下列五種有色溶液與SO₂作用，均能褪色，其實質相同的是：①品紅溶液   ②酸性KMnO₄溶液   ③溴水   ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉—碘溶液

A．①④                      B．①②③                   C．②③④                   D．②③⑤

下列說法錯誤的是

A．油脂、淀粉和蛋白質都是高分子化合物，它們在一定條件下都能水解

B．植物及其廢棄物可制成乙醇燃料，它是一種可再生能源

C．含3個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成3個C－C單鍵

D．石油的分餾是物理變化；石油的裂化和裂解以及煤的干餾都是化學變化

在200 mL含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^- 等離子的溶液中，逐滴加入5mol•L^-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質的量（mol）關系如圖所示。下列敘述不正確的是

A．x – y = 0.01 mol

B．原溶液中c（Cl^-）=0.75 mol·L^-1

C．原溶液的pH=1               

D．原溶液中n（Mg²⁺）∶n（Al³⁺）=5∶1

為探究Cl₂和SO₂同時通入H₂O中發(fā)生的反應，某化學興趣小組設計了下圖所示的實驗裝置。

（1）化學興趣小組的同學采用Na₂SO₃粉末與70%的硫酸反應制取SO₂氣體，采用MnO₂和濃鹽酸反應制取Cl₂。已知SO₂的溶解度比Cl₂大40倍，在此實驗中，E儀器的作用是

                ；發(fā)生裝置B應選擇以下三種裝置中的            （填序號）

（2）資料顯示等物質的量的Cl₂和SO₂同時通入H₂O中恰好反應生成兩種酸，請寫出反應的離子方程式                                           。

（3）為了不影響產(chǎn)物的檢驗，小組成員認為上述整套裝置有一處不合理，應在      裝置之間（填代號）連接一裝置，請在裝置圖右邊的方框中畫出簡易裝置圖，并注明裝置中盛有的試劑。

（4）已知干燥的SO₂和Cl₂在活性炭催化劑存在下反應生成液態(tài)的SO₂Cl₂，反應的方程式為：SO₂(g)+Cl₂(g) SO₂Cl₂(l)  △H= - 97.3KJ/mol；SO₂Cl₂溶于水得到的產(chǎn)物與上述實驗結果相同。

①為了提高上述反應中Cl₂的平衡轉化率，下列說法合理的是         （填序號）

A、縮小容器體積   B、使用催化劑   C、增加SO₂濃度     D、升高溫度 

②已知20℃時，AgCl的溶解度為1.5×10^-4g，Ag₂SO₄的溶解度為0.796g，則SO₂Cl₂溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO₃稀溶液時，最先產(chǎn)生的沉淀是            。

如圖表示由元素周期表中1～20號且不同主族元素組成的單質及化合物之間轉化關系（產(chǎn)物中的水已略去）。其中A為單質；在實驗室中，常用固體B和固體C加熱制取氣體F；F與G的組成元素相同，G與I分子所含電子數(shù)相同。請回答：

（1）寫出B、G的化學式B        、G        。

（2）寫出C的電子式        ；反應④的實驗現(xiàn)象為               ；

（3）向具有漂白作用的D溶液加入I的稀溶液，寫出反應的離子方程式：       

（4）向D的溶液加入I的濃溶液有A生成，其反應的離子方程式為：            。

（5）寫出反應③的化學方程式                     。

近期因“召回門”而鬧的沸沸揚揚的豐田Prius屬第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時電動機處于充電狀態(tài)。

（1）混合動力車的內燃機以汽油為燃料，汽油（以辛烷C₈H₁₈計）和氧氣充分反應，每生成1 mol水蒸氣放熱569．1 kJ。則該反應的熱化學方程式為__________________。

（2）混合動力車的電動機目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應式是:

根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶   液的pH將        （填“增大”、“不變”或“減小”），該電極的電極反應式為                 。

