(5分)（1）在一密閉容器中充入1molNO₂，建立如下平衡：2NO₂  N₂O₄，測得NO₂的轉(zhuǎn)化率為a％，在其它條件不變的情況下，再充入1molNO₂，待新平衡建立時，又測得NO₂的轉(zhuǎn)化率為b％。試問a、b值的大小關(guān)系為___           _。

（2）汽車尾氣中的主要污染物有CO、NO_x ，CO分析儀是以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O^2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是      。

A．負極的電極反應(yīng)式為：CO+O^2—―2e^-＝CO₂

B．工作時電極b作正極，O^2-由電極a流向電極b

C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b

D．傳感器中通過的電流越大，說明汽車尾氣中CO的含量越高

（3）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，試回答下列問題：

①若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，構(gòu)成燃料電池，則負極反應(yīng)式為____________     ____，

②如把KOH改為稀H₂SO₄作電解質(zhì)，則正極反應(yīng)式為_____           ___________，

③如把H₂改為甲烷，KOH作電解質(zhì)，則負極反應(yīng)式為                            

（10分）甲醇(CH₃OH)的用途廣泛，摩托羅拉公司也開發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，容量達氫鎳電池或鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電．請完成下列與甲醇有關(guān)的問題．

（1）工業(yè)上用3克氫氣與二氧化碳反應(yīng)生成氣態(tài)甲醇和水蒸氣，放出24.5千焦的熱量。

①請寫出該反應(yīng)的熱化學反應(yīng)方程式：                                                     利用該反應(yīng)，在溫度和容積相同的A、B兩個容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達到平衡，達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：    

②從反應(yīng)開始到達到平衡時，A中用CO₂來表示的平均反應(yīng)速率為                  。

③A中達到平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率為            ，B中a=          。

（2）某同學設(shè)計了一個甲醇燃料電池，其裝置如圖：

①寫出圖中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式                                       。

②反應(yīng)一段時間后，正極附近的堿性          （增強。減弱  不變）

（8分）如下圖所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始時A、B的體積均為a L，在相同溫度和有催化劑條件下，兩容器中各自發(fā)生反應(yīng)：

X(g)+Y(g) ⇌2Z(g)+W(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達到平衡時A容器的體積為1.2a L。

(1)  A中X的轉(zhuǎn)化率α_A=        

(2)  A、B中X的轉(zhuǎn)化率α_A       α_B（填 >、< 或 = ）

(3)  打開K，一段時間又達到平衡時A的體積為     L（連通管中氣體體積忽略不計）

(4)  在(3)達到平衡后，同時等幅升高A、B的溫度，達到新平衡后，A的體積      （填變大、變小或不變）

（7分）在一個盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定的溫度和壓強，進行以下反應(yīng)：N₂＋3H₂⇌2NH₃已知加入1 mol N₂、4 mol H₂時，達到平衡后生成a mol NH₃（見表中已知項），在相同溫度和壓強下保持平衡后各組分體積分數(shù)不變，對下列編號①～③的狀態(tài)，填寫表中空白。

（8分）已知X為中學化學中的一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的組成元素的離子半徑是第三周期元素中離子半徑最小的。N的最高價氧化物是耐火材料，它的晶體硬度很大，常做手表的軸承；H為氣體單質(zhì)，D為無色氣體，在空氣中會出現(xiàn)紅棕色。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）。

請回答下列問題：

（1）X的化學式為                   ；F的電子式為                        。

（2）反應(yīng)②的離子方程式為_______________________________________________。

反應(yīng)③的化學方程式為_______________________________________________。

（3）若向100 mL  鹽X的溶液中加入10 g金屬單質(zhì)M的粉末，充分攪拌后，過濾，烘干

得10.16g固體C。則濾液A中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________________________。(假設(shè)體積不變)

下列敘述正確的是                                 (　　)

A．分子晶體中的每個分子內(nèi)一定含有極性共價鍵

B．原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵

C．含有陰離子的化合物一定含有陽離子

D．金屬晶體的熔點和沸點都很高

下列各選項所述的兩個量，前者一定大于后者的是    （    ）

①Al原子和N原子的未成對電子數(shù)；②Ag⁺、Cu²⁺與NH₃形成配合物時的配位數(shù)；③Al的金屬性和Mg的金屬性；④F元素和O元素的電負性；⑤N和O元素的第一電離能；⑥H 原子和H⁺離子的半徑

A．①④⑤             B．②④⑥          C．④⑤⑥        D．③⑤⑥

下列事實與氫鍵有關(guān)的是     （    ）

A．水加熱到很高的溫度都難以分解

B．水結(jié)成冰體積膨脹

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

某元素的電離能(單位：電子伏特)如下表，此元素位于元素周期表的族數(shù)是（     ）

A. ⅢA      B.ⅣA        C.ⅥA          D.ⅤA 

下列說法中正確的是                        （    ）

①所有基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構(gòu)造原理 ②同一周期從左到右，元素的第一電離能、電負性都是越來越大 ③金屬鍵、共價鍵和氫鍵都具有相同的特征：方向性和飽和性 ④所有的配合物都存在配位鍵，所有含配位鍵的化合物都是配合物 ⑤所有含極性鍵的分子都是極性分子 ⑥所有金屬晶體中都含有金屬鍵 ⑦所有的金屬晶體熔點肯定高于分子晶體

A．③⑥⑦           B．⑥         C．③④⑤         D．①②⑥⑦