將AgCl分別加入盛有：①5 mL水；② 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；

③10 mL 0.2 mol/L CaCl₂溶液；④50 mL 0.1 mol/L 鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag⁺)從大到小的順序排列正確的是

A．④③②①     B．②③④①    C．①④③②    D．①③②④

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是

A．7.8 g Na₂O₂中含有的陰離子數(shù)目為0.2 N_A　 

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CHCl₃的分子數(shù)為0.1 N_A

C．1 L 0.1 mol/L Al₂(SO₄)₃溶液中，Al³⁺的數(shù)目為0.2 N_A

D．9.2 g NO₂和N₂O₄的混合氣中含有的氮原子數(shù)為0.2 N_A

某原電池裝置如圖所示。下列有關(guān)敘述中，正確的是

A．Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)   

B．負(fù)極反應(yīng)： 2H⁺ + 2e^－＝H₂↑  

C．工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變   

D．工作一段時間后，NaCl溶液中c(Cl^－)增大

下列離子方程式書寫正確的是

A．鋁片放入NaOH溶液中：2Al +2OH^－＝ 2AlO + H₂↑ 

B．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO₃ + 2H⁺＝ Ca²⁺ + CO₂↑+ H₂O

C．氯氣通入NaOH稀溶液中：Cl₂+ 2OH^－＝ Cl^－+ ClO^－+ H₂O        

D．Ba(OH)₂溶液與過量NaHSO₄溶液混合：H⁺ + SO+ Ba²⁺ + OH^－＝ BaSO₄↓+ H₂O

已知Ca(OH)₂的溶解度隨溫度升高而降低。將某溫度下飽和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢復(fù)到原來溫度；②降低溫度。這兩種情況下，前后均保持不變的是

A．溶液的質(zhì)量                         B．Ca(OH)₂的溶解度

C．溶液中Ca²⁺離子的數(shù)目               D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g) +B(g) 2C(g) ΔH＜0。

4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是

A．4 s內(nèi)，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)

B．當(dāng)c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2 時，該反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)

C．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大

D．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低

常溫下，有濃度均為0.1 mol/L的4種溶液：①鹽酸；②硫酸；③醋酸；

④氫氧化鋇。（注：忽略溶液混合時體積的變化）

（1）將上述溶液兩兩等體積混合后，溶液pH=7的組合有（填序號）           。

（2）醋酸鋇是易溶于水的強電解質(zhì)。將③與④等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是           。

氫氣是一種清潔能源。用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如下圖所示：

（1）甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是           。

（2）第II步為可逆反應(yīng)。在800℃時，若CO的起始濃度為2.0 mol/L，水蒸氣的起始

濃度為3.0 mol/L，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，測得CO₂的濃度為1.2 mol/L，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)為           ，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為           。

現(xiàn)有3種化合物A、B、C均含短周期元素R，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

（1）若A由第三周期2種元素組成。常溫下，0.1 mol/L X溶液的pH=13，則R在周

期表中的位置是           ，X中陰離子的電子式是            ，B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式是            。

（2） 若常溫下A、B、C、X均為氣態(tài)物質(zhì)，1mol A中含有共價鍵的數(shù)目約為1.806×10²⁴， X為單質(zhì)，A與X反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式是            ；在一定條件下，

A可與C反應(yīng)消除C對大氣的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是           。

以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如下圖所示。

（1）除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號）      。

a．Na₂CO₃        b．NaOH       c．BaCl₂ 

（2）將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是           。

（3）電解飽和食鹽水反應(yīng)的離子方程式是           。

（4）若向分離出NaHCO₃晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質(zhì)，其化學(xué)式是            。

（5）純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。

① 純堿可用于除灶臺油污。其原因是（結(jié)合離子方程式表述）            。

② 常溫下，向某pH=11的Na₂CO₃溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13。

則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的c(OH^—)的比值是       。

③ 工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與Cl₂反應(yīng)制取有效成分為NaClO的消毒液，其反應(yīng)的離子方程式是            。（已知碳酸的酸性強于次氯酸）。