A.新制氯水應密封保存B.盛液溴的試劑瓶常加少量水

C.少量的金屬鈉應保存在煤油中D.固態(tài)碘放在棕色細口瓶中

A.葡萄糖和蔗糖互稱同系物

B.等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣反應可制取純凈的一氯甲烷

C.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇

D.甲苯能發(fā)生氧化反應、加成反應和取代反應

A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子

B.1mol SiO2晶體中含2mol Si－O鍵

C.干冰晶體中每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子

D.金剛石晶體中的最小環(huán)由6個碳原子構(gòu)成

【題目】恒溫條件下將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：

(1)用C表示10s內(nèi)正反應的化學反應速率為___________；

(2)反應前A的物質(zhì)的量濃度是___________；

(3)平衡時A的轉(zhuǎn)化率為___________；

(4)能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是______________。

A.消耗3molA同時生成2molC B.反應體系中各物質(zhì)的百分含量不變

C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變 D.2V正(A)=3V逆(C)

【題目】將1 mol A(g)和1 mol B(g)投入一容積可變的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應：A(g)+B(g)xC(g)，經(jīng)測定C在反應混合物中的物質(zhì)的量分數(shù)(C%)與時間(t)符合圖Ⅰ所示關(guān)系，由此推斷下列說法中正確的是（ ）

A. 在上述可逆反應中x=3

B. 其他條件不變，若將起始投入量改為2 mol A(g)和2 mol B(g)，達到平衡時，C的物質(zhì)的量分數(shù)增大

C. 在圖Ⅱ中若P3>P4，則Y軸可表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

D. 在圖Ⅱ中，若Y軸可表示A的轉(zhuǎn)化率，則若P3<P4

A.除0族元素外，短周期元素的最高正化合價都等于該元素的族序數(shù)

B.除第1周期外，其他周期均含有18種元素

C.副族元素中不含非金屬元素

D.堿金屬元素是指第ⅠA族元素

A. 反應b、c點均為平衡點，a點未達平衡且向正反應方向進行

B. a、b、c三點中，a點時SO2的轉(zhuǎn)化率最高

C. 反應a、b、c點均為平衡點，b點時SO2的轉(zhuǎn)化率最高

D. a、b、c三點的平衡常數(shù)Kb＞Kc＞Ka

A.原子半徑逐漸增大

B.元素原子得電子能力逐漸減弱

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強

D.最高化合價逐漸增高

(1)實驗室通常用來制取氨氣的化學方程式為 ________________________；

(2)實驗室收集制備得到的氨氣的常用方法是______________________。

(3)請為B處虛線框內(nèi)選擇可能合適的裝置以及相應的試劑名稱______填序號。

A.球形干燥管裝堿石灰 B.洗氣瓶裝濃硫酸

C.球形干燥管裝氧化鈣 D.球形干燥管裝氫氧化鈉

(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一請寫出反應的化學方程式： __________________若有1molNH3被氧化，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________。

(1)石油通過___________________可以得到A。

(2)步驟所用試劑X為___________(寫化學式)，D的官能團名稱是___________；

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為_____________，步驟①的反應類型：____________；

(4)寫出下列步驟中的化學方程式：

步驟③___________________________________；

步驟④___________________________________；

(5)用圖所示實驗裝置制取乙酸乙酯。請回答：

試管b中所裝溶液應為______，乙酸乙酯生成后，分離出產(chǎn)品時的操作方法是______。