（8分）A、B、C、D、E五種物質(zhì)中含有同一種元素，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。其中A、B、C、D在常溫下都是氣體，B為紅棕色。

（1）寫出各下列物質(zhì)的化學(xué)式：則A是           D是           。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

B→C的化學(xué)方程式為                                  。

E→C的化學(xué)方程式為                                  

【解析】本題屬于無機(jī)框圖題，做這種類型的試題，關(guān)鍵尋找突破點(diǎn)。B為紅棕色，則B是NO₂，這說明是N元素之間的相互轉(zhuǎn)化。又因?yàn)锳、B、C、D在常溫下都是氣體，所以A是氮?dú)猓珼是氨氣，C是NO，E是硝酸。二氧化氮溶于水即生成NO，稀硝酸被還原也可以生成NO。

（16分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A原子核內(nèi)無中子；A和E、D和F分別同主族，且B與D 最外層電子數(shù)之比為2：3。試回答下列問題：

（1）A元素的名稱是      ，E元素在周期表中的位置是             ；

（2）C、D、F的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是              （填化學(xué)式）；

（3）E單質(zhì)在足量D單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式是               ；

（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四種元素組成。

 ①X、Y均屬于             化合物（填“離子”或“共價(jià)”）；

②X與Y的水溶液相混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                     ；

（5）化合物E₂F的水溶液中滴入雙氧水和稀硫酸，加熱，有單質(zhì)生成。其離子反應(yīng)方程式為：                                。

（6）在A₂D晶體中，每個(gè)分子與相鄰的4個(gè)分子形成氫鍵，已知該晶體的升華熱（晶體直接變成同溫度氣體時(shí)需要吸收的熱量，叫做該晶體的升華熱）是51 kJ/mol，除氫鍵外，分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則該晶體中氫鍵的“鍵能”是____kJ/mol；

【解析】原子核內(nèi)無中子只有H，則A是氫元素。A和E，且E的原子序數(shù)大于B、C、D的，所以E只能是Na。B與D 最外層電子數(shù)之比為2：3，因?yàn)镈的原子序數(shù)小于Na的所以D位于第二周期。若B與D 最外層電子數(shù)就是2和 3，則C就不能存在，所以B與D 最外層電子數(shù)就是4和6，即B是C，D是O，則C是N，F(xiàn)是S。

（1）略

（2）非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，非金屬性是O＞N＞S。

（3）鈉的燃燒產(chǎn)物是過氧化鈉，含有離子鍵和非極性鍵。

（4）鈉是活潑的金屬，所以由H、O、Na、S形成的化合物一定是離子化合物，它們分別為NaHSO₄和NaHSO₃。

（5）Na₂S中S的化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，具有還原性，而雙氧水具有氧化性，二者分?jǐn)?shù)氧化還原反應(yīng)。

（6）每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)分子形成氫鍵，則平均每個(gè)水分子形成的氫鍵是2個(gè)，所以氫鍵鍵能是。

(14分)欲用濃硝酸法(測定反應(yīng)后生成氣體的量)測定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。資料表明：①反應(yīng)中除生成NO₂氣體外還有少量的NO生成；②常溫下N0₂與N₂O₄混合存在，在低于0℃時(shí)幾乎只有無色N₂O₄液體或晶體存在。為完成測定并驗(yàn)證有NO生成，有人設(shè)計(jì)下圖實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)實(shí)驗(yàn)開始前要先打開A部分的活塞K₁，持續(xù)通一段時(shí)間的氮?dú)庠訇P(guān)閉K₁，這樣做的目的是________________________________________________。

(2)裝置B瓶的作用是___________________________________________。

(3)A中反應(yīng)停止后，打開D中的活塞K₂并通人氧氣，若反應(yīng)中確有NO產(chǎn)生，則D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________；實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，通人氧氣溫度的高低對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有較大影響，則為了便于觀察應(yīng)通人_______________(填“冷”或“熱”)的氧氣。

