反應(yīng)2X(g)＋Y(g)  2Z △H<0 在不同溫度和壓強(qiáng)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述正確的是

A. T₁>T₂，P₁<P₂            B. T₁>T₂，P₁>P₂

C. T₁<T₂，P₁>P₂            D. T₁<T₂，P₁<P₂

在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H₂>△H₁的是（  ）.

A．S(s) + O₂(g) ＝SO₂(g)； △H₁          S(g) + O₂(g) ＝ SO₂(g)；△H₂

B．2H₂(g) + O₂(g)＝ 2H₂O(g)；△H₁       2H₂(g) + O₂(g) ＝ 2H₂O(l)；△H₂

C．CO(g) + 1/2 O₂(g) = CO₂(g)；△H₁       2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)；△H₂

D．H₂(g) +Cl₂(g)＝2HCl(g)；△H₁        1/2 H₂(g) + 1/2 Cl₂(g) ＝ HCl(g)；△H₂

pH值相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與等質(zhì)量的鋅片反應(yīng)，若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多，為此下列說法正確的是(      )

A．反應(yīng)開始時(shí)的速率：甲>乙                    B．反應(yīng)所需時(shí)間：甲＜乙

C．反應(yīng)開始時(shí)，酸的物質(zhì)的量濃度：甲＜乙       D．反應(yīng)結(jié)束時(shí)，pH值：甲＜乙

在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入mmol A、nmol B，發(fā)生下列反應(yīng)：mA_（g）＋nB_（g）pC_（g） 平衡時(shí)C的濃度是wmol/L，若容器體積和溫度不變，起始時(shí)放入amol A、bmol B、cmol C，若要平衡后C的濃度仍為wmol/L，則a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是

A  abc＝mnp              B  ab＝mn  (ap/m)＋p＝c

C  (mc/p)＋a＝m，(nc/p)＋b＝n    D  a＝m/3，b＝n/3，c＝2p/3

在一定條件體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃，并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持體積不變，若甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為P％，則乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率  （    ）

A．等于P％        B．小于P％     C．大于P％                      D．無法判斷

在一定條件下，發(fā)生CO + NO₂  CO₂ + NO 的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是(      )

A、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)             B、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C、降溫后CO的濃度增大         D、降溫后各物質(zhì)的濃度不變

碳銨[(NH₄)₂CO₃]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對(duì)其說法正確的是（      ）

A、碳銨分解是放熱反應(yīng)，根據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)進(jìn)行

B、碳銨分解是因?yàn)橥饨缃o予能量

C、碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解

D、碳銨分解是因?yàn)樯�成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵值增大

若溶液中由水電離產(chǎn)生的C(OH^－)＝1×10^－14 mol?L^－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是(      )

A．Al^3＋  Na^＋ NO₃^－  Cl^－                  B．K^＋ Na^＋  Cl^－  NO₃^－

C．K^＋  Na^＋  Cl^－  AlO₂^－                  D．K^＋  NH₄^＋  SO₄^2－  NO₃

一定溫度下，CO和水蒸氣各1mol放在密閉容器中反應(yīng)：CO(g) + H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g)達(dá)到平衡后，測(cè)得CO₂為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到平衡后CO₂的物質(zhì)的量為

A. 等于0.6mol        B. 等于1mol     C. 大于1mol         D.大于0.6mol小于1mol

下列說法中有明顯錯(cuò)誤的是(     )

A、對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大

B、活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞

C、升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大

D、加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而增大反應(yīng)速率