A.元素 元素B.元素 分子

C.原子 元素D.原子 分子

2NO(g) N2(g)＋O2(g) K1＝1×1030

2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g) K2＝2×1081

2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10－92

以下說法正確的是

A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K1＝c(N2)·c(O2)

B．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80

C．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2

D．以上說法都不正確

則下列說法中不正確的是（ ）

A. 當(dāng)其他條件不變時，升高溫度，速率常數(shù)將增大

B. 800℃時，k值為8×104

C. 若800℃時，初始濃度c(NO) =c( H2)=4.00×10-3 mol·L-l，則生成N2的初始速率為5. 12×10-3 mol/(L·s)

D. 關(guān)系式中x=l、y=2

【題目】在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：M(g)+N(g)2R(g)△H<0，t1時刻達到平衡，在t2時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如下圖所示。下列說法不正確的是

A. t1時刻的v（正）小于t2時刻的v（正）

B. t2時刻改變的條件是向密閉容器中加R

C. I、Ⅱ兩過程達到平衡時，M的體積分?jǐn)?shù)相等

D. I、Ⅱ兩過程達到平衡時，反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

A. 用物質(zhì)的量濃度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液進行導(dǎo)電性實驗，比較燈泡的亮度

B. 用一定濃度的NaOH溶液分別滴定等體積、等pH的鹽酸和次磷酸溶液，比較消耗堿液的體積

C. 加熱滴有酚酞試液的NaH2PO2溶液，溶液顏色變深

D. 常溫下，稀釋0.1mol·L-1次磷酸溶液至原溶液體積的100倍，測得pH在4~5之間

A. 燒堿 B. 鹽酸 C. BaSO4 D. CuSO4·5H2O

【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C. X的分解速率與Y的消耗速率相等 D. 單位時間內(nèi)生成1 mol Y的同時生成2 mol X

【題目】在恒容密閉容器中進行的反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) △H。在某壓強下起始時按不同氫碳比[n(H2)/n(CO2)]投料(見圖中曲線①②③)，測得CO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是

A. 該反應(yīng):△H<0

B. 氫碳比:①>②>③

C. 其它條件不變的情況下，加入無水氯化鈣CO2的轉(zhuǎn)化率降低

D. 若起始CO2濃度為2mol·L一1、H2為4mol.L一1,在圖中曲線③氫碳比條件下進行，則400K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為1.69

A.氯化鈉B.鐵C.水D.二氧化碳

A.蛋白質(zhì)B.氨基酸C.油脂D.麥芽糖