(4)為了減少測量誤差，在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行的操作是：___________________________________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)測得下列數(shù)據(jù)：所用銅銀合金質(zhì)量為15．0 g，濃硝酸的體積為40 mL，濃度為13．5mol·L－1。實(shí)驗(yàn)后：A中溶液體積為40mL，H⁺濃度為1.0mol·L－1。若設(shè)反應(yīng)中硝酸既無揮發(fā)也無分解，則：

    ①參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為______________；

    ②若已測出反應(yīng)后E裝置的生成物含氮元素的質(zhì)量，則為確定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要測定的數(shù)據(jù)是__________。

(6)實(shí)驗(yàn)中只測定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不驗(yàn)證NO的產(chǎn)生，則在銅銀合金與硝酸反應(yīng)后，只需簡單的實(shí)驗(yàn)操作就可以達(dá)到目的，請簡述實(shí)驗(yàn)過程_______________                                 ____。

【解析】本實(shí)驗(yàn)的目的有兩個(gè)。一是驗(yàn)證反應(yīng)中除生成NO₂氣體外還有少量的NO生成，二是測定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，解題時(shí)我們始終圍繞這兩個(gè)目的。要驗(yàn)證有NO生成，就必須要保證整個(gè)裝置中沒有氧氣存在，否則即使生成NO，也會轉(zhuǎn)變成NO₂，所以實(shí)驗(yàn)開始前要先打開A部分的活塞K1，持續(xù)通一段時(shí)間的氮?dú)庠訇P(guān)閉K₁，這樣做的目的是排盡裝置中的空氣。檢驗(yàn)NO的方法是將NO與O₂反應(yīng)生成紅棕色的NO₂，由于反應(yīng)中本來就生成NO₂，所以必須將NO₂與NO分離，結(jié)合題目不難得到裝置C的作用就是將NO₂轉(zhuǎn)變成無色N₂O₄液體或晶體。如果溫度過低NO₂會轉(zhuǎn)變成無色N₂O₄液體或晶體，所以為了便于觀察應(yīng)通人熱的氧氣。要測定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)除知道銅銀合金的質(zhì)量外，還必須測得與銅銀合金相關(guān)的另外一個(gè)量，方可列方程組求解。結(jié)合題意，可知方法為測出氮的氧化物的質(zhì)量。由于氮的氧化物存在于C、E兩個(gè)裝置中，所以必須測出兩個(gè)裝置的質(zhì)量變化。另為保證測定準(zhǔn)確，在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)打開K₁、K₂，持續(xù)一段時(shí)間的N₂和O₂，以保證氮的氧化物被充分吸收。計(jì)算參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量可以利用原子守恒進(jìn)行計(jì)算，反應(yīng)后剩余硝酸是0.04mol，反應(yīng)前硝酸是0.04L×13.5mol/L＝0.54mol，剩余參加反應(yīng)的硝酸是0.5mol。因?yàn)槿芤褐泻�有銀離子，剩余可以通過沉淀法來測定銀的物質(zhì)的量。

下列現(xiàn)象的產(chǎn)生與人為排放大氣污染物氮氧化物無關(guān)的是:

A．光化學(xué)煙霧     B．臭氧層空洞       C．酸雨       D．閃電

【解析】閃電是一種自然現(xiàn)象，與氮氧化物無關(guān)，答案選D.

一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式（未配平）為：NH₄NO₃- HNO₃+N₂+H₂O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為:

A.5∶3 　　  B.5∶4       C.1∶1                D.3∶5

【解析】被氧化化合價(jià)升高，即N原子從－3價(jià)升高到0價(jià)，失去3個(gè)電子。被還原，化合價(jià)降低，即N原子從＋5價(jià)降低到0價(jià)，得到5個(gè)電子。所以根據(jù)得失電子守恒可知被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為5∶3，即答案是A。

某溶液中含有NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是:

    A. 只有NH₄⁺     B.只有 Al³⁺     C. NH₄⁺和Al³⁺     D. Fe²⁺和NH₄⁺

【解析】在熱的強(qiáng)堿性中，NH₄⁺和氫氧化鈉反應(yīng)放出氨氣。鎂離子和鋁離子雖然和氫氧化鈉反應(yīng)被消耗，但加入過量的鹽酸后又重新生成。亞鐵離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，但氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，可以被氧化生成氫氧化鐵沉淀，再加入鹽酸，生成鐵離子，所以正確的答案是D。

