短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，

請回答下列問題：

（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________ ；

（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q _____ W（填“強于”或“弱于”）；

（3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學方程式為___________________________________ ；

（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學方程式是____________________________________________________；

（5）R有多種氧化物，其中氧化物甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是__________。

某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。

(1)甲同學設(shè)計實驗的依據(jù)是

__________________________________________________________________；

寫出選用物質(zhì)的化學式：A____________，B__________，C____________；

其中裝置B中所盛試劑的作用為______________________________________；

C中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________；

(2)乙同學的實驗原理是_____________________________________________；

寫出B處的離子方程式： ___________________________________________。

根據(jù)周期律對角線規(guī)則，金屬Be與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似。又知AlCl₃熔、沸點較低，易升華，熔融狀態(tài)不導電，試回答：

（1）比較Be²⁺ 、Li⁺ 、H⁺ 微粒半徑的大�。� __________________________ ；

（2）寫出BeO與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式（生成Na₂BeO₂）：

 ____________________________________________________________________；

（3）Be(OH)₂、Mg(OH)₂可用試劑_____________鑒別，其離子方程式為

____________________________________________________________________ ；

（4）BeCl₂是______________化合物（填“離子”或“共價”）。

現(xiàn)有如下兩個反應(yīng):

A、NaOH + HCl = NaCl + H₂O

B、2FeCl₃+Cu =2FeCl₂+CuCl₂

（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì), 判斷能否設(shè)計成原電池：A、_________， B、__________（選擇“能”或“不能”）；

（2）如果不能, 說明其原因_______________________________________________

______________________________________________________________________；

（3）如果可以, 則寫出正、負極材料及其電極反應(yīng)式, 電解質(zhì)溶液名稱：

負極材料________，電極反應(yīng)式_______________，電解質(zhì)溶液名稱____________，

正極材料________，電極反應(yīng)式_______________。

A與B兩種元素的原子，當它們分別獲得1個電子形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)時，A放出的能量大于B。下列敘述中正確的是

A.A的氧化性小于B          

B.A的氫化物的穩(wěn)定性小于B

C.A的原子半徑大于B        

D.B^-還原性大于A^-k*s5*u

某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是

A．它是副族元素　　　　　　　　　

B．它是第六周期元素

C．它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子　　　　

D．它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子

一定條件下，容積固定的密閉容器中，對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)  2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為零），到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L^-1、0.3mol·L^-1 、0.08mol·L^-1，則下列判斷不合理的是

A．c₁:c₂=1:3                            

B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3  

C．達平衡時，容器內(nèi)的壓強不再變化 

D．c₁的取值范圍為0<c₁<0.14mol·L^-1

在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)的是

① 混合氣體的壓強；② 混合氣體的密度；③ B的物質(zhì)的量濃度；④ 氣體總物質(zhì)的量；⑤ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；⑥ C、D反應(yīng)速率的比值

A. ②③⑤            B. ①②③   

C. ②③④⑥          D. ①③④⑤

A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且A²⁺與M^—的電子數(shù)之差為8，則下列說法正確的

A．A和M的原子序數(shù)之差為6　　　　　　

B．A和M原子的最外層電子數(shù)之和為9

C．A和M原子的最外層電子數(shù)之差為7

D、A和M原子的電子總數(shù)之和可能為11

酸根所含電子數(shù)比硝酸根離子（）的電子數(shù)多10,下列說法中正確的是

A．R是第三周期元素　

B．和均只能被還原，不能被氧化

C．R元素的最高正價與N元素最高正價相同

D．R和N兩元素的單質(zhì)都是空氣的主要成分