化學是以實驗為基礎的自然科學，下列實驗操作方法不正確的是

A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．用稀氨水洗滌做“銀鏡反應”實驗后附著在試管壁上的銀

C．檢查容量瓶是否漏水的方法是：向容量瓶中加水，塞好瓶塞，將容量瓶倒過來，若不漏水，將瓶塞旋轉180°，再倒過來，看是否漏水

D． 用電石制備乙炔時，為防止產生氣體的速率過快，可用飽和食鹽水代替蒸餾水

類比(比較)是研究物質性質的常用方法之一，可預測許多物質的性質。但類比是相對的，不能違背客觀實際。下列各說法中正確的是

A．根據化合價Fe₃O₄可表示為FeO·Fe₂O₃ ，則Fe₃I₈也可表示為FeI₂·2FeI₃

       B．CaC₂能水解：CaC₂+2H₂O → Ca(OH)₂+ C₂H₂↑ ，則Al₄C₃也能水解：Al₄C₃ + 12H₂O → 4Al(OH)₃↓+ 3CH₄↑

    C．O₂與Cu反應加熱生成CuO，則S與Cu反應加熱生成CuS

D．SO₂通入BaCl₂溶液中不產生沉淀，則SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中也不產生沉淀

下表是一些共價鍵的鍵能(kJ/mol)數據, 則以下表達肯定正確的是

  A．相同壓強下,H₂S的沸點比H₂Se的沸點高

B．鍵長越短, 共價鍵越牢固

C．同條件下CH₃Cl比CH₃F更易發(fā)生水解反應

D．H₂(g)→2H(g)+436kJ

標準狀況下，將2.24LNH₃通入1L 0.1mol/L的甲酸溶液中，欲確定所得溶液中NH₄⁺、HCOO^-、H⁺和OH^-濃度大小順序，通過下列數據即可得出正確結論的是

①NH₃·H₂O和HCOOH的電離常數      ②NH₃·H₂O和HCOONH₄的電離常數

③溶液的pH

A．不需任何數據

B．必需知道①、②、③三組數據

C．只需知道①、③中的任一組數據

D．只需知道①、②、③中的任一組數據

下列反應的離子方程式正確的是

A．純堿溶液中滴加少量鹽酸：CO₃^2- + H⁺→ HCO₃^-

B．乙炔氣體中混有的硫化氫，可通過盛有CuSO₄溶液的洗氣瓶：Cu^2＋ + S^2－→ CuS↓

C．NaHSO₄溶液與Ba(OH)₂溶液反應至中性：H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+OH^－ →BaSO₄↓+H₂O

D．小蘇打溶液中加入足量的石灰水: Ca²⁺ +2OH^-＋2HCO₃^-→CaCO₃↓＋CO₃^2- +2H₂O

N_A代表阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是

A．H₂O₂中加入MnO₂，當產生0.1 mol O₂時轉移電子數為0.4 N_A

B．常溫常壓下，0.1mol氖氣含有的電子數為N_A

C．標準狀況下，11.2L氯仿中含有C—Cl鍵的數目為1.5N_A

D．lmolC₁₅H₃₂分子中含碳碳共價鍵數目為14N_A

亞硫酸(H₂SO₃)是二元弱酸，KHSO₃溶液呈酸性。向10mL0.01mol/L的H₂SO₃溶液滴加0.01mol/LKOH溶液VmL，下列判斷錯誤的是

A．當V＝10mL時，c(K⁺)＞c(HSO₃^―)＞c(H₂SO₃)＞c(SO₃^2―)

B．當V＝20mL時，c(K⁺)＞c(SO₃^2―)＞c(OH^―)＞c(HSO₃^―)＞c(H⁺)

C．當V＞0時，c(K⁺)+ c(H⁺)=2c(SO₃^2―)+c(OH^―)+c(HSO₃^―)

D．當V＝20mL時，再滴入NaOH溶液，則溶液中n(K⁺) / n(SO₃^2－)的值將變大

pH與體積都相同的硫酸和醋酸溶液，分別與同物質的量濃度、同體積的Na₂CO₃溶液反應，若在相同條件下放出CO₂的量相同，則下列推斷合理的是

       A．Na₂CO₃過量                              B．Na₂CO₃恰好與醋酸完全反應

C．Na₂CO₃恰好與硫酸完全反應        D．兩種酸都過量

含有1mol HNO₃的稀硝酸分別與不同質量的鐵粉反 應，所得氧化產物a、b與鐵粉物質的量關系如圖所示（已知稀硝酸的還原產物只有NO）。下列有關判斷正確的是

A．a是Fe(NO₃)₃                                          B．n₁ = 0．375

     C．p點時，n(Fe³⁺)=0.15mol                    D．n₂ = 0．50

元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具，元素周期律反映了元素性質的周期性變化規(guī)律。

（1）元素A的原子最外層電子排布式為nsⁿnpⁿ，該原子最外層共有       種不同運動狀態(tài)的電子，該原子核外共有       種能量不同的電子。元素A與氫元素形成的分子，其空間結構可能是（填序號）                。

（2）下列變化規(guī)律中正確的是       。

         A．金屬K、Na、Mg的熔沸點由低到高

B．C1^-、Br^-、I^-的失電子能力由弱到強

       C．H⁺、Li⁺、H^-的半徑由大到小

       D．H₃PO₄、HClO_4、H₂SO₄的酸性由弱到強

（3）第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點如下表所示，其中A的電子式為        ，E的化學式為       。