【題目】用來(lái)表示可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g)2C(g)（正反應(yīng)放熱）的正確圖象是下圖中的

A. B. C. D.

實(shí)驗(yàn)一　焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3 ＋ SO2 = Na2S2O5。

⑴ 裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為________________________________；

⑵ 上圖中盛裝濃硫酸的玻璃儀器的名稱(chēng)是:__________________________;

⑶ 裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_________(填序號(hào))。

實(shí)驗(yàn)二　焦亞硫酸鈉的性質(zhì)(Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3)

⑷ 證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是___________(填序號(hào))。

a．測(cè)定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液 e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)

實(shí)驗(yàn)三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定

⑸ 葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下：(滴定時(shí)反應(yīng)為SO2 ＋ I2 ＋ 2H2O = H2SO4 ＋ 2HI)

①上述滴定過(guò)程中的終點(diǎn)現(xiàn)象為______________________________________；

②按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為____________g·L－1。

【題目】將3molA氣體和1.5molB氣體在3L的容器中混合并在一定條件發(fā)生如下反應(yīng)： 2A(g)+B(g) 2C(g)。經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.3mol/L，則下列計(jì)算正確的是：

①用A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L·s）

②2s時(shí)物質(zhì)A的濃度為0.7mol/L

③用B表示的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L·s）

④2s時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為30％

A. ②④B. ①④C. ②③D. ①③

⑴ 寫(xiě)出醋酸鈉水解反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________；

⑵ (雙選)下列圖象能說(shuō)明醋酸鈉的水解反應(yīng)達(dá)到平衡的是____________；

⑶ (雙選)向醋酸鈉溶液中加入少量下列物質(zhì)，水解平衡向正向移動(dòng)的有______；

A．冰醋酸 B．純堿固體 C．醋酸鈉固體 D．氯化銨固體

⑷ (雙選)在醋酸鈉溶液中加入冰醋酸，溶液中微粒濃度的關(guān)系式能成立的有__________；

A．c(CH3COO-) + c(CH3COOH) > c(Na+)

B．c(Na+) > c(CH3COO-) > c(H+) > c(OH-)

C．c(CH3COO-) > c(Na+) > c(H+) > c(OH-)

D．c(CH3COO-) > c(H+) > c(OH-) > c(Na+)

⑸ 欲配制0.175 mol·L-1醋酸鈉溶液500 mL，可采用以下兩種方案:

方案一：用托盤(pán)天平稱(chēng)取___________g無(wú)水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500 mL溶液。[已知：M(CH3COONa) = 82g/mol ]

方案二：用體積均為250 mL且濃度均為___________mol·L-1的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成(設(shè)混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。

⑹ 在室溫下，0.175 mol·L-1醋酸鈉(CH3COONa)溶液的pH約為__________。

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g) xC(g) ΔH＝？，在不同溫度及壓強(qiáng)（P1，P2）條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如下圖所示，下列判斷正確的是

A. ΔH＞0，m+n＞x

B. ΔH＜0，m+n＞x

C. ΔH＞0，m+n＜x

D. ΔH＜0，m+n＜x

（1）在元素①～⑨，最活潑的金屬元素是______（填元素名稱(chēng)）；最活潑的非金屬元素名稱(chēng)是______（填元素名稱(chēng)）

（2）用電子式表示元素③與⑤形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物 ______。元素①和③所形成的化學(xué)鍵的類(lèi)型是_______。

（3）②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是______（用元素符號(hào)表示）。

（4）元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______（用化學(xué)式表示）；元素⑦、⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序______（用化學(xué)式表示）；

（5）寫(xiě)出元素和的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：______。

【題目】在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )

②體系溫度不再改變

③各組分的濃度不再改變

④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q

⑥單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng)

⑦體系的密度不再變化

A．③④⑤⑥ B．②③④⑥

C．①③④⑤ D．③④⑥⑦

(1)制取溴苯的化學(xué)方程式是 ___________，反應(yīng)過(guò)程中燒瓶?jī)?nèi)有白霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯�成�?/span>________氣體。

(2)該實(shí)驗(yàn)中用到冷凝管，由此猜想生成溴苯的反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)；使用冷凝管時(shí),進(jìn)水口應(yīng)是______(填“a”或“b”)。

(3)該實(shí)驗(yàn)中將液溴全部加入苯中，充分反應(yīng)后，為提純溴苯，進(jìn)行以下操作:

①將燒瓶中的液體倒入燒杯中，然后向燒杯中加入少量水，過(guò)濾，除去未反應(yīng)的鐵屑，過(guò)濾時(shí)必須用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、____________。

②濾液再經(jīng)一系列處理，最終得到的粗溴苯中仍含有少量苯，要進(jìn)一步提純溴苯，可進(jìn)行的操作是_____(填字母)。

a.洗滌　　　　b.過(guò)濾　　　　c.蒸餾 d.結(jié)晶

⑴①將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容積100L的反應(yīng)室，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)

Ⅰ，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為：_____________；

②圖中的壓強(qiáng)P1_________P2(填“大于”、“小于”或“等于”)，100℃時(shí)的平衡常數(shù)為：_______；

③在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

⑵在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3amol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)

Ⅱ。①若容器容積不變，下列措施可提高甲醇產(chǎn)率的是：________________；

A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 D．加入更高效的催化劑

②為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的表中，請(qǐng)幫他完成該表。

表中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別為：__________、____________、____________。

⑴ Y和Z對(duì)應(yīng)的氫化物比較穩(wěn)定的是：_______________。(填化學(xué)式)

⑵ 化合物丙屬于_____________晶體(填晶體類(lèi)型)，其水溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因：_________________________________________。

⑶ X、Z可組成四原子化合物丁，丁中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型為：____________鍵，請(qǐng)說(shuō)出化合物丁的一種常見(jiàn)用途：___________________________________ ；

⑷ X、Y組成的液態(tài)化合物Y2X4 16 g與足量丁反應(yīng)生成Y2和液態(tài)水，放出QkJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________________；

Y2X4還可以和Z2構(gòu)成清潔高效的燃料電池，若電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：________________________________________ 。

⑸ 一定條件下，取 3.4 g甲氣體置于1 L恒容的容器中，4分鐘后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的1.2倍，且不再變化，該反應(yīng)中甲氣體的轉(zhuǎn)化率為：__________。