一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g)  Y(g)+Z(s)，以下能說(shuō)明作為反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是                                

X的分解速率與Y的消耗速率相等  

B．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不再變化

C．混合氣體的密度不再變化           

D．單位時(shí)間內(nèi)生成lmolY的同時(shí)分解2mol X

下列說(shuō)法中正確的是

A．共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

B．一定條件下1 mol N₂與3 mol H₂在密閉容器中充分反應(yīng)可生成2 mol NH₃

C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹

D．共價(jià)化合物都是由分子構(gòu)成的，其熔沸點(diǎn)較低

（10分）將1 mol氧氣和一定量的HCl放入2L的密閉容器中，420℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：4HCl+O₂  2Cl₂+2H₂O。5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液，消耗NaOH 2.0 mol；再將剩余氣體干燥后通過(guò)焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收O₂，溶液增重19.2 g。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出平衡時(shí)，混合氣體通入NaOH溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

（2）計(jì)算0~5分鐘時(shí)，Cl₂的平均生成速率是多少。

（3）計(jì)算平衡時(shí)HCl的轉(zhuǎn)化率。

在一定溫度下的定容密閉容器中，下列情況表明反應(yīng)A(s)＋2B(g)　C(g)+D(g) 已達(dá)到反應(yīng)限度的是

A．混合氣體的密度保持不變       B．有１mol C生成的同時(shí)有１mol  D生成

C．混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變 D．有1 mol A生成的同時(shí)有１mol  C消耗

在一定條件下，反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為

     A、V(H₂)=0.03mol/（L·min）     B、V(N₂)=0.005mol/（L·min）

     C、V(NH₃)=0.17mol/（L·min）    D、V(NH₃)=0.02mol/（L·min）

江蘇省金陵中學(xué)2010屆高三高考模擬試卷（化學(xué)）.doc

無(wú)內(nèi)容

T₀℃時(shí)，在2 L

的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T₁℃、T₂℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，X的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．T₀℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)：v(X)=0.083 mol·L^-1·min^-1

C．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5％

D．T₁℃時(shí)，若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=50，則T₁＜T₀

（5分）23．（4分）把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L體積不變的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+ Y(g)===nZ(g)+2W(g)。2 min末已生成0.2 mol W，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1 mol·(L·min)^－1。計(jì)算：

（1）n的值；

（2）前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率。

（8分）如圖所示，把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是______________________________、

_________________________、_________________________。

（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_______________________________。

（3）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式___________________________。

（4）由實(shí)驗(yàn)推知，本實(shí)驗(yàn)中MgCl₂溶液和H₂的總能量____（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。

 （8分）氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是2H₂(g)+O₂(g) ===2H₂O（l） ΔH=－572kJ/mol

 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）生成物能量總和　　　　（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和。

（2）若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量       （填“＞”、“＜”或“＝”）572 kJ。

（3）美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如右圖所示：a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成。它的負(fù)極反應(yīng)物為       ，當(dāng)正極消耗5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為            。