下列說法不正確的是

A.“酸浸”后，若鈦主要以TiOCl42-形式存在，則相應反應的離子方程式可表示為：FeTiO3＋4H+＋4Cl－ ＝ Fe2+＋ TiOCl42－＋2H2O

B.若Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，則其中過氧鍵的數(shù)目為3個

C.“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式可表示為：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑

D.TiO2 ·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40min所得實驗結(jié)果如上表所示, 40 oC前，未達到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，轉(zhuǎn)化率變大

A.點c對應的溶液中有：c(B+)＋c(BOH)＝0.1molL－1

B.點b對應的溶液中有：c(B+)＝c(A－)

C.曲線甲表示BOH溶液的體積與pH的關(guān)系曲線

D.在由點a到點c的過程，水的電離程度先增大后減小

【題目】有甲、乙、丙三個體積均為2L的恒容密閉容器，按不同投料比Z[ 進行反應： 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) △H。在不同溫度T條件下達到平衡時，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率與Z和T的關(guān)系如下表所示。

下列說法正確的是

A.b＜4

B.溫度升高時，反應速率減慢，所以轉(zhuǎn)化率下降

C.丙容器中，300℃平衡時，c(O2)＝0.04molL－1

D.若甲容器溫度在300時需要5min達到平衡，則此時間內(nèi)v(Cl2)＝0.036molL－1min－1

A.實驗室制取并收集NH3

B.分離SiO2和NH4Cl

C.檢驗草酸晶體中是否含有結(jié)晶水

D.驗證熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

A.氫化物的沸點一定是：Y>R

B.原子半徑和簡單離子半徑均滿足：Z>Y

C.最高價氧化物對應的水化物的酸性：R > T

D.X、R、Y、T四種元素兩兩之間均能形成共價化合物

【題目】醫(yī)用酒精和84消毒液混合使用可能發(fā)生反應：4NaClO+CH3CH2OHHCCl3+HCOONa+NaCl+2NaOH+H2O，設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A.含NA個ClO-的NaClO溶液中，Na+數(shù)目為NA

B.上述反應中，每生成1molNaCl，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

C.100 g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中所含的氫原子數(shù)為6NA

D.標準狀況下，2.24 L HCCl3含有的共用電子對的數(shù)目為0.4NA

(1)寫出下列物質(zhì)對應的化學式B _______________、E ________________；

(2)寫出對應反應的化學方程式：

②________________________；

③_________________________ ；

⑤________________________ ；

(3)寫出對應在溶液中反應的離子方程式：④ ____________________。

(1)已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

①寫出該反應的離子方程式__________________；

②用雙線橋標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________________；

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

③若19.2g銅與足量硝酸完全反應，被還原的硝酸為______mol，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______。

(2)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。

①寫出該反應的化學方程式___________________。

②檢驗溶液少量Fe3+存在的方法是___________________。

A. 圖1石墨a為正極，圖2石墨c也為正極

B. 圖1是原電池裝置，鹽橋的作用是使電解質(zhì)溶液始終保持電中性，以提供持續(xù)穩(wěn)定的電流，圖2裝置不會產(chǎn)生電流

C. 圖1石墨a電極上發(fā)生的反應為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D. 圖2石墨b上的產(chǎn)物能使淀粉溶液變藍

下列有關(guān)推斷合理的是

A. 根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3＋

B. 沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物

C. 溶液中一定含有H+、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42-、Cl-

D. 若溶液X為100 mL，產(chǎn)生的氣體A為112 mL（標況），則X中c(Fe2+)=0.05mol·L-1