一定溫度下可逆反應(yīng)A(s) + 2B(g)  2C(g) + D(g) △H＜0�，F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t₁時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖所示，隔板K不能移動(dòng))。下列說法正確的是

A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍

B．保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲中平衡不移動(dòng)，乙中平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均減少

D．保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍

下列事實(shí)一定能說明HF是弱酸的是

①常溫下NaF溶液的pH大于7               

②用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗

③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)　　　         

④常溫下0.1 mol·L^－1的HF溶液的pH為2.3

⑤HF能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO₂氣體　　

⑥HF與水能以任意比混溶

A．①④         B．②③⑤        C．③④⑥         D．①②④

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是

A．Ba(OH)₂、Na₂SO₃、FeCl₃、KCl   

B．Na₂SiO₃、Na₂CO₃、KNO₃、NH₄Cl

C．NH₃·H₂O、Na₂SO₄、H₂SO₄、H₃PO₄    

D．NaHCO₃、Na₂CO₃、C₂H₅OH、HCl

對(duì)于0.1 mol·L^－1 Na₂SO₃溶液，正確的是

A．升高溫度，溶液pH降低

B．c(Na⁺) ＝ 2c(SO₃^2－) + c(HSO₃^－) + c(H₂SO₃)

C．c(Na⁺) + c(H⁺)＝ 2c(SO₃^2－) + 2c(HSO₃^－) + c(OH^－)

D．加入少量NaOH固體，c(SO₃^2－)與c(Na⁺)均增加

室溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則該原溶液的濃度為

A．0.01 mol·L^－1    B．0.017 mol·L^－1      C．0.50 mol·L^－1          D．0.05 mol·L^－1

已知0.1 mol·L^－1的二元酸H₂A溶液的pH＝4，則下列說法中正確的是

A．在Na₂A和NaHA溶液中，離子種類不相同

B．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺) + c(H⁺) ＝ c(HA^－) + c(OH^－) + 2 c(A^2－)

C．在Na₂A溶液中一定有：c(OH^－) ＝c(H⁺) + c(HA^－) + c(H₂A)

D．在溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度相等的Na₂A和NaHA溶液中，陰離子總數(shù)相等

在25mL 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是   

A．對(duì)于曲線上AB間任一點(diǎn)，溶液中都有：c(Na⁺) ＞c(CH₃COO^－) ＞c(OH^－) ＞c(H⁺)

B．在B點(diǎn)，a＞12.5，且有c(Na⁺) ＝ c(CH₃COO^－) ＝ c(OH^－) ＝ c(H⁺)

C．在C點(diǎn)，c(CH₃COO^－) －c(Na⁺) ＝c(H⁺) － c(OH^－)

D．在D點(diǎn)，c(CH₃COO^－) + c(CH₃COOH)＝ c(Na⁺)

（6分）（1）某溫度下，純水中c(H⁺)= 5×10^-7 mol·L^－1，則此時(shí)純水中的c(OH^－) = ____ mol·L^－1；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H⁺) = 5.0×10^-3 mol·L^－1，則c(OH^－) = ____ mol·L^－1。

（2）已知室溫下pH＝2的高碘酸(H₅IO₆)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液呈酸性，則高碘酸的電離方程式是__________________________。

（6分）紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。

根據(jù)上圖回答下列問題：

（1）PCl₃分解成P(s)和Cl₂(g)的熱化學(xué)方程式是__________________________________。

（2）P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl₅的△H₁=_______________，與P和Cl₂一步反應(yīng)生成1 mol PCl₅的△H₂的關(guān)系是：△H₂__________△H₁(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（10分）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。

已知：CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

試回答下列問題

（1）上述反應(yīng)的正反應(yīng)是          反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率_______（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)_____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）830℃時(shí)，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有                  （選填A(yù)、B、C、D）。

（4）830℃時(shí)，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H₂O(g)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率是                          。