【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（ ）

A. 平衡向正反應方向移動B. a＜c＋d

C. D的體積分數(shù)變大D. A的轉化率變大

【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應初始4 s內A的平均反應速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列說法正確的是

A．4 s時c(B)為0.76mol/L

B．830℃達平衡時，A的轉化率為80%

C．反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動

D．1200℃時反應C(g)+D(g）A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為0.4

根據(jù)判斷出的元素回答:

(1)x在元索周期表的位置是________________________。

(2)y的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應，產物中含有化學鍵的類型為________________。

(3)d的單質在空氣中充分燃燒，所得產物的電子式為________；7.8g該產物與足量的水完全反應，轉移電子的數(shù)目為____________________。

(4)z、e、f的簡單離子半徑由大到小的順序為_______________(用離子符號表示)。

(5)能說明g的非金屬性比f強的實驗事實是________________(列舉一條)。

回答下列問題：

(1)寫出反應類型。反應①是__________反應，反應④是__________反應。

(2)化合物A中有________種官能團，寫出含氧官能團的結構式_____________。

(3)化合物C的俗名是肉桂醛，其分子式是____________。寫出肉桂醛跟新制Cu(OH)2在煮沸條件下發(fā)生反應的化學方程式______________________。

(4)由肉桂醛（ ）和乙酸制備的合成路線如下：

請將該合成路線補充完整（無機試劑任選）。________________

（合成路線常用的表示方式為：）

A.反應的化學方程式為

B.t時，正、逆反應都不再繼續(xù)進行，反應達到化學平衡

C.若，則X的化學反應速率為0.1molL-1min-1

D.溫度、體積不變，t時刻充入1molHe使壓強增大，正、逆反應速率都增大

(1)反應①中的氧化產物是_________，被還原的元素是___________。

(2)標出反應②中電子轉移的方向和數(shù)目。_______________

(3)H2O2分解過程中，I－的作用是__________。

(4)根據(jù)反應①和反應②，請說明雙氧水被稱為“綠色試劑”的主要原因是_____。

(5)H2O2是一種二元弱酸，寫出第一步電離的電離方程式：________，雙氧水可漂白纖維織物，目前認為是其中過氧化氫離子(HOO－)的作用。為了增強其漂白效果，應選擇在____（填“酸”、“堿”或“中”）性條件下進行。

(6)向鹽酸酸化的FeCl2溶液中加入雙氧水，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該變化的化學反應方程式：_____________。

【題目】已知、、Z-、W2四種離子均具有相同的電子層結構下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是　　

A.原子序數(shù)：Y>X>Z>WB.離子半徑：X+>Y2+>Z->W2-

C.原子最外層電子數(shù)：Z>W>Y>XD.還原性：X>Y>W2->Z-

A.圖1鐵片靠近燒杯底部的部分，腐蝕更嚴重

B.若M是鋅片，可保護鐵

C.若M是銅片，可保護鐵

D.M是銅或是鋅都不能保護鐵，是因沒有構成原電池

【題目】一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，則下列判斷正確的是（ ）

A. c1∶c2＝3∶1

B. X、Y的轉化率不相等

C. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

D. c1的取值范圍為0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1

【題目】某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) + Q，下列敘述正確的是

A.加入少量W，υ(逆)增大B.壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)

C.升高溫度，υ(逆)、υ(正)都增大D.平衡后加入X，方程式中的Q增大