N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．常溫下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H^＋數(shù)為0.01N_A

B．1L濃度為1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-的數(shù)目為N_A

C．將92 g N₂O₄晶體放入容器中，恢復(fù)到常溫常壓時，所含氣體分子數(shù)為N_A

D．28g硅晶體含硅硅鍵的數(shù)目為2N_A

（6分）現(xiàn)有pH值相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100毫升

（1）三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是                    。

（2）分別用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是           。

（3）加入NaOH溶液，反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率          。（填序號）

A．HCl最快     B．H2SO4最快     C．CH3COOH最快    D．一樣快

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是                    （    ）

       A．室溫下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

       B．22.4L的二氧化硫氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

       C．1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中含有的CH3COOH分子數(shù)為NA

D．1 mol OH—離子中含有的電子數(shù)為10NA

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．澄清石灰水中滴加過量的小蘇打溶液：Ca2+＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O

B．銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：

  Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

C．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：  2 MnO4－＋5 H2O2＋6H＋＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O

D．尼泊金酸()與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：

甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10 mol·L-1時，甲酸中的c (H+)約為乙酸中

c（H+）的3倍�，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L-1的乙酸，經(jīng)測定它

們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知              

A.a的濃度必小于乙酸的濃度                          B.a的濃度必大于乙酸的濃度?

C.b的濃度必小于乙酸的濃度                          D.b的濃度必大于乙酸的濃度

下列各組離子在由水電離出來的氫離子濃度為1.0×10^—12的溶液中一定能大量共存的是

A．K⁺、Ba²⁺、NO₃^—、Cl^—    B．Na⁺、Ca²⁺、CO₃^2—、Cl^—

C．NH₄⁺、Mg²⁺、HCO₃^—、NO₃^—               D．Ag⁺、Fe²⁺、SO₄^2—、Br^—

在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定等于7的是

A． pH=3的硝酸和pH=11的Ba(OH)₂溶液　 

B． pH=3的鹽酸和pH=11的氨水

C． pH=3的硫酸和pH=11的KOH　　　　　

D． pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液

（16分）（1）在配制硫化鈉溶液時，為了抑制水解，可以加入少量的                      ，

把Fe（NO₃）₃溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)是                             。

（2）向明礬溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液顯       性，請用有關(guān)離子方程式解釋溶液呈酸堿性的原因                                     、

                                               。

（3）0.02mol/L的HCN溶液與0.02mol/L NaCN溶液等體積混合，已知該混合溶液中，c(Na⁺)>c(CN^—)，溶液中：

①c(OH^—)          c(H⁺)           ②c(HCN)_______c(CN^—) 

③c(HCN) ______ c(Na⁺) + c(OH^—)    (以上用“>、<、=”符號填空)

下列溶液中，各微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是                        

A．0.1 mol / L的(NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO₄^2-)＞c( NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B．0.2 mol / L Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)＝c(HCO₃^-) + c(H⁺) +2c(H₂CO₃)

C．0.1 mol / L NH₄Cl溶液與0.05 mol / L NaOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性：

c(Cl^-)＞c(Na⁺)＞c( NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺) 

D．NH₄⁺濃度相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液的濃度大小關(guān)系：

c [(NH₄)₂SO₄] ＞c [(NH₄)₂CO₃] ＞c [NH₄Cl]

向0.1mol/L CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa晶體或加等體積水稀釋時，都會引起

    A．CH₃COOH的電離程度增大         B．溶液的pH增大

C．溶液的導(dǎo)電能力減小     D．溶液的c (OH ^– )減小