I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)＋I^－(aq)＝I₃^－(aq) ， 某 I₂、KI混合溶液中，           I₃^－的物質的量濃度c(I₃^－)與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是：(     )

A．反應I₂(aq)＋I^－(aq)＝I₃^－(aq)的△H＞0

B．若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂

C．若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正＞v逆

D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I₂)大

（10分）反應A(g)+B(g) C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）該反應是__________反應（填“吸熱”“放熱”）；

（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率________（填“增大”“減小”“不變”），原因是______________________________________________。

（3）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁_______,E₂_______（填“增大”“減小”“不變”）。

（1４分）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。

（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應為：

C(s)＋H₂O(g)      CO(g)＋H₂(g) ；ΔH=＋131.3 kJ•mol^-1，ΔS=＋133.7J•(K•mol) ^-1 

①該反應能否自發(fā)進行與             有關；

②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是                （填字母，下同）。  

a．容器中的壓強不變    b．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 molH—O鍵

c．v_正(CO) = v_逆(H₂O)    d．c(CO)=c(H₂)

在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)表達式為K=       　　     .

（2）將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應

    CO(g)＋H₂O(g)      CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實驗1中以v(CO₂) 表示的反應速率為             。

②該反應為          （填“吸”或“放”）熱反應

③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質的質量分數(shù)分別相等），且t<3min，則a、b應滿足的關系是                 （用含a、b的數(shù)學式表示）。

（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) ，右圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ•mol^-1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列措施中能使c (CH₃OH)增大的是___________。

a．升高溫度     

b．充入He(g)，使體系壓強增大

c．將H₂O(g)從體系中分離出來    

d．再充入1mol CO₂和3mol H₂

右圖是溫度和壓強對反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積

分數(shù)。下列敘述正確的是

   A．上述可逆反應的正反應為放熱反應

   B．X、Y、Z均為氣態(tài)

   C．X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)

   D．上述反應的逆反應的△H>O

某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應aX(g)bY(g)＋cZ(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是                                             

A．可逆反應的化學計量數(shù)數(shù)：a＞b＋c  

B．壓縮容器的容積時，v_正增大，v_逆減小

C．達到新平衡時，物質X的轉化率減小    

 D．達到新平衡時，混合物中Z的質量分數(shù)增大

（10分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：

FeO(s)+CO(g)  Fe(s)+CO₂(g)  △H＜0

其平衡常數(shù)可表示為K=c(CO₂)/c(CO)，已知1100℃時K=0.263。

(1)降低溫度，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO₂和CO的體積比值_________（選填：“增大”、“減小”或“不變”），平衡常數(shù)K值_________（選填：“增大”、“減小”或“不變”）。

(2)1100℃時測得高爐中c(CO₂)=0.03 mol·L^-1，c(CO)=0.1mol·L^-1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)___   _(選填“是”或“否”)，此時，化學反應速率是υ_正_______υ_逆（選填：“大于”、“小于”或“等于”）。

(3)反應FeO(s)+C(s)==Fe(s)+CO(g) △H＞0，ΔS＞0，下列說法正確的是_____

   A．低溫下自發(fā)進行，高溫下非自發(fā)進行   

B．高溫下自發(fā)進行，低溫下非自發(fā)進行

   C．任何溫度下均為非自發(fā)進行           

D．任何溫度下均為自發(fā)進行

同溫同壓下，當反應物分解了8%時，總體積也增加8%的是

A．2NH₃(g) N₂(g)+3H₂(g)      B．2NO(g) N₂(g)+O₂(g)

C．2N₂O₅(g) 4NO₂(g)+O₂(g)    D．2NO₂(g) 2NO(g)+O₂(g)

（12分）在一定條件下，可逆反應A + BmC變化如右圖所示。已知縱坐標表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質量分數(shù)，P為反應在T₂溫度時達到平衡后向容器加壓的變化情況，問：

⑴溫度T₁      T₂（填大于、等于或小于）

⑵正反應是            反應（填“吸熱”或“放熱”）

⑶如果A、B、C均為氣體，則m          2（填大于、等于或小于）

⑷當溫度和容積不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，

則體系的壓強       （填增大、減小或不變），平衡         移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）

22.

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

回答下列問題：

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=                     。

(2)該反應為            反應(選填“吸熱”、“放熱”)。

(3)能判斷該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是                 (多選扣分)。

A、容器中壓強不變；B、混合氣體中c(CO)不變；C、v_正(H₂)=v_逆(H₂O)；D、c(CO₂)=c(CO)。

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)，試判斷此時的溫度為      ℃

23. （12分）在密閉容器中將NO₂加熱到某溫度時，進行如下的反應：2NO₂2NO+O₂，反應5分鐘后達平衡，測得平衡時各組分的濃度分別為：c(NO₂)＝0.06 mol/L，c(NO)＝0.24 mol/L。試求：

⑴NO₂的轉化率為？

⑵反應前后的壓強比為多少？

⑶在這5分鐘內(nèi)，用O₂來表示的平均反應速率是多少？