(6分)可逆反應(yīng)①X(g)＋2Y(g) 2Z(g) 、②2M(g) N(g)＋P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：

則X(g)＋2Y(g) 2Z(g)正反應(yīng)為          反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）達(dá)到平衡(Ⅰ)時X的轉(zhuǎn)化率為             （保留小數(shù)點后兩位數(shù)字，下同）；假設(shè)平衡(Ⅰ)時左邊容器（X、Y、Z的體系）的體積為2L，求此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)         

（14分）紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)上圖回答下列問題：

 (1)P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₅(g)的熱化學(xué)方程式                                                    

 (2)PCl₅(g)分解成PCl₃(g)和Cl₂的熱化學(xué)方程式                                 

上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，溫度T₁時，在密閉容器中加入1.60molPCl₅，反應(yīng)達(dá)到平衡時PCl₅有1.20mol，其分解率α₁，若反應(yīng)溫度由T₁升高到T₂，平衡時PCl₅的分解率為α₂，則α₂_______α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl₂反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應(yīng)生成PCl₅。原因是_________________________________。

(4)P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1molPCl₅的焓變?yōu)椤鱄₃，P和Cl₂一步反應(yīng)生成1molPCl₅的焓變?yōu)椤鱄₄，則△H₄______△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（5）以紅磷P(s)和Cl₂(g)制備PCl₅，為提高Cl₂(g)的轉(zhuǎn)化率可采用的措施是：            

                                     （任填兩種措施）

（14分）有如下化學(xué)反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g），△H<0。

（1）若將4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合，經(jīng)2 s后測得C的濃度為0．6 mol/L，用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為____________________________；2s時物質(zhì)B的濃度為____________________；

（2）若將4 mol A和2 mol B加入體積不變的容器中，一定溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)，測得氣體總物質(zhì)的量為4．2 mol。此時，混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為_____________；若再通入少量B氣體，體系中A的物質(zhì)的量_________（填“增大”、“減小”或“不變”），若要使A的物質(zhì)的量再達(dá)到與原平衡狀態(tài)相同，可采取的措施有_            。（填一種措施即可）

（3）下圖是一定條件下該反應(yīng)過程中，體系內(nèi)各物質(zhì)濃度的變化情況。t₂時曲線發(fā)生變化的原因是_______________________________，若在t₄時將B的濃度增大0．l mol·L^－1，在t₅時刻到達(dá)新平衡。請在圖中畫出各物質(zhì)濃度的變化情況。

（6分）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）在合成氨的反應(yīng)中，改變反應(yīng)條件，會使平衡發(fā)生移動。如下圖像表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢。

當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）_________，

當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）          。

（2）如圖所示三個容積相同的容器①、②、③，若起始溫度相同，

分別向三個容器中充入3mol H₂和1mol N₂，一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時各容器中NH₃物質(zhì)的百分含量由小到大的順序為       （填容器編號）

（10分）A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球.

關(guān)閉K₂,將等量且少量的NO₂通過K₁、K₃分別充入A、B中，反應(yīng)開始時，A、B的體積相同。已知：2NO₂（g）N₂O₄（g） △H＜0。

（1）一段時間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時A、B中生成的N₂O₄的速率是V（A）   V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打開活塞K₂，氣球B將     （填“變大”、“變小”或“不 變”，下同）。

（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO₂，則達(dá)到平衡時，NO₂的轉(zhuǎn)化率α（A）將   。

若通入等量的Ne氣，則達(dá)到平衡時，A中NO₂的轉(zhuǎn)化率將      ，B中NO₂的轉(zhuǎn)化率將      。

（3）室溫時，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時，       中的顏色較深。

（4）若在容器A中充入4.6g的NO₂，達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)為原來的80%，試求出平衡時NO₂的轉(zhuǎn)化率（寫出計算過程）

蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe²⁺，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有

  A．氧化性      B．還原性    C．堿性    D．酸性

氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是

A．氧元素的得與失         B．化合價的升降 

C．電子的得失或偏移       D．分子中原子重新組合

下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是

下列關(guān)于堿金屬某些性質(zhì)的排列中，正確的是

A．氧化性：Li⁺＜Na⁺＜K⁺＜Rb⁺＜Cs⁺    B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

C．熔點、沸點：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs  D．原子半徑： Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

下列各組離子，在滴加石蕊試液后會變藍(lán)的溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的離子組是

A．K⁺、MnO₄^－、Cl^－、SO₄^2－       B．Na⁺、NO₃^－、HCO₃^－、Cl^－

C．Na⁺、H⁺、NO₃^－、SO₄^2－         D．Na⁺、NO₃^－、SO₄^2－、Cl^－