用已知濃度的NaOH溶液測定某H₂SO₄溶液的濃度，參考下圖，從下表中選出正確選項

某同學設計了測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度的實驗方案:將單側面積為S、質(zhì)量為m₁的鍍鋅鐵皮放入6mol/LHCl溶液中，當氣泡產(chǎn)生速率顯著減小時，取出鐵片，用水沖洗，烘干稱量，稱得的質(zhì)量為m₂。下列說法不正確的是

A、當鐵片產(chǎn)生氣泡速率減慢時，立即取出鐵片，不沖洗就用酒精燈加熱烘干，鐵片可能繼續(xù)與殘留的酸反應，導致實驗結果偏高

B、試驗中產(chǎn)生氣泡的速率是先慢，然后逐漸加快，再顯著減慢，這是微電池和溫度共同影響的結果

C、鋅和鐵在酸溶液中形成原電池，外電路中電流從鐵流向鋅。

D、設鋅鍍層為h，鋅的密度為ρ，則h = （m_1— m₂）/2ρS

下列說法錯誤的是

A. 食醋用氫氧化鈉溶液滴定開始時，溶液的PH通常變化緩慢，當接近完全反應時（即滴定終點），PH出現(xiàn)突變，稱為滴定突躍。

B. Cu²⁺與足量氨水反應的離子方程式 Cu²⁺+2NH₃·H₂O==Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺

C. 抽濾裝置由布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵等儀器組成，工作的主要原理是抽氣泵給吸濾瓶減壓，導致裝置內(nèi)部的壓強降低，使過濾的速度加快。

D. 硝酸鉀飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結晶時，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶體析出。

下列水溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液                    B．c(H⁺)=1.0×10^-7mol·L^-1的溶液

C．c(H⁺) =c(OH^-)                   D．pH=3的與pH=11的堿等體積混合后的溶液

(4分)現(xiàn)有NH₄Cl和NH₃·H₂O組成的混合溶液，若其pH=7，則該溶液中c（NH₄⁺）___c（Cl-）;

若pH＞7，則該溶液中c（NH₄⁺）______c（Cl-）。(填“＞”、“＜”、“=”).

（共6分）0.1mol/L的NaHCO₃溶液中

（1）按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）

(2)c（Na⁺）+c（H⁺）=_______________   ，c（Na⁺）=_______________     。

(2分)用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是                 。

A.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；

B. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗；

C. 滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；

D. 未用標準液潤洗堿式滴定管；

（2分）一定溫度下，由水電離的H⁺和OH^—的物質(zhì)的量濃度之間存在如下關系：[H⁺]·[OH^—]=kw。同樣，對于難溶鹽MA，其飽和溶液中的M⁺和A^—的物質(zhì)的量濃度之間也存在類似的關系：[M⁺]·[A^—]=kw�，F(xiàn)將足量的AgCl分別放在5mLH₂O，19mL 0.2mol·L^—1MgCl₂溶液，20mL 0.5mol·L^—1NaCl溶液和40mL 0.3 mol·L^—1HCl溶液中溶解達到飽和，各溶液的Ag⁺離子濃度的數(shù)值，依次為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序為___________________________。

（9分）下圖甲池和乙池中的四個電極都是惰性材料，乙池溶液分層，上層溶液為鹽溶液，呈中性，請根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)通入乙醇（C₂H₅OH）的惰性電極的電極反應式為                                 。

若甲池可以充電，充電時A接電源的負極，此時B極發(fā)生的電極反應式為               。

(2)在乙池反應過程中，可以觀察到            電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕褐色，反應完畢后，用玻璃棒攪拌溶液，則下層溶液呈現(xiàn)紫紅色，上層接近無色，C極發(fā)生的電極反應式                                       。

(3)若在常溫常壓下，1gC₂H₅OH燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O時放出29.71kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式為                                               。

（10分）在一個2L的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO₃(g)2SO₂+O₂ △H＞0，其中SO₃的變化如下圖示：

(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：________________     ,

(2)用O₂表示從0～8min內(nèi)該反應的平均速率v=            。

(3)升高溫度,該反應的反應速率將         ；K值將_______；容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量將____   。(填：“增大”,“減小”或“不變”)

(4)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是                 。

a．v(SO₃)=2v(O₂) b．容器內(nèi)壓強保持不變  c．v逆(SO₂)=2v正(O₂)  d．容器內(nèi)密度保持不變

(5)從8min起,壓縮容器為1L,則SO₃的變化曲線為       

A. a      B.b      C. c       D. d