的濃度不再發(fā)生變化
② 在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(CO)=1 mol/L, c(H2O)=2.4 mol/L; 達(dá)到平衡后,CO的轉(zhuǎn)化率為60%,該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)是___________
(3)熔融碳酸鹽燃料電池的電解質(zhì)為L(zhǎng)i2CO3和 Na2CO3的混合物,燃料為CO,在工作過(guò)程中,電解質(zhì)熔融液的組成、濃度都不變,寫(xiě)出負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式_________________。
Ⅱ.氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可用石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得:
____SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO 根據(jù)題意完成下列各題:
(1)配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。
(2)為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化,氮?dú)庖m當(dāng)過(guò)量。某次反應(yīng)用了30 mol氮?dú),反?yīng)生成了5 mol一氧化碳,則此時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是______________。
(3)氮化硅陶瓷的機(jī)械強(qiáng)度高,硬度接近于剛玉(A12O3),熱穩(wěn)定性好,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。以下用途正確的是__________(填序號(hào))
A.可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設(shè)備
B.在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體
C.研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動(dòng)機(jī)替代同類(lèi)型金屬發(fā)動(dòng)機(jī)
D.氮化硅陶瓷的開(kāi)發(fā)受到資源的限制,沒(méi)有發(fā)展前途
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【題目】下列敘述中正確的是
A. 2 mol水的摩爾質(zhì)量為36g/mol
B. 摩爾是用來(lái)衡量微觀粒子多少的一種物理量
C. 阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1
D. 1mol·L-1的Na2SO4溶液中,含Na+的個(gè)數(shù)為2NA
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【題目】下列說(shuō)法中正確的是
A. 已知t1 ℃時(shí),反應(yīng)C+CO22CO ΔH>0的速率為v,若升高溫度逆反應(yīng)速率減小
B. 恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)N2+O22NO,若在容器中充入He,正逆反應(yīng)的速率均不變
C. 當(dāng)一定量的鋅粉和過(guò)量的6 mol·L-1鹽酸反應(yīng)時(shí),為了減慢反應(yīng)速率,又不影響產(chǎn)生H2的總量,可向反應(yīng)器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液
D. 對(duì)任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng),溫度發(fā)生變化,化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
W | X | Y |
Z |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Z元素在元素周期表中的位置是___________。
(2)X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___________(元素符號(hào)表示)。
(3)X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是___________(用化學(xué)式表示)。
(4)用電子式表示W(wǎng)Y2的形成過(guò)程:___________。
(5)寫(xiě)出W單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。
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【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖所示下列描述正確的是
A. 反應(yīng)開(kāi)始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(Ls)
B. 反應(yīng)開(kāi)始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L
C. 反應(yīng)開(kāi)始到10s,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0 %
D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X+YZ
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【題目】一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. 體系的壓強(qiáng)保持不變
B. 混合氣體的密度保持不變
C. 混合氣體的顏色保持不變
D. 每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2
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【題目】下列有關(guān)燃燒熱、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的敘述正確的是 ( )
①S(s)+3/2O2(g)===SO3(g) ΔH=-315 kJ·mol-1(燃燒熱)(ΔH的數(shù)值正確)
②NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1(中和反應(yīng)反應(yīng)熱)(ΔH的數(shù)值正確)
③已知CH3OH(l)的燃燒熱為238.6 kJ·mol-1,則CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-238.6 kJ·mol-1
④燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1,則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol-1
⑤已知稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水時(shí)放出57.3 kJ的熱量
⑥葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ·mol-1,
則1/2C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 400 kJ·mol-1
A. ①② B. ②⑥ C. ②④ D. ④⑤
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