常溫下，向10mL0.1mol·L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L^－1醋酸溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（    ）

A.pH＝7時(shí)，所加醋酸溶液的體積為10mL

B.pH＜7時(shí)，溶液中c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)

C.7＜pH＜13時(shí)，溶液中c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D.繼續(xù)滴加0.1mol·L^－1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?

（14分）能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO(g) ＋ 2H₂(g)    CH₃OH(g)  ΔH，

下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷ΔH       0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     

②在300℃時(shí)，將2 mol CO、3mol H₂和2 mol CH₃OH充入容積為1L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將         。

A．向正方向移動(dòng)   B．向逆方向移動(dòng)   C．處于平衡狀態(tài)   D．無法判斷

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g)＋ 4H₂O(l)   ΔH ＝ －1451.6 kJ·mol^-1

②2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ·mol^-1

寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：    。

（3）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為         ，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行溶液的pH       (填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為        ；如果電解一段時(shí)間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12（25℃下測定），則理論上消耗氧氣的體積為        mL（標(biāo)況下）。

（12分）氮可形成多種氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等，NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化。

（1）對反應(yīng)N₂O₄（g）2NO₂（g） △H>0 ，在溫度為T₁、 T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。T₁      T₂（填“>”、“<”或“=”）；A、C兩點(diǎn)的速率v_A       v_C（同上）。

（2）在100℃時(shí)，將0.400mol的NO₂氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為           。

②100℃時(shí)，反應(yīng)2NO₂（g）N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K的值為       。

③若在相同情況下最初向該容器充入的是N₂O₄氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N₂O₄的起始濃度是         mol/L

④計(jì)算③中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為        。（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

（8分）維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C₆H₈O₆。維生素C易被空氣中的氧氣氧化。在新鮮的水果，蔬菜，乳制品中都富含有維生素C，如新鮮橙汁中維生素C的含量為500mg·L^－1左右。某校課外活動(dòng)小組測定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測定分析的實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

（1）測定目的：測定XX牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。

（2）測定原理：C₆H₈O₆+ I₂  → C₆H₆O₆ + 2H⁺+ 2I^－ 。

（3）實(shí)驗(yàn)用品：

①實(shí)驗(yàn)儀器：酸式滴定管，鐵架臺(tái)，錐形瓶，滴管等。

②試劑：指示劑               （填名稱），7.5×10^-3mol·L^－1標(biāo)準(zhǔn)碘液，蒸餾水。

（4）實(shí)驗(yàn)步驟：

①洗滌儀器：檢查滴定管是否漏水，潤洗好后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘液。

②打開軟包裝橙汁，目測顏色（橙黃色，澄清度好），用酸式滴定管向錐形瓶中移入20.00ml待測橙汁，滴入2滴指示劑。

①用左手控制滴定管的           （填部位），右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化直到滴定終點(diǎn)，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                  。

記下讀數(shù)，再重復(fù)操作兩次。

（5）數(shù)據(jù)記錄處理，若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00ml，則此橙汁中維生素C的含量為            mg·L^－1。

（6）誤差分析：若在實(shí)驗(yàn)中存在下列操作，其中會(huì)使維生素C的含量偏低的是        

A. 量取待測橙汁的儀器水洗后未潤洗

B. 錐形瓶水洗后未用待測液潤洗

C. 滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)消失

D. 滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

（14分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

請回答：

（1）不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸？                                                    。

（2）若考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，則c₁        (填“＜”、“＞”或“＝”)0.2 mol·L^－1；乙組實(shí)驗(yàn)中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中C(A^－)與NaOH溶液中C(Na^＋)的關(guān)系是     。

A.前者大            B.后者大        C.二者相等      D.無法判斷

（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是               ；其中，C(A^－)=          mol·L^－1（不能做近似計(jì)算，回答準(zhǔn)確值，結(jié)果不一定要化簡）。

（4）丁組實(shí)驗(yàn)中，HA和NaOH溶液混合前C(HA)      　（填“＜”、“＞”或“＝”）C(NaOH)；    b       　　7（填“＜”、“＞”或“＝”）

在常溫條件下，將0.05mol·L的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的PH為2。用上述 NaOH溶液與某一元弱酸HA 20.0mL反應(yīng)，恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH為10。求：

（1）C( NaOH)。

（2）C(HA)。 

（3）鹽類水解程度的大小可用“水解度（h）”來表示。對于NaA型鹽的水解度（h）表示為：h =（已水解的物質(zhì)的量÷原來總物質(zhì)的量）×100﹪。求上述所得NaA溶液的水解度。

下列說法正確的是

  A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的         B．鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程

  C．熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)       D．電解池的反應(yīng)是屬于自發(fā)反應(yīng)

利用相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推理或判斷一定正確的是

  A．用弱酸的電離常數(shù)比較相同條件下強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的堿性強(qiáng)弱

  B．用物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推斷物質(zhì)的晶體類型

  C．根據(jù)溶液的pH判斷該溶液的酸堿性   

  D．根據(jù)焓變數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行

下列描述違背化學(xué)原理的是

  A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高

  B．反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)平衡后，溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K值增大

  C．SO₂的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快

  D．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl^－ －2e^－=　Cl₂ ↑

在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是

  A．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)     △H < 0

  B．2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)     △H < 0

  C．4Fe(OH)₂(s)+2H₂O(l)+O₂(g)=4Fe(OH)₃(s)  △H < 0

  D．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)                 △H < 0