（3）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過如下反應降低其濃度：

CO（g）+1/2O₂（g）CO₂（g）。

①某溫度下，在兩個容器中進行上述反應，容器中各物質的起始濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請?zhí)顚懕碇械目崭瘛?/p>

②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO₂的濃度分別為1．0×10^-5mol·L^-1和1．0×10^-4mol·L^-1。若在汽車的排氣管上增加一個補燃器，不斷補充O₂并使其濃度保持為1．0×10^-4mol·L^-1，則最終尾氣中CO的濃度為_________mol·L^-1。

【化學選修2：化學與技術】(15分)

工業(yè)上為了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循環(huán)操作。

I、利用熱化學循環(huán)制氫能緩解能源矛盾。最近研究發(fā)現(xiàn)，復合氧化物鐵酸錳(MnFe₂O₄)可用于熱化學循環(huán)分解水制氫。MnFe₂O₄的制備：

已知Fe³⁺、Mn²⁺沉淀的pH如右表所示。

(1)此工藝中理論上投入原料Fe(NO₃)₃和Mn(NO₃)₂的物質的量之比應為        。

(2)控制pH的操作中m的值為       。

II、用MnFe₂O₄熱化學循環(huán)制取氫氣：

(3)由上可知，H₂燃燒的熱化學方程式是                           。

(4)該熱化學循環(huán)制取氫氣的優(yōu)點是           (填字母編號)。

A．過程簡單、無污染                         B．物料可循環(huán)使用

C．氧氣和氫氣在不同步驟生成，安全且易分離

III、工業(yè)上可用H₂、HCl通過下圖的循環(huán)流程制取太陽能材料高純硅。

反應①

反應②：

（5）上圖中，假設在每一輪次的投料生產(chǎn)中，硅元素沒有損失，反應①中HCl的利用率和反應②中H₂的利用率均為75％。則在下一輪次的生產(chǎn)中，需補充投入HCl和H₂的體積比是            。

【化學選修3：物質結構與性質】(15分)

Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：

①Q為元素周期表中原子半徑最小的元素；

②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；

③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；

④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是中學化學中常見的有機溶劑；

⑤Z有“生物金屬”之稱，Z⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同。

請回答下列問題（答題時，Q、R、X、Y、Z用所對應的元素符號表示）

（1）化合物M的空間構型為              ，其中心原子采取         雜化；化合物N在固態(tài)時的晶體類型為              。

（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為           ；

（3）由上述一種或多種元素組成的與RY₂互為等電子體的分子為         （寫分子式）

（4）由R、X、Y三種元素組成的RXY^-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應，生成X₂、RY₂等物質。該反應的離子方程式為               。

（5）Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為                ；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結構如圖所示，晶體內與每個Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為               

【化學選修5：有機化學基礎】

PET是世界上產(chǎn)量最大的合成纖維，其結構簡式為：                               

現(xiàn)以煤的干餾產(chǎn)品A與F為原料制備PET，生產(chǎn)流程如下圖所示。其中A為烴，含碳元素的質量分數(shù)為90.6%，其蒸氣的密度是空氣密度的3.66倍，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色。M­­­­­­­­­分子里所有原子共平面。

請回答下列問題：

（1）指出下列反應類型：④               ⑤                 

（2）指出反應①的反應條件：                  

（3）寫出有機物的結構簡式，A：        ；N：                 。

（4）寫出下列反應的化學方程式：

反應②             反應③               反應⑤            

（5）P的一種同系物X分子式為C₃H₈O₂，在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)三種信號峰，其峰的強度之比為2︰1︰1。則X的結構簡式為                                   。

下列各組物質的分組不正確的是

A．強電解質AlCl₃、BaSO₄、H₂SO₄

B.非電解質SO₂、C₂H₅OH、NH₃

C．堿性氧化物MgO、Na₂O₂、Al₂O₃

D離子化合物NH₄Cl、Al₂O₃、MgO