pH=1的無(wú)色溶液中，可大量共存的一組離子是（    ）

A．Fe^2＋、Na^＋、NO₃^－、SO₄^2－           B．Cu^2＋、NH₄^＋、SO₄^2－、CO₃^2－

C．Ba^2＋、Na^＋、Cl^－、ClO^－            D．Al^3＋、K^＋、NO₃^－、Cl^－

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．石灰乳與Na₂CO₃溶液混合：  Ca^2＋＋CO₃^2－ =CaCO₃↓

B．向FeI₂溶液中通入過(guò)量Cl₂：   2Fe²⁺＋4I^－＋3Cl₂ =2Fe³⁺＋2I₂＋6Cl^－

C．氯氣通入氫氧化鈉溶液中：     2Cl₂＋2OH^－ =3Cl^－＋ClO^－＋H₂O

D．鈉與水的反應(yīng)：              Na＋2H₂O =Na⁺＋2OH^－＋H₂↑

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺(aq)＋Cu(s) = Cu²⁺(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

下列敘述正確的是

A．Y為CuSO₄溶液

B．正極反應(yīng)為Cu－2e^－ = Cu²⁺

C．在外電路中，電流從Cu極流向Ag極

D．將銅片浸入AgNO₃溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池

反應(yīng)相同

右圖為陽(yáng)離子交換膜法以石墨為電極電解飽和硫酸鈉溶液的原理示意圖。已知Na₂SO₄溶液從A口進(jìn)料，含少量NaOH的水從B口進(jìn)料，據(jù)圖分析，下列說(shuō)法不正確的是

    A．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH^－－4e^－= 2H₂O＋O₂↑

      B．從E出口逸出的氣體是H₂

      C．從D出口流出的是較濃的NaOH溶液

      D．電路中轉(zhuǎn)移4 mol電子時(shí)，陽(yáng)極區(qū)有1 mol H₂SO₄生成

為了使反應(yīng)2HCl＋2Ag =2AgCl ＋H₂↑能順利進(jìn)行，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，如下圖所示，你認(rèn)為可行的是

相同條件下，現(xiàn)有四種溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．由水電離出的c(H^＋)：①=②=③=④

B．將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：③ >②

C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，②生成的H₂的物質(zhì)的量最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

牙齒表面覆蓋的牙釉質(zhì)是人體中最堅(jiān)硬的部分，起著保護(hù)牙齒的作用，其主要成分為羥基磷酸鈣[Ca₅(PO₄)₃OH]。在牙齒表面存在著如下平衡：

Ca₅(PO₄)₃OH(s)  5Ca²⁺(aq)＋3PO₄^3-(aq)＋OH^- (aq)   K_sp = 6.8×10^-37 mol⁹·L^-9

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．殘留在牙齒上的糖發(fā)酵會(huì)產(chǎn)生H⁺，經(jīng)常吃糖易造成齲齒

B．由上述平衡可知，小孩長(zhǎng)牙時(shí)要少吃糖多補(bǔ)鈣

C．若減小OH^-的濃度，上述平衡將向右移動(dòng)，K_sp的值相應(yīng)增大

D．使用含氟牙膏能防止齲齒，是因?yàn)镃a₅(PO₄)₃OH(s)轉(zhuǎn)化為更難溶的Ca₅(PO₄)₃F(s)

[ Ca₅(PO₄)₃F(s)的K_sp = 2.8×10^-61 mol⁹·L^-9]

為了防止熱帶魚池中水藻的生長(zhǎng)，需保持水中Cu²⁺的濃度約1.2×10^-5 mol·L^-1。為避免在每次換池水時(shí)溶液濃度的改變，可把適當(dāng)?shù)暮�銅化合物放在池底，其飽和溶液提供適當(dāng)?shù)腃u²⁺。已知CuS、Cu(OH)₂、CuCO₃的K_sp值依次為1.3×10^-36、2.2×10^-20、1.4×10^-10，下列四種物質(zhì)中，能滿足池水濃度要求的是

A．CuSO₄           B．CuCO₃          C．Cu      (OH)₂           D．CuS 

一定條件下，在體積為2L的密閉容器中充入1 mol X和1 mol Y，發(fā)生下列反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，反應(yīng)經(jīng)60 s達(dá)平衡，生成0.3 mol Z 。下列說(shuō)法正確的是

A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.005 mol·L^-1·s^-1

B．將容器體積變?yōu)?L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2

C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的DH＞0

通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法測(cè)得H₂＋Cl₂ = 2HCl的化學(xué)反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度c的關(guān)系式為：

v = k ·c(H₂)^m ·c(Cl₂)ⁿ。式中k為常數(shù)，m、n的數(shù)值可用下表中數(shù)據(jù)確定。

由此可推得，m、n值正確的是

A．m=1，n=1    B．m=1/2，n=1/2     C．m=1/2，n=1    D．m=1，n= 1/2