若N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（    ）

A．1 mol Cl₂作為氧化劑得到的電子數(shù)為N_A

B． 在0 ℃，101 kPa時，22.4 L氫氣中含有N_A個氫原子

C．14 g氮氣中含有7N_A個電子

D．N_A個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質量比為7:4

用下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是（     ）

化學反應前后肯定沒有變化的是（    ）

     ①原子數(shù)目　  ②分子數(shù)目　  ③元素種類　  ④物質的總質量　  ⑤物質的種類

A．①④　　　　 B．①③⑤　　　C．①③④　　　D．①②③④

銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價有+l 、+2。已知Cu₂O與稀硫酸反應，溶液呈藍色。現(xiàn)向Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標準狀況）。請回答下列問題：

（1）寫出Cu₂O跟稀硝酸反應的離子方程式                           。

（2）若將上述混合物用足量的H₂加熱還原，所得到固體的質量為            。

（3）若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗H₂SO₄的物質的量為              。

（4）若混合物中Cu的物質的量為n mol，則n的取值范圍為               。

某課外活動小組同學用下圖裝置進行實驗，試回答下列問題。

（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為                            。

（2）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為                           ，     總反應的離子方程式為                                              。

有關上述實驗，下列說法正確的是（填序號）            。

①溶液中Na⁺向A極移動

②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍

③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度

④若標準狀況下B極產生2.24 L氣體，則溶液中轉移0.2 mol電子

（3）該小組同學模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如下圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應式為                             。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)      （填“大于”或“小于”或“等于”）一通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”、“D”）        導出。

③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因                        。

④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為                       。

某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。

   Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

（1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體             g。

（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：                    。

Ⅱ．測定中和熱的實驗裝置如下圖所示。

（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol）：                                                  。

（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。

①請?zhí)顚?u>下表中的空白：

②近似認為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/（g?℃）。則中和熱△H=                      （取小數(shù)點后一位）。

③上述實驗數(shù)值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）        。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度

A和R在一定條件下可合成芳香族化合物E，已知A可以在一定條件下轉化為G，且G在標準狀況下密度為1.25 g/L。各物質間相互轉化關系如下圖所示（某些條件已略去）。

（1）A中所含官能團的名稱為　　　　　　　　　　；①的反應類型為　　　　　　。

（2）②的化學反應方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。M與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式                                。

（3）與E具有相同官能團，且苯環(huán)上只有一個取代基的同分異構體還有5種，它們是：

、 、

_________                  _、                             。

在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應：m A（g）+n B（g）p C（g）+q D（g）。 （1）若開始時加入A物質m mol，欲使A與B的轉化率相等，則加入B物質_______mol 。 （2）相同的壓強下，充入一定量的A、B后，在不同溫度下C的百分含量與時間的關系如

     下圖所示。則T₁（填“>”、“<”或“=”）________T₂，該反應的正反應的△H（填“>”、“<”或“=”）_________0。

（3）一定條件下，從正反應開始達到化學平衡過程中，混合氣體的平均相對分子質量隨時間的變化如下圖所示，測得達到平衡時A、B、C、D的物質的量均為1 mol。

①若在恒溫恒容的條件下，向該平衡體系中再通入A、B、C、D1 mol，則體系中氣體的平均相對分子質量（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）       。

②若恒溫恒壓的條件下，向原平衡體系中再通入A、B、C、D各1 mol，則體系中氣體的密度（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）                。

現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨，⑧氨水，請回答下列問題：

（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號）

                                          。

（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是（填序號）             。

（3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　。

（4）已知t℃，K_W＝1×10^－13，則t℃（填“>”或“<”或“＝”）          25℃。在t℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H₂SO₄的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），  若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝              。

元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分別代表某一化學元素。請用所給元素回答下列問題。

（1）某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結構示意圖為               。

（2）某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結構的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號）                                。

（3）M、D兩種元素形成的化合物含有的化學鍵類型是            ，其分子是（填“極性”或“非極性”）       分子；A分別與D、E、R形成的分子中，分子間存在氫鍵的是（填分子式）           。A與D形成分子的空間結構可能是（填序號）          。

                      a            b             c           d

圖1

（4）從所給元素中組成合適的反應物，用化學方程式表明元素M、R的非金屬性強弱：

                                      。

（5）第三周期主族元素單質熔點高低的順序如圖2所示，“1”所代表物質的化學式是         ，“7”所對應的元素形成最高價氧化物的晶體類型是             。

圖2