【題目】液相催化還原法去除水體中是一項(xiàng)很有前景的技術(shù)。某科研小組研究該方法中使用的固體催化劑Pd-Cu/TiO2的制備和催化條件，結(jié)果如下。

Ⅰ．制備Pd-Cu/TiO2的反應(yīng)過程如下圖所示，光照使TiO2發(fā)生電荷分離，將金屬Pd沉積在TiO2表面。再用類似方法沉積Cu，得到在TiO2納米顆粒表面緊密接觸的Pd-Cu納米簇。

（1）該過程中，乙醇發(fā)生__________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

（2）請(qǐng)?jiān)冖谥醒a(bǔ)全光照條件下形成Pd-Cu納米簇的反應(yīng)過程示意圖_______。

Ⅱ．Pd-Cu/TiO2分步催化還原機(jī)理如圖a所示。其他條件相同，不同pH時(shí)，反應(yīng)1小時(shí)后轉(zhuǎn)化率和不同產(chǎn)物在總還原產(chǎn)物中所占的物質(zhì)的量的百分比如圖b所示。

（3）該液相催化還原法中所用的還原劑是__________。

（4）i的離子方程式是__________。

（5）研究表明，OH–在Pd表面與競(jìng)爭(zhēng)吸附，會(huì)降低Pd吸附的能力，但對(duì)Pd吸附H的能力影響不大。

①隨pH增大，N2和氨態(tài)氮在還原產(chǎn)物中的百分比均減小，原因是____________，導(dǎo)致反應(yīng)ⅱ的化學(xué)反應(yīng)速率降低。

②隨pH減小，還原產(chǎn)物中的變化趨勢(shì)是__________，說明Pd表面吸附的和H的個(gè)數(shù)比變大，對(duì)反應(yīng)__________（用離子方程式表示）更有利。

（7）使用Pd-Cu/TiO2，通過調(diào)節(jié)溶液pH，可將盡可能多地轉(zhuǎn)化為N2，具體方法是__________。

3C + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4（�。�= 3CO2↑ + 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 8 H2O

請(qǐng)回答下列問題。

（1）H2O的摩爾質(zhì)量為___________，0.18g H2O的物質(zhì)的量為_______________mol

（2）配制0.1mol/L H2SO4溶液500mL，則需要H2SO4的質(zhì)量為_____________g

（3）在上述的反應(yīng)中，若生成22g CO2

�。畼�(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2的體積為_________L

ⅱ．轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________________

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質(zhì)量為12 g，則該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是_____________

A. 將40gNaOH固體溶于1L水中

B. 將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

C. 將1L 10mol/L的濃鹽酸與9L水混合

D. 將10g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液

I．合成中間體F

已知：ⅰ．TBSCl為

ⅱ．

（1）A中含氧官能團(tuán)名稱__________。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。

（3）試劑a是__________。

（4）TBSCl的作用是__________。

II. 合成有機(jī)物L

已知：

（5）H中含有兩個(gè)酯基，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。

（6）I→J的反應(yīng)方程式是__________。

（7）K→L的轉(zhuǎn)化中，兩步反應(yīng)的反應(yīng)類型依次是__________、__________。

（1）只根據(jù)圖中裝置Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>__(填裝置序號(hào))。

（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式__、__；Ⅳ中現(xiàn)象為___；與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)___。

（3）若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管C中裝入的固體是__(填化學(xué)式)。

（4）將適量鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生大量氣體又能生成沉淀的是__(填寫字母)

A.稀硫酸 B.氯化鈉溶液 C.氯化鎂溶液 D.硫酸銅溶液

（1）寫出圖中實(shí)驗(yàn)操作的名稱：①_____ ③_____

（2）裝置④中所有玻璃儀器的名稱：_____，_____

（3）下列實(shí)驗(yàn)需要在哪套裝置中進(jìn)行：（填序號(hào)，每套裝置僅使用一次）

從 KCl溶液中獲取KCl晶體_____；從海水中提取水_____；分離CaCO3和水_____；分離植物油和水_____．

【題目】在一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列有關(guān)說法正確的是

A.若加入催化劑，則反應(yīng)的△H 增大

B.加壓時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C.若反應(yīng)溫度升高，則活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大

D.若低溫時(shí)，該反應(yīng)為正向自發(fā)進(jìn)行，則△H＞0

（1）鐵刃銅鉞中，鐵質(zhì)部分比銅質(zhì)部分銹蝕嚴(yán)重，其主要原因是________。

（2）已知：

ⅰ．鐵質(zhì)文物在潮濕的土壤中主要發(fā)生吸氧腐蝕，表面生成疏松的FeOOH；

ⅱ．鐵質(zhì)文物在干燥的土壤中表面會(huì)生成致密的Fe2O3，過程如下。

①寫出ⅰ中，O2參與反應(yīng)的電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式：________、________。

②若ⅱ中每一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化的鐵元素質(zhì)量相等，則三步反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)之比為________。

③結(jié)合已知信息分析，鐵質(zhì)文物在潮濕的土壤中比在干燥的土壤中銹蝕嚴(yán)重的主要原因是________。

（3）（資料1）Cl–體積小穿透能力強(qiáng)，可將致密氧化膜轉(zhuǎn)化成易溶解的氯化物而促進(jìn)鐵質(zhì)文物繼續(xù)銹蝕。

（資料2）Cl–、Br–、I–促進(jìn)鐵器皿繼續(xù)銹蝕的能力逐漸減弱。

①寫出鐵質(zhì)文物表面的致密氧化膜被氯化鈉破壞的化學(xué)方程式________。

②結(jié)合元素周期律解釋“資料2”的原因是________。

（4）從潮濕土壤出土或海底打撈的鐵質(zhì)文物必須進(jìn)行脫氯處理：用稀NaOH溶液反復(fù)浸泡使Cl-滲出后，取最后一次浸泡液加入試劑 ________（填化學(xué)式）檢驗(yàn)脫氯處理是否達(dá)標(biāo)。

（5）經(jīng)脫氯、干燥處理后的鐵質(zhì)文物再“覆蓋”一層透明的高分子膜可以有效防止其在空氣中銹蝕。下圖為其中一種高分子膜的片段：

該高分子的單體是__________。

【題目】A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：

（1）寫出下列元素的符號(hào)：A________，B________，C________，D________。

（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是__________。

（3）用元素符號(hào)表示D所在周期第一電離能最大的元素是________，電負(fù)性（除稀有氣體外）最大的元素是_________。

（4）E元素原子的核電荷數(shù)是_________，E元素在周期表的第_______周期第_______族，在________區(qū)。

（5）寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式___________，該分子中有_______個(gè)σ鍵，_______個(gè)π鍵。

【題目】298 K時(shí)，γ-羥基丁酸水溶液發(fā)生如下反應(yīng)，生成丁內(nèi)酯： HOCH2CH2CH2COOH +H2O

不同時(shí)刻測(cè)得丁內(nèi)酯的濃度如下表。

注：該條件下副反應(yīng)、溶液體積變化忽略不計(jì)。下列分析正確的是

A.增大γ-羥基丁酸的濃度可提高γ-丁內(nèi)酯的產(chǎn)率

B.298 K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.75

C.反應(yīng)至120 min時(shí)，γ-羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率＜50%

D.80～120 min的平均反應(yīng)速率：v（γ-丁內(nèi)酯） ＞1.2×10-3 mol L-1min-1