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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】用來(lái)表示可逆反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)(正反應(yīng)放熱)的正確圖象是下圖中的

A. B. C. D.

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3 + SO2 = Na2S2O5。

裝置中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為________________________________;

上圖中盛裝濃硫酸的玻璃儀器的名稱(chēng)是:__________________________;

裝置用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)_________(填序號(hào))。

實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)(Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3)

證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是___________(填序號(hào))。

a.測(cè)定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入鹽酸

d.加入品紅溶液 e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)

實(shí)驗(yàn)三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定

葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下:(滴定時(shí)反應(yīng)為SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI)

①上述滴定過(guò)程中的終點(diǎn)現(xiàn)象為______________________________________;

②按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL,該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)____________g·L1

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】3molA氣體和1.5molB氣體在3L的容器中混合并在一定條件發(fā)生如下反應(yīng): 2A(g)+B(g) 2C(g)。經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.3mol/L,則下列計(jì)算正確的是:

①用A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/L·s

2s時(shí)物質(zhì)A的濃度為0.7mol/L

③用B表示的平均反應(yīng)速率為0.15mol/L·s

2s時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為30

A. ②④B. ①④C. ②③D. ①③

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有 0.175 mol·L-1醋酸鈉溶液500 mL,(已知室溫下,醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.75×10-5)。

寫(xiě)出醋酸鈉水解反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________;

(雙選)下列圖象能說(shuō)明醋酸鈉的水解反應(yīng)達(dá)到平衡的是____________

(雙選)向醋酸鈉溶液中加入少量下列物質(zhì),水解平衡向正向移動(dòng)的有______

A.冰醋酸 B.純堿固體 C.醋酸鈉固體 D.氯化銨固體

(雙選)在醋酸鈉溶液中加入冰醋酸,溶液中微粒濃度的關(guān)系式能成立的有__________;

A.c(CH3COO-) + c(CH3COOH) > c(Na+)

B.c(Na+) > c(CH3COO-) > c(H+) > c(OH-)

C.c(CH3COO-) > c(Na+) > c(H+) > c(OH-)

D.c(CH3COO-) > c(H+) > c(OH-) > c(Na+)

欲配制0.175 mol·L-1醋酸鈉溶液500 mL,可采用以下兩種方案:

方案一:用托盤(pán)天平稱(chēng)取___________g無(wú)水醋酸鈉,溶于適量水中,配成500 mL溶液。[已知:M(CH3COONa) = 82g/mol ]

方案二:用體積均為250 mL且濃度均為___________mol·L-1的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成(設(shè)混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。

在室溫下,0.175 mol·L-1醋酸鈉(CH3COONa)溶液的pH約為__________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g) xC(g) ΔH=?,在不同溫度及壓強(qiáng)(P1,P2條件下,反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如下圖所示,下列判斷正確的是

A. ΔH>0,m+n>x

B. ΔH<0,m+n>x

C. ΔH>0,m+n<x

D. ΔH<0,m+n<x

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,參照元素①~⑨在表中的位置,按要求回答下列問(wèn)題:

1)在元素①~⑨,最活潑的金屬元素是______(填元素名稱(chēng));最活潑的非金屬元素名稱(chēng)是______(填元素名稱(chēng))

2)用電子式表示元素③與⑤形成的原子個(gè)數(shù)比為12的化合物 ______。元素①和③所形成的化學(xué)鍵的類(lèi)型是_______。

3)②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是______(用元素符號(hào)表示)。

4)元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______(用化學(xué)式表示);元素⑦、⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序______(用化學(xué)式表示);

5)寫(xiě)出元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式:______。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g),當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )

②體系溫度不再改變

③各組分的濃度不再改變

④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q

⑥單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng),同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng)

體系的密度不再變化

A.③④⑤⑥ B.②③④⑥

C.①③④⑤ D.③④⑥⑦

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】溴苯是一種化工原料,實(shí)驗(yàn)室用苯和液溴合成溴苯的裝置示意圖如下(夾持儀器已略去)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題。

(1)制取溴苯的化學(xué)方程式是 ___________,反應(yīng)過(guò)程中燒瓶?jī)?nèi)有白霧產(chǎn)生是因?yàn)樯闪?/span>________氣體。

(2)該實(shí)驗(yàn)中用到冷凝管,由此猜想生成溴苯的反應(yīng)屬于________反應(yīng)(放熱吸熱”);使用冷凝管時(shí),進(jìn)水口應(yīng)是______(“a”“b”)

(3)該實(shí)驗(yàn)中將液溴全部加入苯中,充分反應(yīng)后,為提純溴苯,進(jìn)行以下操作:

①將燒瓶中的液體倒入燒杯中,然后向燒杯中加入少量水,過(guò)濾,除去未反應(yīng)的鐵屑,過(guò)濾時(shí)必須用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、____________。

②濾液再經(jīng)一系列處理,最終得到的粗溴苯中仍含有少量苯,要進(jìn)一步提純溴苯可進(jìn)行的操作是_____(填字母)。

物質(zhì)

溴苯

沸點(diǎn)/

80

156

水中溶解性

微溶

微溶

a.洗滌    b.過(guò)濾    c.蒸餾 d.結(jié)晶

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇被稱(chēng)為2l世紀(jì)的新型燃料,工業(yè)上通過(guò)下列反應(yīng),用CH4H2O為原料來(lái)制備甲醇。

⑴①將1.0 mol CH42.0 mol H2O(g)通入容積100L的反應(yīng)室,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)

Ⅰ,CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為:_____________

②圖中的壓強(qiáng)P1_________P2(大于”、“小于等于”),100℃時(shí)的平衡常數(shù)為:_______;

③在其它條件不變的情況下降低溫度逆反應(yīng)速率將__________(增大”、“減小不變”)。

⑵在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下, a mol CO 3amol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)

Ⅱ。①若容器容積不變,下列措施可提高甲醇產(chǎn)率的是:________________;

A.升高溫度 B.將CH3OH(g)從體系中分離

C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大 D.加入更高效的催化劑

②為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強(qiáng),某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的表中,請(qǐng)幫他完成該表。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T(℃)

n (CO)/n(H2)

P(MPa)

A

150

1/3

0.1

B

5

C

350

1/3

表中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別為:__________、____________、____________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且四種元素分別位于不同的主族,它們的單質(zhì)常溫下均呈氣態(tài)。X、Y、W處于不同周期,且在一定條件下其單質(zhì)能發(fā)生反應(yīng):X2+Y2甲,X2+W2乙,已知,甲、乙常溫下均為氣態(tài),且兩者在空氣中相遇時(shí)可化合成丙。試回答下列問(wèn)題:

YZ對(duì)應(yīng)的氫化物比較穩(wěn)定的是:_______________。(填化學(xué)式)

化合物丙屬于_____________晶體(填晶體類(lèi)型),其水溶液顯酸性,用離子方程式表示其原因:_________________________________________。

X、Z可組成四原子化合物丁,丁中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型為:____________鍵,請(qǐng)說(shuō)出化合物丁的一種常見(jiàn)用途:___________________________________ ;

X、Y組成的液態(tài)化合物Y2X4 16 g與足量丁反應(yīng)生成Y2和液態(tài)水,放出QkJ的熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________

Y2X4還可以和Z2構(gòu)成清潔高效的燃料電池,若電解質(zhì)溶液為NaOH溶液,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為:________________________________________ 。

一定條件下,取 3.4 g甲氣體置于1 L恒容的容器中,4分鐘后,容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的1.2倍,且不再變化,該反應(yīng)中甲氣體的轉(zhuǎn)化率為:__________。

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