某無土栽培用的營養(yǎng)液，要求KCl、K₂SO₄和NH₄Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1∶4∶8。若配制該營養(yǎng)液，取428 g NH₄Cl，則需KCl和K₂SO₄的質(zhì)量分別為（　 ）

A．53.5 g和214 g　　　 B．74.5 g和348 g

C．74.5 g和696 g　　　D．149 g和696 g

Na3N和NaH都是離子化合物，與水反應(yīng)都有氣體生成，下列說法中正確的是（   ）

A.兩種物質(zhì)的陰離子半徑都比陽離子半徑小

B.與水反應(yīng)時，水都做氧化劑

C.與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽

D.溶于水，所得溶液都能使無色酚酞變紅

下列物質(zhì)分別與100mL  2mol/L的鹽酸恰好反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是：①鎂粉 ②氧化鎂 ③氫氧化鎂 ④碳酸鎂

A．①>②>③>④                    B．①>②=④>③

C．①>④>③=②                    D．④>①>②=③

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下,CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOH  CH₃COO^-+H⁺  ΔH>0。

（1）25 ℃時，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是                 ；

①兩溶液的pH相同            

②兩溶液的導(dǎo)電能力相同   

③由水電離出的c(OH^-)相同     

④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，消耗兩溶液的體積相同

（2）25 ℃時，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^-)=                       (填數(shù)字表達(dá)式)；

（3）25 ℃時，向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水，隨加水

量的增多，兩溶液pH的變化如圖所示，則符合鹽酸pH變化

的曲線是               ；

（4）25 ℃時，向體積為Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的

NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與的Vb關(guān)系是

Va       Vb（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）25 ℃時，若向氨水中加入稀鹽酸至溶液的pH＝7，此時[NH₄^＋]＝a mol/L，

則[Cl^－]＝________。

有下圖所示裝置：

（1）裝置A中b為 極，電極反應(yīng)式為 ；

（2）B裝置中Cu為 極，電極反應(yīng)式為；

（3）當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時，a極上消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。

到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的主要的能源。

已知：Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)　　 　　　　　 ΔH= - 25KJ/mol

3Fe₂O₃(s)+ CO(g)=2 Fe₃O₄ (s)+CO₂(g)　 　　　 ΔH= - 47KJ/mol

Fe₃O₄ (s)+CO(g) =3FeO(s)+ CO₂(g)　　 　　　　 ΔH=19KJ/mol

請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式 。

現(xiàn)有25 ℃時0.1 mol/L的氨水，請回答以下問題：

（1）若向該氨水中加入少量氯化銨固體，NH₃·H₂O的電離平衡_______（“向左”、“向右”或“不”）移動，此時溶液中________(填“增大”、“減小”或“不變”)，在該過程中，

水的離子積常數(shù)Kw_______(填“增大”、“減小”或“不變”)；

（2）若向該氨水中加入稀鹽酸，使其恰好完全中和，寫出反應(yīng)的離子方程式

________________                        _______________；

所得溶液的pH__  __7(填“>”、“<”或“＝”)，

用離子方程式表示其原因_______             _________，

溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開_______________________________；

（1）某溫度下，純水中的c(H⁺)=2.0×10^-7mol·L^-1，則c(OH^-)=           mol·L^-1，

此時溶液的溫度       （填“高于”“低于”或“等于”）25℃。

（2）若溫度不變，滴入稀鹽酸使溶液中的c(H⁺)=5.0×10^-4mol·L^-1，則此時溶液中的c(OH^-)為              mol·L^-1，由水電離出的c(H⁺)為                 mol·L^-1。

現(xiàn)有可逆反應(yīng)：A(g)+B(g) xC(g)，在不同條件下生成物C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（C%）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示，請根據(jù)圖像回答下列問題：

（1）若甲圖中分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則 曲線表示無催化劑的情況（填字母，下同）；

（2）根據(jù)乙圖可判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為 熱反應(yīng)（填“放”或“吸”）；

（3）化學(xué)計(jì)量數(shù)x的值 （填取值范圍）；

（4）若丙圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后再充入惰性氣體的情況，則 曲線表示恒溫恒容的情況。

過度排放CO₂會造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO₂轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在1 L固定體積的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)　 ΔH>0，經(jīng)測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

　　　 （1）從反應(yīng)開始到平衡，CO₂的平均反應(yīng)速率

v(CO₂)= 　　　　　　　　　 ；

　　　 （2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=　　　　　 　　　　　 ；

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　　

（多選扣分）；

a．容器中壓強(qiáng)不變　　　　　　 　　　　 b．v正(H₂)＝v逆(H₂O)

c．混合氣體中c(H₂O)不變　　　 　　　 d．c(CO₂)＝c(CH₃OH)

（4）下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是　　　 （填字母）。

a．升高溫度　　　　　　 　　　　　 b．將CH₃OH(g)及時液化抽出

c．選擇高效催化劑　　　　　　　　　　　　　　　 d．再充入H₂O(g)