某一化學(xué)反應(yīng)在體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)物氣體B的物質(zhì)的量在5 s內(nèi)從8.0 mol變成2.0 mol，在這5 s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為（   ）

A．3 mol•L^-1•s^-1     B． 0.3 mol•L^-1•s^-1   C． 0.6 mol•L^-1•s^-1   D．0.1 mol•L^-1•s^-1

在2A（g）＋B（g） 3C（g）＋4D（g）中，表示該反應(yīng)速率最快的是（   ）

A．υ(A) = 0.5                 B．υ(B)= 0.3

C．υ(C) = 0.8                 D．υ(D)=1

在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2 molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：

X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（    ）

A．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零      B．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2     D．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是（   ）

A．根據(jù)上圖提供的信息，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．化學(xué)變化中的能量變化主要由化學(xué)鍵變化引起的

C．化學(xué)反應(yīng)中只伴隨熱量的變化

D．CaCO₃(s)==CaO(s)+CO₂(g)ΔH=+178.5 KJ·mol^-1 的意義是表示1molCaCO₃完全.分解生成1mol CaO和1mol CO₂氣體要放出178.5KJ的熱量

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是(　　)

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2M  N      B．t₂時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C．t₃時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率          D．t₁時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

下表給出幾種氯化物的熔沸點(diǎn)：

對(duì)此有下列說(shuō)法與表中數(shù)據(jù)一致的說(shuō)法正確的是：（     ）

A．CaCl₂晶體中的離子鍵比MgCl₂晶體中的離子鍵弱；      B．SiCl₄是分子晶體；

C．801℃時(shí)，NaCl可形成氣態(tài)；                                         D．MgCl₂水溶液不能導(dǎo)電。

在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H₂>△H₁的是 (　　 )

A.2H₂（g）+O₂（g）==2H₂O（g）  △H₁； 2H₂（g）+O₂（g）==2H₂O（l）△H₂

B. S（g）+O₂（g）== SO ₂（g）   △H₁；   S（s）+O₂（g）== SO ₂（g）△H₂ 

C. C（s）+1/2O₂（g）==CO（g）  △H₁；  C（s）+O₂（g）==CO₂（g）   △H₂

D. 1/2H₂（g）+1/2Cl₂（g）==H Cl（g）△H₁； H₂（g）+Cl₂（g）==2H Cl（g） △H₂

（10分）常溫下， 甲硅烷（SiH₄）是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃。

（1）甲硅烷含有的化學(xué)鍵是_________ ，其在固態(tài)時(shí)屬于              晶體。

（2）試比較甲硅烷與氨氣的穩(wěn)定性由大到小排列（化學(xué)式表示）              

（3）現(xiàn)有①BaCl₂、②金剛石、③NH₄Cl、④Na₂O₂、⑤干冰、⑥甲硅烷（SiH₄）六種物質(zhì)，

 含有共價(jià)鍵的化合物是（填序號(hào)）              

（4）已知室溫下1 g甲硅烷自燃生成SiO₂和水并放出熱量44.6 kJ，則其熱化學(xué)方程式為                                              。

（14分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑩在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出②的元素符號(hào)           

（2）請(qǐng)寫(xiě)出③的最高價(jià)氧化物的電子式               。

（3）比較⑤、⑥、⑧的原子半徑由大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)                                             

（4）比較③、④、⑨的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(用酸的化學(xué)式表示)                                        。

（5）寫(xiě)出在元素①－⑩中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的最強(qiáng)堿與最強(qiáng)含氧酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式                                             

（6）⑦⑧兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是        （填名稱(chēng)），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是          （填編號(hào)）。

（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

（b）將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

（c）將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

(8分)用純凈的碳酸鈣粉末跟稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)回答：

(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，分析判斷：________段化學(xué)反應(yīng)速率最快。 由該段圖像說(shuō)明：此反應(yīng)屬于________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)

(2)為了減緩上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是________(填字母代號(hào))。

A．蒸餾水　　            B．NaCl固體       C．NaCl溶液             D．濃鹽酸

(3)除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來(lái)減緩化學(xué)反應(yīng)速率________________________________________________________________________