下列各組元素的性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是（   ）

A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B．P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高

C．N、O、F原子半徑依次增大

D．Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)

下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．原子最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素

B．原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素

C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期

D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期

某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是（   ）

A．它是副族元素                   

B．它是第六周期元素

C．它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子        

D．它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子

（8分）在101 KPa、150 ℃條件下，0.01 mol某烷烴充分燃燒后，將生成的氣體通過(guò)盛有足量濃硫酸的洗氣瓶，濃硫酸質(zhì)量增重1.26 g ，然后再通過(guò)堿石灰，氣體被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加2.64 g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出該烷烴的分子式：           ，該烷烴有       種同分異構(gòu)體；

（2）若該烷烴的一氯代物有兩種同分異構(gòu)體，寫出該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并命名：

                              ，                              。

（14分）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是　　　　　 ，

在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?u>　　 　（用a、b表示）。

（2）負(fù)極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　 。

（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?u>　　　　 　　　　。

（4）該電池工作時(shí)，H₂和O₂連續(xù)由外部供給，電池可連

續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)

之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫

原理如下：

Ⅰ．2Li + H₂ 2LiH

Ⅱ．LiH + H₂O = LiOH + H₂↑

① 反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是　　　　　 ，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是　　　　　 。

② 已知鋰吸收224 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H₂，生成的LiH與H₂O完全反應(yīng)，放出的H₂用

　 作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80％，則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為　 mol。

（8分）在1×10⁵ Pa和298 K時(shí)，將1 mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJ·mol^－1)。下面是一些共價(jià)鍵的鍵能：

（1）上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；

（2）298 K時(shí)，取1mol N₂和3mol H₂放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)。

若1 mol N₂和3 mol H₂完全反應(yīng)放出或吸收的熱量為Q₁，則Q₁為__________；

（3）實(shí)際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q₂，Q₁與Q₂比較，正確的是____________；

A．Q₁＞Q₂　　　　　B．Q₁＜Q₂　　　　C．Q₁＝Q₂

如此選擇的理由：___________________________________________。

（10分）某興趣小組進(jìn)行“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，將5.4g的鋁片投入500 mL 0.5 mol·L^-1的硫酸溶液中，下圖為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖。

（1）關(guān)于圖像的描述不正確的是           （填序號(hào)，下同）；

① a → b段產(chǎn)生H₂加快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應(yīng)速率

② b → c段產(chǎn)生H₂較快可能是該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溫度升高，加快了反應(yīng)

③ c以后，產(chǎn)生H₂速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全

（2）其他條件不變，現(xiàn)換用500 mL 1 mol·L^-1鹽酸，產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500 mL

0.5 mol·L^-1硫酸的快，可能的原因是________；

①鹽酸中c(H⁺)的濃度更大         ②Cl^-有催化作用      ③SO₄^2-有催化作用 ④SO₄^2-有阻化作用（使反應(yīng)變慢）   ⑤Al³⁺有催化作用

（3）要加快鋁與硫酸溶液制H₂的反應(yīng)速率，小組成員提出一系列方案，比如：

①加入某種催化劑；            ②加入蒸餾水；   ③將鋁片換成鋁粉；

④增加硫酸的濃度至18 mol/L；  ⑤            ； ⑥　　　　　　_。

 以上方案不合理的有　　　   ；請(qǐng)你再補(bǔ)充兩種合理方案，填入空白⑤⑥處。

 A、B、C、D、E短周期元素,周期表中A與B,B與C相鄰,A與C的最外層電子數(shù)之比為2：3,B的最外層電子數(shù)比E的最外層電子數(shù)少一個(gè)；常見化合物D₂C₂與水反應(yīng)生成C的單質(zhì),且溶液可使酚酞試液變紅。

（1）E的元素符號(hào)是           ；寫出B在周期表中的位置                。

（2）A的氫化物的空間構(gòu)型為             ；AC₂的電子式為                  ；A、B、C的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)?u>                           （用分子式表示）。

（3）B的氫化物和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z,則Z中化學(xué)鍵的類型有                          。

（4）若A的氫化物中混有EC₂雜質(zhì)，可將混合氣體依次通入           、         

（用化學(xué)式填空），寫出第一步的離子方程式                             。

根據(jù)下列各組物質(zhì),回答問(wèn)題(均填選項(xiàng)號(hào))：

A．O₂與O₃　　　　　　　　　　　　 B． ¹²C與¹³C　　　 C．正丁烷和異丁烷

D．　　　　 和　　　　 E．甲烷和庚烷　　 F．D與T　　

G．金剛石與“足球烯”C₆₀ H．¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O

（1）互為同位素的是　　　　　　 ； （2）互為同素異形體的是　　　　　　 ；

（3）屬于同系物的是　　　　　　 ； （4）互為同分異構(gòu)體的是　　　　　　 ；

（5）屬于同一物質(zhì)的是　　　　　 。

   3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密閉容器中，發(fā)生的反應(yīng)如下：

3A(g)＋B(g)  xC(g)＋2D(g)

5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強(qiáng)變小，測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)，

下列結(jié)論正確的是(　　)

A．A的平均反應(yīng)速率為 0.1 mol/(L·min)

B．平衡時(shí)，C的濃度為 0.125 mol/L

C．平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為 20％

D．平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的 0.8 倍