（14分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)a—n在周期表中的位置，按要求回答問(wèn)題：

(1)表中元素，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的元素是       ，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是         。（本小題均填物質(zhì)的名稱(chēng)）

(2)最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是      ，呈兩性的是     ，寫(xiě)出它與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式      　　　　　　。（本小題均用化學(xué)式表示）

(3)在b、c、d、f、g、h中，原子半徑從大到小的順序?yàn)榈氖?u>     。（用元素符號(hào)表示）。

(4) 比較k、m的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性          。（用化學(xué)式表示）

（7分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B與C的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和

（1）寫(xiě)元素符號(hào)：A為　  　，C為　  　，D的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式是       。

（2）寫(xiě)出A、B形成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　

（3）E屬于       （“離子”或“共價(jià)”）化合物。

（4）C與D兩元素可形成化合物     。

（5分）1.28 g 的銅與足量的濃硝酸充分反應(yīng)后，可收集到氣體         mL（標(biāo)況下）被還原的硝酸的物質(zhì)的量是        。

（6分）2.22克某元素的氯化物XCl₂溶于水形成溶液后，加入40ml 1mol/L  AgNO₃溶液恰好完全反應(yīng)。已知該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

（1）求X元素的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)

（2）寫(xiě)出X元素在周期表中的位置

以下對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀況的描述正確的是（     ）

A.電子的運(yùn)動(dòng)與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)

B.能量低的電子只能在s軌道上運(yùn)動(dòng)，能量高的電子總是在f軌道上運(yùn)動(dòng)

C.電子云表示電子在原子核外運(yùn)動(dòng)的軌跡

D.在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)肯定不同

對(duì)充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因（    ）

A．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量

B．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線(xiàn)

C．氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)

D．在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是（    ）

A.1s22s22p4  B.1s22s22p63s23p3 C.1s22s22p63s23p2  D.1s22s22p63s23p64s2

下列有關(guān)共價(jià)鍵的說(shuō)法中,不正確的是(　  　)

A．一個(gè)乙烯分子中有5個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵

B．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有1個(gè)σ鍵

C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵 

D．一個(gè)N2分子中有1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵

由下列各組的三種元素構(gòu)成的化合物中既有離子晶體，又有分子晶體的是（    ）

A．H、O、C 　　　B．Na、S、O 　　　 C． H、N、O 　　　 D．H、S、O

某物質(zhì)熔融狀態(tài)可導(dǎo)電,固態(tài)可導(dǎo)電,將其投入水中水溶液也可導(dǎo)電,則可推測(cè)該物質(zhì)可能是  （     ）

A．金屬晶體        B．分子晶體       C．原子晶體        D．離子晶體