將含amol Na₂CO₃的溶液逐滴加入到含bmolHCl的溶液中與將含bmolHCl的溶液逐滴加入到含amol Na₂CO₃的溶液中，正確的描述是：

 A. 現(xiàn)象不同，產(chǎn)物種類及物質(zhì)的量一定相等。

 B. 現(xiàn)象相同，產(chǎn)物種類及物質(zhì)的量有可能相等。

 C. 現(xiàn)象不同，產(chǎn)物種類及物質(zhì)的量不可能相等。

D. 現(xiàn)象不同，產(chǎn)物種類及物質(zhì)的量有可能相等。

【解析】碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，分兩步進(jìn)行，反應(yīng)式為Na₂CO₃＋HCl=NaHCO₃＋NaCl、NaHCO₃＋HCl=NaCl＋H₂O＋CO₂↑。若將含amol Na₂CO₃的溶液逐滴加入到含bmolHCl的溶液中，由于鹽酸過量，所以會立即生成CO₂氣體。若將含bmolHCl的溶液逐滴加入到含amol Na₂CO₃的溶液中，一開始沒有氣體生成，只有當(dāng)碳酸鈉全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉時(shí)，再加入鹽酸才能生成氣體。由于a和b的關(guān)系未知，所以選項(xiàng)D是正確的，答案選D。

將含amol NaOH的溶液逐滴加入到含bmolAlCl₃的溶液中與將含bmolAlCl₃的溶液逐滴加入到含amol NaOH的溶液中，正確的描述是：

A.現(xiàn)象不同，產(chǎn)物種類及物質(zhì)的量一定相等。

B. 現(xiàn)象相同，產(chǎn)物種類及物質(zhì)的量有可能相等。

C. 現(xiàn)象不同，產(chǎn)物種類及物質(zhì)的量不可能相等。

D. 現(xiàn)象不同，產(chǎn)物種類及物質(zhì)的量有可能相等。

【解析】若將含amol NaOH的溶液逐滴加入到含bmolAlCl₃的溶液中，會立即生成白色沉淀，當(dāng)氫氧化鈉過量時(shí)，沉淀再溶解。若將含bmolAlCl₃的溶液逐滴加入到含amol NaOH的溶液中，開始?xì)溲趸�鈉過量，所以不可能生成沉淀，只有當(dāng)全部轉(zhuǎn)化為NaAlO₂時(shí)，再加入氯化鋁才能產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀。不論a和b的關(guān)系如何，最終的生成物都是相同的，所以正確的答案是A。

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是：

       A．利用鋁熱反應(yīng)可以冶煉熔點(diǎn)較高的金屬

       B．用作“鋇餐”的物質(zhì)主要成分是硫酸鋇

       C．常溫下，可以用鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸

       D．人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級耐火材料，其主要成分是二氧化硅

【解析】剛玉的主要成分是三氧化二鋁，D錯(cuò)誤。答案是D。

下列離子方程式書寫正確的是:

　  A.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：

    Al³⁺ +2SO₄^2－+2Ba²⁺ + 4OH^－= 2BaSO₄↓+ AlO₂^－+ 2H₂O

　  B. Fe(NO₃)₃溶液中加入過量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^－===2Fe²⁺+I₂

　  C. NaHSO₃溶液中加入過量的Ba(OH)₂溶液：

      2HSO₃^－ +Ba²⁺+2OH^－===BaSO₃↓+2H₂O+SO₃^{2 －}

D. 向含有1molFeBr₂溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的Cl₂：2Br^－+Cl₂  =Br₂+2Cl^－  

【解析】在酸性溶液中，NO₃^－具有氧化性，且其氧化性大于鐵離子的，因此氧化碘離子的是NO₃^－，而不是鐵離子。C中當(dāng)氫氧化鋇過量是亞硫酸鋇和氫氧化鈉。亞鐵離子的還原性強(qiáng)于溴離子的，所以氯氣首先氧化亞鐵離子，因此正確的答案是A。