在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是              

A．sp²雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵

B．sp²雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵

C．C-H之間是sp²形成的σ鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

D．C-C之間是sp²形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

下列關于晶體的說法正確的組合是

      ①分子晶體中都存在共價鍵 

②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子　

③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶體的熔點依次降低                

④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵 

⑤CaTiO₃晶體中（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示）每個Ti⁴⁺和12個O^2-相緊鄰 

⑥SiO₂晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合 

⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞

A．①②③⑥   B.①②④    C.③⑤⑦    D.③⑤⑧

第3周期元素的原子，其最外層p能級上僅有一個未成對電子，其余均成對，它最高價氧化物對應的水化物的酸根離子是

A.RO₃^―          B.RO₅^―       C.RO₄^2―          D.RO₄^―

下列關于元素第一電離能的說法不正確的是                            

     A．鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強于鈉

B．因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大

C．最外層電子排布為ns²np⁶（若只有K層時為1s²）的原子，第一電離能較大

D．對于同一元素而言，原子的逐級電離能越來越大

英國研究人員 2007 年 8 月 30 日發(fā)表報告認為，全球?qū)⒂?1.4 億人因為用水而受到砷中毒之害、導致更多的人患癌癥。海帶含砷超標，經(jīng)水浸泡 24 小時后，其含砷量才能達到食用安全標準。下列對砷 ( As ）的有關判斷正確的是

A．砷原子序數(shù)為 33 ，它與鋁為同主族

B．砷的原子半徑小于磷的原子半徑

C．砷化氫的穩(wěn)定性比溴化氫的強

D．砷酸的酸性比硫酸的弱

下列化學鍵中鍵能最大的是 

    A.  F―H       B.  Cl―H    C.  Br―H       D. I―H

以下能級符號不正確的是

    A.  6s      B.   2d      C.  3p       D.  7f

“神舟六號”所用動力燃料之一為氫化鋰三兄弟――LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，有關下列敘述中正確的是

A. 三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為1:2:3    

B．三種物質(zhì)中子數(shù)之比為1:1:1

C．三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為8:9:10                    

D．三種物質(zhì)的化學性質(zhì)不相同

(10分)右圖是用鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。

   已知：鉛蓄電池在放電時發(fā)生下列電極反應

   負極：

   正極：

   (1)請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式                           ；

   (2)若在電解池中C極一側(cè)滴2滴酚酞試液、電解一段時間后，未呈紅色，說明蓄電池的A極為             極

   (3)用鉛蓄電池電解1 L飽和食鹽水(食鹽水足量、密度為1.15 g／cm³)時：

   ①若收集到11.2 L(標準狀況下)氯氣，則至少轉(zhuǎn)移電子             mol。

   ②若蓄電池消耗H₂SO₄ 2 mol，則可收集到H₂的體積(標準狀況下)為           L。

   ③若消耗硫酸mol，電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)表達式為(假設氯氣全部排出)                  (用含的代數(shù)式表達)。

(6分)磷在空氣中充分燃燒，生成X的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示．圖中實線表示化學鍵，圓圈表示原子(不考慮原子體積大小)

(1)由右圖可知，X的分子式為           。

(2)X分子內(nèi)的磷原子所形成的空間幾何形狀是       

                       。

(3)X分子中共含有P―O―P鍵              個。

(4)磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。31 g的單質(zhì)磷(P)在32 g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，放出kJ熱量。已知單質(zhì)磷(P)的燃燒熱為6 kJ／mol，則：1 mol P與O₂反應生成固態(tài)P₂O₃放出         kJ熱量。寫出1 mol P與O₂反應生成固態(tài)P₂O₃的熱化學方程式：                          。