ClO₂是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO₂： 2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄ 2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O下列說法正確的

A．KClO₃在反應(yīng)中被氧化為ClO₂  

B．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為CO₂

C．H₂SO₄在反應(yīng)中是氧化劑

D．0.5 mol H₂C₂O₄參加反應(yīng)有1 mol電子轉(zhuǎn)移

某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為a，將其全部投入50mL bmol·L^-1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假充NO是惟一的還原產(chǎn)物）。下列說法正確的是

A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬不能溶解

B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe³⁺

C．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體（標準狀況），則b=0.3

D．當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe³⁺、Cu²⁺時，則a與b的關(guān)系為：b≥80y

某含有Na⁺的澄清溶液中，可能還存在NH₄⁺、Fe²⁺、I^-、Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-六種離子中的幾種。將該溶液進行如下實驗：①滴加足量的新制氯水，有氣泡生成，溶液變黃色；②向“①中所得溶液中加入BaCl₂溶液，無沉淀生；③向“①”中所得溶液中加入淀粉溶液，不顯藍色。依據(jù)上述實驗事實推斷該溶液

A．一定存在Fe²⁺、Br^-－、CO₃^2-        B．一定是呈堿性

C．一定不存在I^-、SO₃^2-             D．可能存在NH₄⁺和CO₃²

物質(zhì)X、Y、Z、W有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且△H=△H₁+△H₂，則X、Y可能是

①C和CO ②P和PCl₃  ③AlCl和Al(OH)₃    ④NaOH和Na₂CO₃ ⑤Fe和FeCl中的 

A．①②③   B．②③④ C．③④⑤  D．①②③④

（6分）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

(1)裝置甲中負極的電極反應(yīng)式是_____________________________________________。

(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_____________________________________________。

(3)裝置丙中溶液的pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(4)四種金屬活潑性由強到弱的順序是_________________________________________。

（13分） 現(xiàn)有短周期元素X形成的單質(zhì)A與NaOH溶液反應(yīng)，

有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：，(若產(chǎn)物中有水生成則省略未表示出來)。

(1)若常溫常壓下，A為氣態(tài)，且B、C中均有X元素，則A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                          ，實驗室制備A的化學(xué)方程式為                                  ；

(2)若常溫常壓下，A為非金屬固態(tài)單質(zhì)，且其在電子工業(yè)中有著重要的用途，則工業(yè)制取A化學(xué)方程式為                                   ；

(3)若A為金屬，C為氣體，則A 與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                       

      ；其最高氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                    ；

(4)由(2)和(3)中兩種單質(zhì)形成合金在工業(yè)、建筑業(yè)中有重要的用途。一個探究性學(xué)習(xí)小組，他們擬用該合金與足量稀硫酸的反應(yīng)測定通常狀況下氣體摩爾體積，實驗裝置如下：

①裝置中導(dǎo)管a的作用是                       ；

②實驗中準確測得4個數(shù)據(jù)：實驗前該合金的質(zhì)量m₁ g，實驗后殘留固體的質(zhì)量m₂ g，實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V₁ mL、V₂ mL；則通常狀況時氣體摩爾體積V_m＝____________L·moL^-1。

（13分）短周期元素A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素， D單質(zhì)燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰, D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：

（1）元素名稱: A         B        D        

（2）E在周期表中的位置: ____________________

（3）F離子結(jié)構(gòu)示意圖：  __________________

（4）A、B組成的最簡單化合物的名稱是___________

（5）用電子式表示BC₂的形成過程：

（6）C單質(zhì)與D單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的產(chǎn)物的電子式_______________________

（7）C單質(zhì)與D單質(zhì)在點燃條件下反應(yīng)的產(chǎn)物W中所含化學(xué)鍵類型為__________         ____，將W溶于水的化學(xué)方程式______________________   ____________，W的用途有______________(填一種)

（8）能說明E的非金屬性比F的非金屬性____（填“強”或“弱”）的事實是： ______________________ (舉一例)。

（8分）工業(yè)上以A為主要原料來合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。其中A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。又知2CH₃CHO+O₂2CH₃COOH。請回答下列問題：

（1）寫出A的電子式                       。

（2）B、D分子內(nèi)含有的官能團分別是        、        （填名稱）。

（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①             ，④             。

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：   

①                                                      ；

②                                                      ；

④                                                   。

下列污染現(xiàn)象主要與NO₂有關(guān)的是       （   ）

A．臭氧空洞    B．水體富營養(yǎng)化     C．光化學(xué)煙霧     D．溫室效應(yīng)

下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是    （    ）

A．硅可以用做制造芯片的材料      

B．二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維

C．水玻璃可以用作木材防火劑      

D．濃硫酸可以做干燥劑，但不能干燥二氧化硫