化學(xué)式為C₁₁H₁₂O₄的芳香族化合物A、B互為同分異構(gòu)體，A和D都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E的一溴取代物只有兩種， A經(jīng)①、②兩步反應(yīng)得C、D和E。B經(jīng)①、②兩步反應(yīng)得E、F和H。上述反應(yīng)過程、產(chǎn)物性質(zhì)及相互關(guān)系如圖所示。

（1）A有2種可能結(jié)構(gòu)，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                                        。

（2）在B、C、D、F、G、I化合物中，互為同系物的是                                 。

（3）寫出D與F在加熱和濃H₂SO₄催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式          ，指出反應(yīng)類型                     。

（4）除銀鏡反應(yīng)外至少選用其它兩種實(shí)驗(yàn)方法證明D具有還原性，請(qǐng)按要求填寫下表：

近期“問題奶粉”引起了人們的極大關(guān)注。其問題主要是奶粉中摻雜了三聚氰胺，三聚氰胺性狀為純白色晶體，無味，密度1.573克／厘米³ （16℃）。常壓下熔點(diǎn)為354℃（分解），快速加熱升華，升華溫度為300℃；微溶于冷水，易溶于熱水、醚、苯和四氯化碳，可溶于甲醇、乙酸、熱乙二醇等。

（1）三聚氰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示的環(huán)狀物，則三聚氰胺的分子式為_________該物質(zhì)的含氮量為      ，三聚氰胺為三個(gè)氰胺分子加聚而成，已知氰胺分子中除H原子外，C、N 原子的最外層均達(dá)8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)，則氰胺的電子式為_______________， 三聚氰胺和相對(duì)分子質(zhì)量相近的硝基苯比較 （無色或微黃色具苦杏仁味的油狀液體。相對(duì)分子質(zhì)量為123.11；熔點(diǎn)5.7℃。沸點(diǎn)210.9℃）。三聚氰胺的熔點(diǎn)特殊的高，其原因是______________________________。

（2）下列關(guān)于三聚氰胺的說法中，正確的有________________（填序號(hào)，多選扣分）；

    A. 三聚氰胺是一種含氮量高的白色結(jié)晶，無味，所以摻入奶粉后不易被發(fā)現(xiàn)

B. 三聚氰胺分子中所有原子一定在同一個(gè)平面上

C. 三聚氰胺易溶于冷水，屬于分子晶體

D. 三聚氰胺呈弱堿性，可以與酸反應(yīng)

E. 采用三聚氰胺制造的食具一般都會(huì)標(biāo)明“不可放進(jìn)微波爐使用”

（3）乳制品的換算系數(shù)為6.38，即若檢測(cè)出氮的含量為1%，蛋白質(zhì)的含量則為6.38%。不法分子通過在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺來“提高”奶粉中的蛋白質(zhì)含量，導(dǎo)致許多嬰幼兒腎結(jié)石。假定奶粉中蛋白質(zhì)含量為16%即為合格，不法分子在一罐總質(zhì)量為500g、蛋白質(zhì)含量為0的假奶粉中摻入了________g的三聚氰胺就可使奶粉“達(dá)標(biāo)”（小數(shù)點(diǎn)后保留1位有效數(shù)字）。

如下圖所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO₄溶液，C、D為電解槽，其電極材料及電解質(zhì)溶液見圖。

（1）關(guān)閉K₁，打開K₂，通電后，B的KMnO₄紫紅色液滴向c端移動(dòng)，則電源b端為       極，通電一段時(shí)間后，觀察到濾紙d端的電極反應(yīng)式是                    ；

（2）已知C裝置中溶液為Cu（NO₃）₂和X（NO₃）₃，且均為0.1mol，打開K₁，關(guān)閉K₂，通電一段時(shí)間后，陰極析出固體質(zhì)量m（g）與通過電子的物質(zhì)的量n（mol）關(guān)系如下圖所示。則Cu²⁺、X³⁺、H⁺氧化能力由大到小的順序是             ；D裝置中溶液是H₂SO₄，則電極C端從開始至一段時(shí)間后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：_______         ___。

已知：NO₃^－＋4H^＋＋3e^－→NO＋2H₂O 。KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四種物質(zhì)中有一種（甲）能使上述還原過程發(fā)生。

（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：___________________________________。

（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了________________ 、________________ 性質(zhì)。

（3）若1mol甲與某濃硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：

____________________________                            _____________。

現(xiàn)有含CaO雜質(zhì)的CaC₂試樣。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用以下三種方案測(cè)定CaC₂試樣的純度。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）第一種方案：請(qǐng)從下圖中選用適當(dāng)?shù)难b置，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定CaC₂試樣的純度。

所選用裝置的連接順序應(yīng)是（填各接口的字母）：         。

（2）第二種方案：根據(jù)試樣和水在錐形瓶中反應(yīng)前后質(zhì)量的變化，測(cè)定CaC₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。先稱取試樣1.50g、錐形瓶和水的質(zhì)量為195.00g，再將試樣加入錐形瓶中，反應(yīng)過程中每隔相同時(shí)間測(cè)得的數(shù)據(jù)如下表：計(jì)算CaC₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，必需用到的表中數(shù)據(jù)是              。不必作第6次讀數(shù)的原因是            。此試樣中CaC₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                  。（保留2位有效數(shù)字）

（3）第三種方案：稱取一定質(zhì)量的試樣（1.60g），操作流程如下：

①操作Ⅱ的名稱是                。

②在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則CaC₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果            （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

③請(qǐng)指出該實(shí)驗(yàn)方案的至少1個(gè)不足之處                                   。

④請(qǐng)你改進(jìn)找到的方案中的不足之處                                。

相對(duì)分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）溶于m g水中，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω%，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，密度為ρ g?cm^-3，則下列說法正確的是               （    ）

A．溶液密度ρ可表示為：                 B．物質(zhì)的量濃度C可表示為：  

C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω%可表示為：    D．相對(duì)分子質(zhì)量M可表示為：

把一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體Y 33.6（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下.）。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L，測(cè)得溶液的pH=1，則下列敘述正確的（    ）

A．氣體Y是SO₂                                           B．氣體Y中SO₂和H₂的體積比為4:1

C．反應(yīng)中共消耗鋅87.5g                     D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A₂（g）＋3B₂（g）2AB₃（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是（    ）

A．反應(yīng)速率a＞b＞c

B．達(dá)到平衡時(shí)A₂的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

C．若T₂＞T₁，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D．b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1∶3

某二元酸（化學(xué)式H₂A）在水中的電離方程式是：H₂A = H⁺ + HA^－，HA^－ H⁺+A^2-又知0.1mol?L^－1NaHA溶液的pH = 2。則下列說法不正確的是       （    ）

A．因?yàn)锳^2－+H₂O  HA^－+OH^－，所以Na₂A溶液顯堿性

B．0.1mol?L^-1 H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.11 mol?L^－1

C．NaHA溶液中各種離子濃度的關(guān)系是c（Na⁺）>c（HA^－）>c（H⁺）>c（A^2－）> c（OH^－）

D．在NaHA溶液中，HA^－電離的趨勢(shì)大于其水解的趨勢(shì)

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－，分別取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：                             （    ）

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生

（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是

A．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－          B．Cl^－一定存在

C．K^＋一定存在                         D．Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋可能存在